Для студентов I курса биологического факультета

Тесты по химии

«Строение атома. Химическая связь»

Категория: Строение атома (выбор)

::001::К элементарным частицам относятся:

а) любые нуклиды;

б) нуклоны;

в) атомы;

г) электроны.

1) а,б,в.

2) б,г.

3) а,в.

4) б,в,г.

::002::Укажите НЕВЕРНОЕ утверждение. В ядерных реакциях:

1) суммы массовых чисел исходных и образовавшихся атомных ядер и частиц равны;

2) суммы зарядов исходных и образовавшихся атомных ядер и частиц равны;

3) общее количество ядер атомов сохраняется;

4)энергия выделяется или поглощается.

::003::При b - распаде атомного ядра какого нуклида образуется :

1). ;

2) ;

3). ;

4) .

::004:: При a - распаде заряд ядра:

1) уменьшается;

2) остается неизменным;

3) увеличивается;

4) может поменять знак.

::005:: Протонное число нуклида:

1) всегда меньше его массового числа;

2) равно разности между массовым числом и числом нейтронов;

3) может быть дробным;

4) равно разности между числом нейтронов и числом электронов.

::006:: Массовое число в 2,4 раза больше протонного у нуклида:

1) ;

2) ;

3) ;

4) .

::007:: Равное число протонов, нейтронов и электронов у нуклида:

1) ;

2) ;

3) ;

4) .

::008:: Нуклидом называют:

1) любой нуклон;

2) только самый тяжелый изотоп элемента;

3) атом с определенным числом протонов и нейтронов;

4) любой продукт радиоактивного распада.

::009:: Укажите число электронов на s-, p-, и d-подуровнях соответственно в атоме Se в основном состоянии:

1) 14,10,10.

2) 8,16,10.

3) 7,18,9.

4) 7,13,14.

::010:: Все электроны имеют одинаковый (ую):

1) спин

2) заряд

3) энергию

4) форму электронного облака.

::011:: Определите разность между числом нейтронов и электронов в нуклиде :

1) 0;

2) 1;

3) 31;

4) 15;

5) 16.

::012:: Отношение числа нейтронов к числу протонов в составе нуклида медь-63 равно:

1) 1,17;

2) 0,853;

3) 1,21;

4) 1,829;

5) 1,00.

::013:: Массовое число нуклида равно:

1) 18;

2) 16;

3) 34;

4) 2;

5) 32.

::014:: Относительная масса атома содержащего 8 электронов, 8 протонов, 9 нейтронов, составляет:

1) 8;

2) 16;

3) 25;

4) 17;

5) 7.

::015:: Нуклид какого элемента характеризуется массовым числом 37 и числом нейтронов в составе его ядра равным 20:

1) кальций

2) рубидий

3) хлор

4) лантан

5) криптон.

::016:: Масса протонов в составе 44,8 дм³ кислорода равна:

1) 32г

2) 64г

3) 16г

4) 8г

5) 3,2г

::017:: Суммарное число элементарных частиц в составе 12г равно:

1) 3,01 × 10²³

2) 9,06 × 10²³

3) 1,08 × 10²⁵

4) 7,22 × 10²⁴

5) 0,5 моль

::018:: В составе молекулы ХH₃ содержится 18 протонов. Определите Х.

1) N

2) P

3) Cl

4) Ar

5) As.

::019:: Число электронов в составе иона NH₄⁺ равно:

1) 9

2) 11

3) 17

4) 26

5) 10.

::020:: Заряд иона, содержащего 20 протонов и 18 электронов, равен

1) 0

2) +2

3) –2

4) –1

5) +1.

::021:: Изображение распределения электронов в атоме кальция в виде 2е^-, 8е^-, 8е^-,2е^- называют, как правило:

1) электронной орбиталью

2) электронной схемой

3) электронно-графической схемой

4) электронной конфигурацией.

::022:: Возбужденное состояние атомов элементов групп А однозначно определяется по:

1) числу электронов на внешнем энергетическом уровне;

2) электронной схеме;

3) электронно-графической схеме;

4) электронной конфигурации.

::023:: Энергетический уровень – это совокупность электронов:

1) с близкими энергиями;

2) с одинаковой формой электронного облака;

3) траектория движения которых в пространстве точно определена;

4) участвующих в образовании химической связи.

::024:: Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня аниона Э^3- в основном состоянии – ns²np⁶. Укажите символ элемента:

1) Si

2) Se

3) As

4) B.

::025:: Укажите НЕВЕРНОЕ утверждение:

1) размеры атома в целом определяются размерами электронной оболочки;

2) масса атома в целом определяется массой ядра;

3) суммарный спин электронов в возбужденном состоянии атома бериллия может быть равен 1\2;

4) энергетический уровень и электронный слой – синонимичные понятия.

::026:: Какие орбитали имеют форму шара:

1) s

2) p

3) d

4) sp²

::027:: Сколько s – орбиталей находится на втором энергетическом уровне.

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

5) 6.

::028:: Сколько p- орбиталей находится на третьем энергетическом уровне:

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

::029:: Отметьте электронную формулу атома алюминия:

1) 1s²2s²2p⁶3s²3p³

2) 1s²2s²2p⁶3s²

3) 1s²2s²2p⁶3s²4s²

4) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

5) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

::030:: Укажите электронную формулу иона Na⁺:

1) 1s²2s²2p⁵

2) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

3) 1s²2s²2p⁶3s²

4) 1s²2s²2p⁶

Категория Периодический закон Д.И. Менделеева.

::001:: Свойства атомов химических элементов находятся в периодической зависимости от зарядов

1) электронов

2) нейтронов

3) ядер

4) анионов

::002:: Элементы в периодической системе располагаются в порядке возрастания:

1) электроотрицательности

2) зарядов ядер их атомов

3) радиусов их атомов

4) зарядов катионов

5) металлических свойств.

::003:: На скольких энергетических уровнях располагаются электроны в атомах элементов 4 периода:

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

::004:: На скольких энергетических уровнях располагаются электроны в атоме магния:

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

::005:: Число электронов на s – орбиталях внешнего электронного слоя элементов V А группы составляет:

1) 2

2) 3

3) 7

4) 5

5) 6.

::006:: В каком ряду указаны только р-элементы:

1) Ce, Pr, Nd

2) Mg, Sc, Kr

3) Al, N, At

4) Cu, Fe, Ag

::007:: Атомы элементов какой группы имеют формулу внешнего электронного слоя- ns²np⁴:

1) IV A

2) IV B

3) II A

4) VI A.

::008:: Укажите атом с наибольшим радиусом

1) Li

2) K

3) Cs

4) Na

::009:: Энергия ионизации атома – это:

1) минимальная энергия, необходимая для отрыва от атома наиболее прочно связанного с ним электрона.

2) минимальная энергия, необходимая для отрыва от атома наиболее слабо связанного с ним электрона.

3) энергия, которая выделяется при присоединении электрона к атому

4) энергия, которая поглощается при присоединении электрона к атому.

::010:: Энергия сродства к электрону – это:

1) условная величина, характеризующая способность атомов притягивать к себе электроны в химических соединениях от других атомов;

2) энергия, которая выделяется при присоединении электрона к атому;

3) минимальная энергия, необходимая для отрыва от атома наиболее прочно связанного с ним электрона;

4) минимальная энергия, необходимая для отрыва от атома наиболее слабо связанного с ним электрона;

::011:: Определите химический элемент, который имеет на четвертом энергетическом уровне пять электронов:

1) V

2) Mn

3) Sb

4) As

::012:: Укажите формулу электронной конфигурации основного состояния атома, в ядре которого находятся 21 протон и 24 нейтрона:

1) … 3d¹4s²

2) …3d⁵4s²

3) …4s²4p¹

4) …4d¹⁰5s⁰.

::013:: Укажите число элементов в шестом периоде:

1) 18

2) 31

3) 32

4) 64.

::014:: Кислотные свойства последовательно возрастают в рядах соединений:

1) N₂O₅, P₂O_5, As₂O₅;

2) HCl, HBr, HI;

3) HClO₃, HBrO₃, HIO₃;

4) SiO₂, CO₂, N₂O₅.

::015:: Укажите общую формулу высшего оксида для элементов VI группы:

1) R₂O₃;

2) RO₃;

3) RO₄;

4) RO.

::016:: У элементов, образующих группы А, с увеличением атомного номера:

1) ослабляются металлические свойства;

2) усиливаются восстановительные свойства;

3) уменьшается радиус атома;

4) увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне.

::017:: Определите химический элемент, который имеет на четвертом энергетическом уровне восемь электронов:

1) Ni

2) Kr

3) Cu

4) Fe.

::018:: Определите число орбиталей на пятом энергетическом уровне:

1) 5

2) 25

3) 36

4) 50.

::019:: Максимальное число электронов на энергетическом уровне (n- номер периода) определяет формула:

1) n²

2) 2n

3) 2n²

4) n.

::020:: Укажите ряды элементов, в которых последовательно возрастает энергия ионизации атомов:

1) Li, Na, K

2) Be, B,C

3) He, Ne, Ar

4) Li, F, Ne.

::021:: В ряду Fe, Al, Si, O последовательно:

1) увеличивается число валентных электронов в атомах;

2) уменьшается относительная атомная масса;

3) уменьшается электропроводность простых веществ;

4) увеличивается содержание элементов в земной коре.

::022:: Ряд чисел – 2,6,10,14 – может отражать:

1) порядковый номер p-элементов;

2) порядковые номера самых распространенных во Вселенной элементов;

3) максимальное число электронов на s-, p-, d-, f-подуровнях;

4) порядковые номера элементов, образующих несколько простых веществ.

::023:: Порядковые номера элементов:

1) изменяются при открытии новых элементов;

2) никак не связаны с числом изотопов элемента в природной смеси;

3) совпадают с числом нейтронов в самом тяжелом нуклиде этого элемента;

4) могут иметь дробные значения у элементов, получаемых синтетически.

::024:: В изменении какой величины отсутствует периодичность:

1) радиус атомов;

2) число валентных электронов в атомах;

3) электроотрицательность элементов;

4) масса атомов.

::025:: В периодической системе элементов по группам сверху вниз и по периодам слева направо растет (ут):

1) устойчивость к коррозии простых веществ;

2) химическая активность простых веществ;

3) неметаллические свойства элементов;

4) масса атомов элементов.

::026:: В периодической системе по группам сверху вниз и по периодам слева направо у атомов элементов растет (ут):

1) сродство к электрону;

2) отношение числа протонов к числу нейтронов;

3) протонные числа;

4) радиусы.

::027:: В условных единицах, как правило, измеряется:

1) энергия ионизации

2) сродство к электрону

3) радиус

4) электроотрицательность.

::028:: Д.И. Менделеев в качестве основополагающего признака (критерия) для размещения элементов в периодической системе выбрал:

1) тип кристаллической решетки простых веществ;

2) массу атомов элементов;

3) время открытия элементов;

4) заряд атомных ядер.

::029:: Периодичность изменений свойств элементов:

1) наблюдается в каждой группе;

2) наблюдается в каждом периоде;

3) позволяет прогнозировать свойства ещё не полученных элементов и их соединений;

4) не распространяется на свойства их веществ.

::030:: Периодичность наблюдается в изменении:

1) зарядов атомных ядер;

2) числа радиоактивных изотопов элементов;

3) числа энергетических уровней в атомах;

4) энергии ионизации атомов.

Категория Химическая связь.

::001::Ковалентные неполярные связи:

1) как правило, образуются по обменному механизму;

2) всегда прочнее ковалентных полярных связей;

3) могут быть только в простых веществах;

4) являются только d- связями.

::002:: Укажите НЕВЕРНОЕ утверждение. Ковалентные связи:

1) имеют длину;

2) могут быть простыми (одинарными) и кратными;

3) имеют направленность;

4) соединяют только атомы элементов неметаллов.

::003:: Одна из связей N-H в катионе NH₄⁺ по сравнению с другими связями имеет иную (ой):

1) энергию;

2) длину;

3) полярность;

4) механизм образования.

::004:: Формулы линейной и пирамидальной молекул приведены в ряду:

1) C₂H₂, BF₃;

2) CS₂, PH₃;

3) SO₂,PCl₃;

4) H₂Se, NH₃.

::005:: Формулы плоской и пирамидальной молекул приведены в ряду:

1) HCHO, NO₂;

2) COS, BCl₃;

3) COCl₂, AsH₃;

4) H₂O,SO₃.

::006:: Диполем называется:

1) любая заряженная частица;

2) молекула вещества, обладающего амфотерными свойствами;

3) полярная молекула;

4) биполярный ион.

::007:: Укажите НЕВЕРНОЕ утверждение. Соединения с ионным типом связи, как правило:

1) пластичны (н.у.)

2) нелетучи;

3) тугоплавки;

4) плохо проводят ток (н.у.).

::008:: Сколько ниженазванных веществ и сплавов имеют металлическую связь: ртуть, алмаз, магнетит, цинковая обманка, бронза, радон, железный колчедан, мельхиор:

1) 2;

2) 3;

3) 4;

4) 6.

::009:: Вещества с металлической связью:

1) находятся только в твердом состоянии (н.у.).

2) обладают, как правило пластичностью;

3) радиоактивны;

4) являются только простыми веществами.

::010:: Водородная связь:

1) имеет направленность;

2) слабее обычных межмолекулярных взаимодействий;

3) встречается в простых и сложных веществах;

4) является причиной пространственной изомерии.

::011:: Укажите ряд, в обоих соединениях которого есть ионная и ковалентные полярные связи:

1) Na₂S, KNO₂;

2) Na₂O₂, KClO₃;

3) Na₃N, KO₂;

4) NH₄Cl, KMnO₄.

::012:: Обобщения электронов НЕ происходит при образовании связи:

1) ковалентной полярной;

2) металлической;

3) межмолекулярной;

4) ковалентной неполярной.

::013:: В простых веществах встречаются следующие виды химических связей:

1) Металлическая и ионная;

2) Ковалентная полярная и водородная;

3) Ионная и ковалентная неполярная;

4) Ковалентная неполярная и металлическая.

::014:: В каком случае НЕТ соответствия между видом химической связи и типом кристаллической решетки:

1) ковалентная неполярная связь- атомная решетка;

2) ковалентная полярная связь – атомная решетка;

3) ковалентная неполярная связь – молекулярная решетка;

4) ионная связь – металлическая решетка.

::015:: Укажите верное утверждение:

1) образование химической связи является, как правило, эндотермическим процессом;

2) вещества с молекулярной кристаллической решеткой всегда плохо растворимы в воде;

3) атомная кристаллическая решетка характерна для всех простых веществ;

4) к признакам веществ с ионным типом связи можно отнести хрупкость и плохую электропроводность.

::016:: Энергия связи у молекулы водорода равна 435 кДж/моль. Укажите, какое количество энергии нужно затратить для разрыва связей в образце водорода массой 6 г:

1) 435 кДж

2) 870 кДж

3) 1305 кДж

4) 2610 кДж

::017:: Механизм образования ковалентной связи за счет обобществления не спаренных электронов двух взаимодействующих атомов называется:

1) обобществляющим

2) обменным

3) передаточным

4) донорно-акцепторным

5) полярным.

::018:: Сколько ковалентных связей по обменному механизму может образовывать атом с электронной конфигурацией 1s²2s²2p²:

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

::019:: Сколько ковалентных связей по обменному механизму может образовывать атом с электронной конфигурацией 1s²2s¹2p³:

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

::020:: Механизм образования ковалентной связи за счет неподеленной пары электронов одного атома и свободной орбитали другого атома называется:

1) неподеленным

2) обменным

3) передаточным

4) донорно-акцепторным

5) разобщенным.

::021:: Гибридные орбитали, образованные в результате sp-гибридизации, ориентированы относительно друг друга под углом:

1) 90°

2) 120°

3) 180°

4) 109°

::022:: Гибридные орбитали, образованные в результате sp²-гибридизации, ориентированы относительно друг друга под углом:

1) 90°

2) 120°

3)180°

4)109°

::023:: Гибридные орбитали, образованные в результате sp³-гибридизации, ориентированы относительно друг друга под углом:

1)90°

2)120°

3)180°

4)109°

::024:: Атом бериллия в соединении BeCl₂находится в состоянии:

1) sp-гибридизации

2) sp²-гибридизации

3) sp³-гибридизации

4) s²p²-гибридизации

::025:: Атом бора в соединении BCl₃ находится в состоянии:

1) sp-гибридизации

2) sp²-гибридизации

3) sp³-гибридизации

4) s²p²-гибридизации

::026:: Атом углерода в соединении CH₄ находится в состоянии:

1) sp-гибридизации

2) sp²-гибридизации

3) sp³-гибридизации

4) s²p²-гибридизации

::027:: Какая из указанных молекул являются неполярными:

1) CO₂

2) H₂O

3) HCl

4) CH₄

::028:: Угол между связями в какой молекуле равен 105°:

1) CO₂

2) H₂O

3) NaCl

4) CH₄

::029:: Вещества с прочными межмолекулярными взаимодействиями:

1) имеют повышенную температуру плавления

2) имеют пониженную температуру кипения

3) окрашены в красный цвет

4) обладают относительно невысокой летучестью.

::030:: Какая химическая связь наименее прочная :

1) ковалентная, образованная по донорно-акцепторному механизму

2) ионная

3) водородная

4) металлическая