Загальна характеристика елементів v-а групи
 Символ | ω вмісту в земній корі, % | Найважливіші природні сполуки (назви мінералів) |
| N | 0.04 | основна складова атмосферного повітря (φ = 78,2%); невід’ємна частина живих організмів; NaNO3 (чилійська селітра); KNO3 (індійська селітра) |
| P | 8*10–2 | Ca3(PO4)2 (фосфорит); Ca3(PO4)3(OH) (гідроксилапатит); Ca5(PO4)3F (фторапатит) |
| As | 5*10–4 | As2S3 (аурипігмент); As4S4 (реальгар); FeAsS (арсенопірит, або миш’яковий колчедан); As2O3 (арсеноліт) |
| Sb | 5*10-5 | Sb2S3 (антимоніт, або сурм’яний блиск); Sb2O3 (валентиніт) |
| Bi | 2*10–5 | Bi2S3 (вісмутин, або вісмутовий блиск); самородний вісмут; Bi2O3 (бісміт, або вісмутова охра); Bi2TeS (телуристий вісмут, або тетрадиміт); (BiO)2CO3 (вісмутит) |
Таблиця 65
АТОМНІ ХАРАКТЕРИСТИКИ ЕЛЕМЕНТІВ
| Елемент Характеристика | N | P | As | Sb | Bi |
| Атомний номер | |||||
| Масові числа природний ізотопів (% у природній суміші) | 14(99,635) 15(0,365) | 31(100) | 75(100) | 121(57,25) 123(42,75) | (100) |
| І потенціал іонізації, В | 14,5352 | 10,4867 | 9,815 | 8,64 | 7,29 |
| Спорідненість до електрона, еВ | –0,21 | 0,8 | 1,07 | 0,94 | 0,95 |
| Електронегативність | 3,07 | 2,10 | 2,20 | 1,82 | 1,67 |
| Ступінь окислення елементу в сполуках | –3; –2; –1; +1; +2; +3; +4;+5 | –3; +1; +3; +4; +5 | –3; +3;+5 | –3; +3;+5 | –3; +3;+5 |
Таблиця 40
ОСНОВНІ ФІЗИКО-ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ ПРОСТИХ РЕЧОВИН
| Елемент Характеристика | N | P | As | Sb | Bi |
| Алотропні форми, стійки за звичайних умов | Азот (інш. алотропних форм за зв. ум. не має) | 1) білий фосфор; 2) червоний фосфор; 3) чорний фосфор | 1) сіра (металічна модифікація); 2) жовта (неметалічна модифікація), нестійка | Вісмут (металічна моди-фікація) | |
| Агрегатний стан за звичайних умов, колір | безбарвний газ | кристалічні речовини: 1) білий; 2) червоний; 3) чорний | металоподібна кристалічна речовина | м’який метал, сріблясто-білий | |
| сірий | сріблясто-білий | ||||
| Кристалічна гратка | – | 1) молеку лярна; 2), 3) атомна | атомна ромбоедрична | ||
| Склад молекул | N2 | P4 | As4 | Sb4 | Bi2 |
| Густина, ρ, г/см3 (293 К) | 1,2506 | 1,82 (P4) 2,20(Pчервоний) 2,69(Pчорний) | 1) 5,78 | 1) 6,691 | 1) 9,747 |
| Температура плавлення, 0С | –209,71 | 1) 44,3 2) 410 (під тиском) | 817 (під тиском) | 630,89 | 271,5 |
| Температура кипіння, 0С | –195,6 | 1) 280 | 616 (субл) |
ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ ЕЛЕМЕНТІВ V-А ГРУПИ
Таблиця 66
РЕАКЦІЇ З ПРОСТИМИ РЕЧОВИНАМИ
| Реагент, умови | Продукти реакції | |
| Е | Ме, t | Ме І–А групи → Ме3Е; Ме ІІ–А групи → Ме2Е3; Ме d-елементи → МеxEy |
| H2, t | лише N2 → NH3 | |
| Hal, t | N → NF3; P → PHal3, PHal5 (крімPI5); As, Sb, Bi → EHal3, EHal5, SbCl5 | |
| O2, t | N → NO ( t ≥12000C); P → P4O6, P4O10 | |
| S, t | N → не реагує; P → P4S3; P4S5; P4S7; P4S10; As → As4S3; As4S4; As2S3; As2S5 | |
| N2, t | лише P → P3N5 (електророзряд) | |
| P, t | N → P3N5 (електророзряд); As → тверді розчини; Sb, Bi → не реагує | |
| C, t | N → C2N2 (t ≥3000–40000C); P → C3P (t ≥20000C); As, Sb, Bi → не реагують |
Таблиця 67
РЕАКЦІЇ З НАЙВАЖЛИВІШИМИ РЕАГЕНТАМИ
| Реагент, умови | Продукти реакції | |
| Е | H2O, (кіп’ятіння) | лише P → PH3 + H3PO2 |
| HF(р) | не реагують | |
| HCl (р) | не реагують | |
| H2SO4(к) | P → не реагує; As → HAsO2; Sb, Bi → E2(SO4)3 | |
| H2SO4(р) | не реагують | |
| HNO3(к) | P, As → H3EO4; Sb → Sb2O5; Bi → не реагує | |
| HNO3(р) | P → не реагує; As → H3AsO4; Sb → Sb2O5; Bi → Bi(NO3)3 | |
| NaOH, (надлишок, кип’ятіння) | P → PH3 + NaH2PO4; As → Na3AsO3; Sb, Bi → не реагують |
Таблиця 68
БІОЛОГІЧНА ФУНКЦІЯ ТА ТОКСИЧНА ДІЯ СПОЛУК
ЕЛЕМЕНТІВ V-А ГРУПИ
| Символ | Біологічна функція та токсична дія |
| N | 1) Входить до складу кожної рослини і тварини у вигляді білкових речовин. 2) Всі оксиди за винятком N2О отруйні. 3) Гостре отруєння NН3 – амоніаком викликає ураження очей та дихальних шляхів, задишку і запалення легенів. |
| P | 1) Входить до складу РНК, ДНК і АТФ. 2) Міститься в усіх частинах рослин. 3) Найважливіші фізіологічні процеси пов’язані з перетворенням фосфорорганічних речовин. 4) В організмі тварин накопичується у скелеті, м’язах і нервовій тканині. 5) В організмі людини міститься близько 1,5 кг Фосфору. 6) Білий фосфор і його пара дуже токсичні, смертельна доза становить 0,1 – 0,15 г. 7) Фосфор, що горить, спричинює болючі опіки, які важко загоюються і можуть викликати загальне отруєння організму. 8) При отруєнні РН3 – фосфіном насамперед уражується нервова система. |
| As | 1) Незначні кількості його сполук містяться в організмах рослин і тварин. 2) Дуже малі дози Арсену стимулюють життєві процеси, зокрема кровотворення, а більш значні дози – токсичні, особливо сполуки As3+. |
| Sb | 1) Сполуки Стибію дуже отруйні. 2) Біологічна роль відсутня. |
| Bi | 1) Вісмут менш токсичний і за характером отруєння, яке він викликає більш подібний до ртуті, ніж до миш’яку. 2) Біологічна роль відсутня. |
ЕЛЕМЕНТИ VІ-А ГРУПИ
Таблиця 69