Тема: Класифікація хімічних реакцій. Окисно-відновні процеси. Окисники та відновники. Значення окисно-відновних реакцій

Актуальність: В хімічних реакціях руйнуються зв'язки між одними атомами і утворюються зв'язки між іншими. Знання класифікації хімічних реакцій необхідне для розуміння процесів перетворення речовин в природі, а особливо в людському організмі.

Окисно-відновні реакції лежать в основі дуже важливих процесів в організмі людини: травлення, дихання, біосин­тез, зір, процеси обміну речовин і інші. Окисно-відновні про­цеси в мітохондріях є основним джерелом енергії для життєдіяль­ності всіх клітин і організму в цілому.

Навчальні цілі:

Знати: будову атомів хімічних елементів, валентність і ступінь окиснення елементів, властивості основних класів складних речовин, основні закони хімії – закон збереження маси і закон сталості складу, закон діючих мас, властивості металів і неметалів, можливі ступені окиснення елементів, найважливіші окисники і відновники, типи окисно-відновних реакцій..

Уміти: складати хімічні формули, визначати ступінь окиснення хімічних елементів, складати хімічні формули сполук за відомими валентністю і ступенем окиснення, урівнювати хімічні рівняння, визначати окисник і від­нов­ник, тип окисно-відновних реакцій, складати електрон­ний баланс.

Самостійна позааудиторна робота:

! Написати в робочому зошиті:

1. Урівняти рівняння реакцій. Зробити класифікацію даних реак­цій за всіма відомими ознаками:

А) (CuOH)2CO3 ® CuO + СО2 + Н2О – Q

Б) S + О2 ® SO2 + Q

В) FеCl3 + Н2О ® Fe(OH)3 + HC1

Г) NH3 + НCl ® NH4Cl – Q

Д) Zn + Cu(NO3)2 ® Zn(NO3)2 + Сu

Е) KI + Cl2 ® КСl + I2

Ж) Н3РO4 + Са(ОН)2 ® Са3 (РО4)2 + Н2О + Q

2. Написати рівняння реакцій за поданими схемами, вказати реакції розкладу:

А) Zn + CuCl2 ® Б) CaO + CO2 ®

BaCl2 + AgNO3® Fe(OH)3 (t°) ®

3. Здійснити перетворення, записати рівняння відповідних реакцій:

NaOH ® Na2CO3 ® CO2 ® K2CO3 ® KCl

Вказати перетворення, що належить до реакції нейтрализації.

4. Скласти електронний баланс для реакцій, вказати окисник і відновник:

a) Н2SO3 + HNO3 → H2SO4 + NO

б) Cl2 + 2KOH → KClO + KCl + H2O

г) 2NO2 + 2KOH → KNO3 + KNO2 + H2O

е) 3K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH

5. Визначити ступені окиснення всіх атомів в наступних спо­луках: HClO4, HClO3, HClO2, HClO, HCl, Cl2, NH3, PH3, H3PO4, O2, O3.

6.Серед представлених молекул і йонів вибрати ті, які можуть бути: А) тільки відновниками, Б) тільки окисниками, В) можуть проявляти окисно-відновну подвійність:

A) Fe, Fe+2, Fe+3, Fe3O4; Б) Cu, Cu+2, CuO, Cu2O;

B) Cl2, Сlˉ, Сl+7, Cl2O7; Г) Mn, MnO2, MnO4ˉ, K2MnO4;

Д) N2, NO3ˉ, NO2ˉ, NO; Е) S-2, SO3-2 SO4-2, Na2S2O;

Є) HC1, H2S, H2SO4, H2O2; Ж) С, СО, СаСО3, СН4, НСНО.

7. Скласти електронний баланс і поставити коефіцієнти в окисно-відновній реакції вказати окисник та відновник, процеси окиснення і відновлення:

а) FeSO4 + КМnО4 + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O;

б) H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 ® K2SO4 + Сr2(SО4)3 + H2O;

в) S + КСlO3 + H2O ® Cl2 + K2SO4 + H2SO4;

г) NH3 + KMnO4 + КОН ® KNO3 + K2MnO4 + H2O;

д) H2S + H2SO3 ® S + H2O.

е) Sb + HNO3(конц.) ® HSbO3 + NO + H2O;

є) Bi + НNO3 ® Bi(NO3)3 + NO + H2O;

Контрольні питання:

1. Що таке хімічна реакція? За якими ознаками можна розділити хімічні реакції?

2. На які типи ділять реакції за зміною кількості і якості речовин? Навести приклади.

3. Чи є реакції сполучення та розкладу в природі?

4. Що таке тепловий ефект реакції?

5. Як поділяють реакції за зміною теплоти? Навести приклади.

6. Які реакції називаються екзотермічними?

7. Які реакції називаються ендотермічними?

8. Які реакції називаються: а) оборотними; б) необоротними?

Навести приклади.

9. Які реакції називають окисно-відновними?

10. Що таке ступінь окиснення елемента?

11. Які ступені окиснення проявляють метали і неметали?

12. Чому метали віддають електрони, а неметали приймають електрони?

13. Чому деякі елементи проявляють окисно-відновну по­двій­ність? З чим це пов'язано?

14. Які реакції називаються окисно-відновними?

15. Що називається окисненням та відновленням?

16. Які речовини називаються окисниками та відновниками?

Навести приклади. Навести приклади найтиповіших окисників і відновників.

17. Яке значення мають окисно-відновні реакції?

Самостійна робота на занятті

! Написати в робочому зошиті:

1. Закінчити рівняння реакції, вказати реакції обміну:

а) HCl + Zn ® б) H2О + Nа2О ®

в) Са + О2 ® г) HCl + AgNO3 ®

2. Здійснити перетворення, записати рівняння реакцій:

Ca ® CaO ® Ca(OH)2 ® CaCl2 ® Ca(NO3)2.

Вказати реакцію, що належить до реакцій нейтралізації.

3. Скласти електронний баланс для реакцій, вказати окисник і відновник:

a) Н2SO3 + HNO3 ® H2SO4 + NO;

б) (NH4)2Cr2O7 ® Cr2O3 + N2 + 4H2O;

в) Cl2 + 2KOH ® KClO + KCl + H2O;

г) 2NO2 + 2KOH ® KNO3 + KNO2 + H2O;

д) 3HNO2 ® HNO3 + 2NO + H2O;

е) 3K2MnO4 + 2H2O ® 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH;

є) FeS2+O2 ® Fe2O3 + SO2;

ж) 2Pb(NO3)2 ® 2PbO + 4NO2 + O2.

4. Які з даних реакцій є ендотермічними?

А) 1/2 N2 + O2 = NO2; ΔН = + 33,5 кДж/моль;

Б) 1/2 N2 + 3/2 H2 = NH3; ΔН = – 46 кДж/моль;

В) 1/2 N2 + 1/2 O2 = NO; ΔН = + 90 кДж/моль;

Г) H2 + 1/2 O2 = H2O; ΔН = – 286 кДж/моль.

5. На підставі двох термохімічних рівнянь визначте, що є стійкішим - алмаз чи графіт?

С (графіт) + O2 = СO2 + 393,8 кДж, С (алмаз) + O2 = СO2 + 395,7 кДж.

лІтературА

1. Ерстенюк А.М., Сиротинська І.Д., Мельник М.В., Романюк А.Л., Леочко Н.С. Хопта Н.С., Сав’як О.Л. Навчально-методичний посібник з хімії. Івано-Франківськ, 2012

2. Глінка М.Л. Загальна хімія, Київ, «Вища школа»

3. Хомченко Г.П. Хімія для вступників до вузів, 2007

4. Луцевич Д.Д. Довідник з хімії, Львів, «Українські технології», 2005

Підготувала: асистент кафедри Л.Р.Бабчук

Обговорено і затверджено

на засіданні кафедри

протокол №1 від 27.08.2014 р.

Зав. кафедрою біологічної та медичної хімії проф. А.М. Ерстенюк

Наши рекомендации