Тема 1: Рівновага в гомогенних системах
1. Гомогенна система складається:
а) з однієї фази; б) з кількох фаз.
2. Речовини, водні розчини або розплави яких проводять електричний струм, називаються:
а) неелектролітами; б) електролітами; в) катіонами.
3. Які типи хімічних зв’язків є в речовинах, які належать до електролітів?
а) неполярний ковалентний;
б) йонні і полярні ковалентні;
в) лише полярні ковалентні.
4. Які речовини проводять електричний струм?
а) суха кухонна сіль; б) розчин калій гідроксиду;
в) дистильована вода.
5. Для сильних електролітів ступінь дисоціації:
а) α > 30%; б) α < 3%; в) 3% < α < 30%.
6. Вкажіть речовину, яка належить до неелектролітів:
а) калій карбонат; б) натрій хлорид;
в) ферум (ІІІ) хлорид; г) гліцерин.
7. Ступінь електролітичної дисоціації електроліту 0,4. Скільки частинок, які розщепились на йони, міститься у розчині на кожні 20 частинок розчиненої речовини?
а) 4; б) 8; в) 10; г) 6.
8. Ступінь дисоціації за умов підвищення концентрації електроліту:
а) зменшується; б) збільшується; в) не змінюється.
9. Вкажіть ступінь електролітичної дисоціації електроліту, якщо із кожних 150 частинок речовини на йони розщеплюється 30:
а) 0,2; б) 0,3; в) 0,4; г) 0,5.
10. Від чого залежить ступінь дисоціації?
а) від концентрації; б) від температури;
в) від каталізатора; г) від природи розчиненої речовини.
11. Константа хімічної рівноваги не залежить від:
а) температури;
б) концентрації речовин;
в) природи речовин.
12. Визначте реакцію середовища у водному розчині натрій сульфіту:
а) лужна; б) кисла; в) нейтральна.
13. Водний розчин якої солі буде мати лужну реакцію середовища:
а) літій нітрату; б) калій сульфіду; в) алюміній нітрату?
14. Які пари йонів можуть одночасно знаходитись у водному розчині у великій кількості?
а) йони міді і хлору; б) йони міді і гідроксид-йони;
в) йони натрію і сірки; г) йони кальцію і фосфат-йони.
15. Дайте приклад реакції йонного обміну, яка не відбувається в розчині до кінця:
а) NaОН + НСl; б) FeCl3 + NaОН;
в) К2SO4 + NaОН; г) СuSO4 + NaОН.
Тема 2: Рівновага в гетерогенних системах
1. Гетерогенна система складається:
а) з однієї фази; б) з кількох фаз.
2. Добуток розчинності дорівнює:
а) молярній концентрації речовини у розчині;
б) добутку концентрацій йонів у насиченому розчині;
в) розчинності сполуки при 25ºС.
3. Значення ДР при зміні молярних концентрацій окремих йонів у розчині за сталої температури:
а) залишається сталим; б) змінюється.
4. Чим менше значення добутку розчинності тим:
а) більша розчинність малорозчинного електроліту;
б) менша розчинність малорозчинного електроліту.
5. Осад малорозчинного електроліту утворюється якщо:
а) ДР більше добутку молярних концентрацій йонів;
б) ДР менше добутку молярних концентрацій йонів;
в) ДР дорівнює добутку молярних концентрацій йонів;
6. Для насиченого розчину барій сульфату, що знаходиться в рівновазі з осадом, вираз для добутку розчинності матиме вигляд:
а) ДР = [Ва2+][SО42-]; б) ДР = [Ва2+]2[SО42-]; в) ДР = [Ва2+][SО42-]2.
7. Для насиченого розчину магній гідроксиду, що знаходиться в рівновазі з осадом, вираз для добутку розчинності матиме вигляд:
а) ДР = [Мg2+][ОН-]; б) ДР = [Мg2+]2[ОН-]; в) ДР = [Мg2+][ОН-]2.
8. Якщо добуток концентрацій йонів, з яких складається малорозчинний електроліт, менший за його ДР:
а) розчин ненасичений; б) розчин насичений;
в) розчин пересичений.
9. Додавання однойменних йонів до насичених розчинів малорозчинних електролітів:
а) збільшує розчинність;
б) зменшує розчинність;
в) не впливає.
10. Якщо добуток концентрацій йонів, з яких складається малорозчинний електроліт, дорівнює його ДР:
а) розчин ненасичений;
б) розчин насичений;
в) розчин пересичений.
11. Підвищення концентрації одного із йонів у насиченому розчині веде до:
а) зменшення розчинності електроліту;
б) збільшення розчинності електроліту;
в) не впливає на розчинність.