Химические свойства. При нагревании, а при повышении концентрации даже при комнатной температуре, бромная кислота разлагается:

При нагревании, а при повышении концентрации даже при комнатной температуре, бромная кислота разлагается:

Бромная кислота является сильной одноосновной кислотой:

Бромная кислота — сильный (но медленный) окислитель:

Йодная кислота НIО4 – бесцветное кристаллическое вещество,

выделяется обычно в виде кристаллогидрата НIО4 . 2Н2О. Йодная кислота

Н5IО6 ведет себя как пятиосновная кислота. Это слабая кислота (Кд1=5

поэтому при ее нейтрализации получают кислые(одно- и двухзамещенные) соли. Йодная кислота может существовать в виде различных гидратированных

соединений: х НIО4 .у Н2О

НIО4 : Н2О

1 0 НIО4 - метаиодная кислота

1 1 Н3IО5 - мезоиодная кислота

1 2 Н5IО6 - ортоиодная кислота

2 1 Н4I2О9 - двуиодная кислота (пироиодная кислота)

Соли всех этих кислот существуют

Получается действием H2SO4 на её соли:

5Ba(IO3)2 = Ba5(IO6)2 + 4I2 + 9O2;

Ba5(IO6)2 + 5H2SO4 = 5BaSO4↓ + 2H5IO6

В растворах периодатов имеют место равновесия:

(IO6)5− + 2H+ = (IO5)3− + H2O; (кислая среда

(IO5)3− + 2H+ = IO4− + H2O; кислая среда

2IO4− + H2O = (I2O9) 4− + 2H+ щелочная среда

В зависимости от условий (концентрация, рН) образуются соли, содержащие (IO6)5−, (IO5)3−, IO4−, (I2O9)4- орто-, мезо-, мета- и дипериодаты соответственно

Кислотные свойства НIO4 выражены несравненно слабее, чем у HClO4, в то время, как она проявляет более сильные окислительные свойства(E0(HIO4/HIO3) = 1,64 В.). Отвечающий ей ангидрид неизвестен. При нагревании НIO4разлагается по уравнению:

НIO4 → Н2О + I2O5 + О2