Тема: Класифікація неорганічних речовин. Оксиди. Основи

Актуальність: Знання класифікації, номенклатури, фізичних та хімічних властивостей основних класів неорганічних сполук необхідне для подальшого вивчення важливих біологічних речовин, присутніх в організмі людини.

Оксиди та основи є найпоширенішими речовинами в природі. Біохімічні процеси в організмі людини проходять у водних розчинах.

Навчальні цілі:

Знати: класифікацію основних класів неорганічних сполук; класифікацію і номенклатуру оксидів, фізичні властивості оксидів; хіміч­ні властивості основних, кислотних і амфотерних оксидів, валент­ність та ступінь окиснення елементів. Класифікацію і номенклатуру основ; хімічні властивості розчинних і нерозчинних основ, валентність і ступінь окиснення елементів.

Уміти: визначати клас неорганічних сполук, визначати валент­ність і ступінь окиснення елементів; складати хімічні формули спо­лук за відомими валентністю і ступенем окиснення, урівнювати хіміч­ні рівняння, писати молекулярні і графічні формули хімічних сполук оксидів та основ, називати сполуки.

Самостійна позаавдиторна робота студентів.

! Написати в робочому зошиті:

1. Дані формули речовин:

А) Сu₂О, NO₂, ZnO, BaO, SO₃; Б) P₂O₃, CuO, CO, Cr₂O, CO₂;

В) Сl₂О₇, ВаО₂, SO₂, NO, Cr₂O₃; Г) Н₂О, Mn₂O₇, BeO, MnO, CaO;

Д) N₂O₃, Н₂О₂, Na₂O₂, FeO, Fe₂O₃.

Дати назви оксидам i заповнити таблицю:

Основні оксиди	Кислотні оксиди	Амфотерні оксиди	Несолетворні оксиди	Пероксиди

2. Виходячи з Періодичної системи написати формули оксидів наступних елементів: калію, барію, феруму (II), феруму (III), хлору (VII), кремнію (IV). Підкресліть формули кислотних оксидів.

3. Дати характеристику основних оксидів (фізичні та хімічні властивості) на прикладі CaO.

4. Закінчити рівняння реакцій:

A) СаО + Н₂О ® Б) N₂O₅ + Н₂О ®

P₂O₅ + NaOH ® MgO + НCl ®

А1₂О₃ + КОН ® СO₂ + Са(ОH)₂ ®

В) SO₃ + Н₂О ® Г) MgO + H₂O ®

BaO + H₂SO₄ ® SO₂ + КОН ®

Na₂O + P₂O₅ ® CaO + HNO₃ ®

5. Які із наведених оксидів реагують з водою: BaO, Li₂O, CuO, SO₃, CaO, SiO₂, P₂O₅, Fe₂O₃, Al₂O₃, Na₂O, Mn₂O₇? Написати рівняння реакцій.

6. Скласти рівняння реакцій, схеми яких подані нижче:

А) Б)

7. Які речовини відносяться до основ? Виписати їх та дати назви: NaCl, Fe(OH)₂Cl, Pb(OH)₄, LiOH, (CuOH)₂CO₃, NH₄OH_, CO₂, H₂O, HC1O.

8. Дати характеристику основ на прикладі Ва(ОН)₂ та А1(ОН)₃. Написати рівняння можливих хімічних реакцій для цих сполук.

9. Написати графічні формули основ: калій гідроксиду, барій гідроксиду, алюміній гідроксиду.

10*. Навести по три рівняння реакцій, за допомогою яких можна одер­жати: А) розчинні і Б) практично нерозчинні основи. Назвати одер­жані основи.

Контрольні питання

1. Які речовини називають складними?

2. На які класи поділяють складні неорганічні речовини?

3. Які речовини називають оксидами? Навести приклади.

4. Як класифікують оксиди? Назвати приклади сполук.

5. Які оксиди називають несолетворними?

6. Які оксиди називають основними?

7. Які оксиди називають кислотними?

8. Які складні сполуки називають амфотерними оксидами? Навести приклади.

9. Як утворюються назви оксидів? Дати назви сполукам СаО, SO₂, SO₃.

10. Які фізичні властивості мають оксиди? Назвати приклади газоподібних, рідких та твердих оксидів.

11. Які хімічні властивості проявляють основні оксиди? Показати на прикладі натрій оксиду.

12. Які хімічні властивості проявляють кислотні оксиди? Показати на прикладі сульфур (VI) оксиду.

11. Які хімічні властивості проявляють амфотерні оксиди? Показати на прикладі цинк оксиду.

12. Які речовини називають основами? Які класифікації основ ви знаєте? Навести приклади.

13. Що таке луги? Навести приклади.

14. Елементи яких групи утворюють сильні основи (луги)? Чому? Пояснити відновні властивості сполук на основі будови атома.

15. Як утворюються назви основ? Дати назви основам NaOH, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃.

16. Які фізичні властивості основ ви знаєте?

17. Що таке індикатори? 18. Який колір мають індикатори в кислому і лужному середовищі?

18. Які специфічні хімічні властивості проявляють луги?

20. Які основи називаються амфотерними? Навести приклади.

21. Гідроксиди з якими властивостями утворюють d-елементи? Пояснити на прикладі сп. Хрому.

22. Які характерні особливості амфотерних гідроксидів?