Химические свойства и применение глюкозы.
Вариант
1. К природным источникам углеводородов не относится: а) каменный уголь, б) нефть, в) природный газ, г) фосфориты.
2. Достоинство природного газа по сравнению с другими видами топлива: а) экологически чистое топливо, б) легче воздуха, в) не имеет запаха, г) нерастворим в воде.
3. Алкан у которого нет изомеров: а) гексан, б) бутан, в) пентан, г) пропан.
4. Выведите молекулярную формулу углеводорода, 5,6 л которого имеют массу 11 г.
Вариант
1. Общая формула алканов: а) СпН2п+2, б) СпН2п-2, в) СпН2п, г)СпН2п-6.
2. Молекулярная формула предельного углеводорода, в молекуле которого содержится 4 атома углерода: а) С4Н6, б) С4Н10, в) С4Н8, г) СН4.
3. Реакция, нехарактерная для алканов: а) горения, б) галогенирование, в) разложение, г) гидрирование.
4. В каком веществе – метане, этане, пропане – массовая доля водорода наибольшая. Ответ подтвердите расчетами.
Вариант
1. Формула вещества, относящегося к классу алкенов:а) С3Н8; б) С2Н4; в) С2Н2; г) С2Н6.
2. Молекулярная формула алкена, плотность паров которого по воздуху равна 2,41: а) С3Н6; б) С4Н8; в) С5Н10, г) С6Н12.
3. Тип гибридизации электронных орбиталей атомов углерода, длина углерод-углеродной связи и геометрическая форма молекулы, соответствующие этену:
а) sp3, 0,120 нм, линейная б) sp2, 0,134 нм, тетраэдрическая в) sp2, 0,134 нм, плоская г) sp, 0,140 нм, плоская.
4. Диеновый углеводород массой 5,4 г полностью прореагировал с хлороводородом объемом 4,48 л. Выведите молекулярную формулу углеводорода.
Вариант
1. Формула вещества, относящегося к классу алкадиенов:а) С3Н4; б) С2Н4; в) С2Н2; г) С2Н6.
2. Молекулярная формула алкена, плотность паров которого по воздуху равна 2,41: а) С3Н6; б) С4Н8; в) С5Н10, г) С6Н12.
3. Тип гибридизации электронных орбиталей атомов углерода, длина углерод-углеродной связи и геометрическая форма молекулы, соответствующие пропену:
а) sp3, 0,120 нм, линейная б) sp2, 0,134 нм, тетраэдрическая в) sp2, 0,134 нм, плоская г) sp, 0,140 нм, плоская.
4. Этиленовый углеводород массой 8,4 г полностью прореагировал с 32 г брома. Выведите молекулярную формулу углеводорода.
1вариант
1. Для вещества , формула которого СН2 = С – СН = СН2 составьте структурные формулы изомеров, I
укажите СН3
вид изомерии. Дайте названия всех веществ.
2. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
СаС2 → С2 Н2 → СН2 =СНСl → (- CH2 – CHCl -)n.
3.Опишите состав нефти. Укажите, каким процессом – физическим или химическим – является перегонка нефти. Состав образующихся продуктов при фракционной перегонке.
4. Какое из веществ – этан, этилен, бензол – вступает в реакцию с бромной водой? Напишите уравнение реакции, назовите вещества.
5. Вычислите объем ацетилена, необходимый для получения 220 г уксусного альдегида.
2вариант
1. Для вещества , формула которого СН2 = СН – СН2 – СН3 составьте структурные формулы изомеров, укажите вид изомерии. Дайте названия всех веществ.
2. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Аl4 C3 → СН4 → С2 Н2 → C6 H6 → C6 H5 NO2 .
3.Опишите состав природного газа. Какие вещества образуются при фракционной перегонке нефти. Что такое крекинг. Виды крекинга.
4. Напишите уравнения реакций получения ацетилена в лаборатории и в промышленности. Укажите области применения ацетилена. Какими химическими свойствами обладает ацетилен, составьте уравнения химических реакций.
5. Выведите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 83,3%, а относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 29.
Вариант
1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения по схеме: СН4 – С2Н2 – С6Н6 – С6Н5Сl – C6H5OH – C6H2Br3OH. Укажите условия протекания реакций и назовите вещества.
2. Расставьте формулы веществ в порядке увеличения кислотных свойств: CH3OH, C6H5OH, CH3-CH(OH)-CH3.
3. C какими из веществ будет реагировать пропанол: Н2, HCl, Ba, CH3-CH2-OH, HCOOH, NaOH. Написать уравнения реакций.
4. При сгорании 9,2 г этилового спирта выделилось 65,28 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение горения этилового спирта.
Вариант
1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения по схеме: СаС2 – С2Н2 – СН3СОН – С2Н5ОН – C2H5-O-С2H5 – CО2. Укажите условия протекания реакций и назовите вещества.
2. Какое из веществ – вода, метанол, фенол – обладает более ярко выраженными кислотными свойствами? Ответ обоснуйте.
3. C какими из веществ будет реагировать фенол: О2, HCl, Сa, CH3-CH2-OH, СH3COOH, NaOH. Написать уравнения реакций.
4. Рассчитайте объем водорода, полученного при взаимодействии 52,2 г фенола, содержащего 10% примесей, с избытком металлического натрия.
Вариант
1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения по схеме: СН4 – С2Н2 – СН3-СОН – СН3СООН – СН2Сl-СООН. Укажите условия протекания реакций и назовите вещества.
2. В двух пронумерованных пробирках находятся растворы глицерина и формалина. Составьте план распознавания веществ и напишите уравнения реакций.
3. C какими из веществ будет реагировать уксусная кислота: водород, хлороводород, барий, этанол, уксусная кислота, гидроксид цинка, бром, глицерин. Написать уравнения реакций и назвать вещества.
4. Определите классы соединений и дайте названия веществ, формулы которых: С3Н7СООН, НСООСН3, С2Н5ОН, НСОН. Где возможно составьте структурные формулы межклассовых изомеров.
5. При окислении 92г этилового спирта получили 82г уксусного альдегида. Рассчитайте массовую долю выхода продукта реакции.
Вариант
1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения по схеме: СH4 – СН3Br – СН3ОН – HСОН – HCOOH – CО2. Укажите условия протекания реакций и назовите вещества.
2. В двух пронумерованных пробирках находятся растворы фенола и этиленгликоля. Составьте план распознавания веществ и напишите уравнения реакций.
3. C какими из веществ будет реагировать муравьиная кислота: оксид серебра, кислород, кальций, этанол, хлор, вода, гидроксид натрия. Написать уравнения реакций и назвать вещества.
4. Определите классы соединений и дайте названия веществ, формулы которых: С4Н6, С3Н7ОН, СН3СООСН3, С4Н9СООН, СН3СОН. Где возможно составьте структурные формулы межклассовых изомеров.
5. Вычислите массу металлического серебра, полученного при окислении 60г этаналя избытком аммиачного раствора оксида серебра.
Вариант
1. В двух пакетах находятся глюкоза и сахароза. Как распознать эти вещества химическим способом? Опишите последовательность действий.
2. Реактив , при помощи которого можно распознать глюкозу, уксусный альдегид, этиленгликоль: а) аммиачный раствор оксида серебра, б) оксид меди (2), в) гидроксид меди (2), г) бромная вода.
3. Рассчитайте массу этанола, который можно получить из 54 г глюкозы при ее спиртовом брожении.
4. Для приготовления сиропа для компота из ягод 400 г сахара растворяют в 1 л воды. Найдите массовую долю сахара в сиропе.
5. За световой день лист сахарной свеклы площадью 1 куб. дм может поглотить 44,8 мл оксида углерода (4). Рассчитайте массу глюкозы, которая образуется при этом в результате фотосинтеза.
Вариант
1. В двух пакетах находятся глюкоза и фруктоза. Как распознать эти вещества химическим способом? Опишите последовательность действий.
2. Реактив , при помощи которого можно распознать крахмал: а) аммиачный раствор оксида серебра, б) оксид меди (2), в) гидроксид меди (2), г) раствор иода.
3. Рассчитайте массу молочной кислоты, который можно получить из 100 г глюкозы при ее молочнокислом брожении.
4. 100 кг древесины подвергли гидролизу. Образовавшуюся глюкозу подвергли спиртовому брожению. Рассчитайте массу полученного продукта, если выход составил 80 %.
5. Рассчитайте массу целлюлозы, которая потребуется для получения сложного эфира – тринитроцеллюлозы массой 445,5 г.
Химические свойства и применение глюкозы.