Тема: «ВИВЧЕННЯ ВЛАСТИВОСТЕЙ
НАТРІЙ ТІОСУЛЬФАТУ»
Мета роботи: вивчити властивості натрій тіосульфату.
Прибори та реактиви: Na2S2О3, HСl, Сl2, AgNO3.
Дослід 1 Дія кислот на натрій тіосульфат
Виконання досліду
До розчину Na2S2О3 (5-6 крапель) додати рівний об’єм HСl. Спостерігати утворення газу та утворення каламуті у розчині.
Na2S2О3 + HCl → H2S2О3 + NaCl
Внаслідок чого відбуваються ці явища?
________________
Охарактеризуйте властивості тіосульфатної кислоти.
______________________
Дослід 2 Дія хлорної води на натрій тіосульфат
Виконання досліду.
До розчину Na2S2О3 прилити хлорну воду.
Підібрати коефіцієнти, указати окисник, та відновник.
У даній реакції хлор відновлюється натрій тіосульфатом до HСl; а натрій тіосульфат окиснюється до сульфатної кислоти:
Сl2 + Na2S2О3 + H2O = NaCl + H2SО4 + HCl
___________________________________________________________________
_________________________________________________________________
Визначити у продуктах проведеної реакції:
а) Сl- (дією AgNO3);
б) SO42- (дією Ba(NO3)2).
Рівняння проведених реакцій записати у молекулярній та йонній формах.
HCl + AgNO3 →__________________________________________
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
H2SO4 + Ba(NO3)2 →_______________________________________
______________________________________________________________________
Дослід 3 Якісна реакція на тіосульфат-йон (S2O32-)
Виконання досліду
На розчин натрій тіосульфату подіяти розчином І2. Скласти рівняння проведеної реакції:
Na2S2O3 + І2 → Na2S4O6 + NaI
Описати зміни, які відбуваються в розчині.
_________________
Скласти емпіричні формули натрій тіосульфату та натрій тетратіонату.
ПИТАННЯ ТА ЗАВДАННЯ
1 Які властивості виявляє тіосульфатна кислота, натрій тіосульфат?
2 Для яких цілей використовується реакція взаємодії натрій тіосульфату з йодом?
3 Які валентності виявляє сульфур у сполуці натрій тіосульфат?
4 Навести реакцію розкладу тіосульфатної кислоти.
5 Підібрати коефіцієнти в окисно – відновному рівнянні реакції:
Cl2 + Na2S2O3 + H2O → HCl + S + Na2SO4
Лабораторна робота № 7
Тема: «ВИВЧЕННЯ ВЛАСТИВОСТЕЙ НІТРАТНОЇ КИСЛОТИ,
АМОНІАКУ ТА СОЛЕЙ АМОНІЮ»
Мета роботи: вивчити властивості нітратної кислоти.
Обладнання та реактиви: пробірки, HNO3, мідні ошурки, аналітична лійка, фільтрувальний папір, S, BaСl2, Zn, NaOH, HCl, (NH4)2Cr2O7
Дослід 1 Розпад нітратної кислоти при нагріванні
Виконання досліду
Нагріти в пробірці декілька крапель нітратної кислоти. Внести в пари кислоти кінець
тліючої лучини. Лучина, занурена в пару, яскраво спалахує. Написати рівняння реакцій розпаду нітратної кислоти.
HNO3 → ___________________________________________
________________________
Нітратна кислота – не стійка сполука; вона під впливом світла поступово розпадається, утворюючи O2 і NO2. Чим більше температура і концентрація кислоти, тим швидше йде розпад кислоти.
Дослід 2 Порівняння окисної властивості концентрованої
І розбавленої нітратної кислоти
Виконання досліду
У дві пробірки покласти мідні ошурки. В одну пробірку додати 5 крапель HNO3конц., в другу – 5 крапель HNO3 розб. Спостерігати виділення газу і його колір. Скласти рівнянням окиснення міді концентрованою і розбавленою нітратною кислотою:
Cu + HNO3(к) → ___________________________________________
______________________________________________________________________
Cu + HNO3(р) → _________________________________________
______________________________________________________________________
Виступаючи якокисник, HNO3 може відновлюватися до різних продуктів: При взаємодії міді зHNO3 конц. утворюється нітроген (IV) оксид (NO2), а з розбавленою – нітроген (ІІ) оксид (NO).
Дослід 3 Окиснення сірки концентрованою HNO3
Виконання досліду.
Налити в пробірку декілька крапель концентрованої HNO3, додати порошку сірки і суміш нагріти до кипіння. Після цього розчин розвести водою, відфільтрувати. Скласти рівняння реакції окиснення сірки:
S + HNO3 → ___________________________________
______________________________________________________________________
При окисленні неметалів концентрована HNO3 відновлюється до нітроген (ІІ) оксиду, а розведена - до нітроген (IV)оксиду
Одержаний фільтрат використовувати для виявлення в ньому сульфат – йонів за допомогою розчину барій хлориду . При цьому утворюється осад білого кольору:
SO42-+ Ba2+→ ________________________________________
Дана реакція служить якісною реакцією на сульфат–йон.
Дослід 4 Відновлення нітратної кислоти до амоніаку
Виконання досліду
В пробірку помістити цинковий пил і прилити дуже розведену HNO3. Суміш нагріти, перемішати, відфільтрувати. Використати фільтрат для виявлення в ньому йонів амонію (прилити луг і нагріти). При додаванні лугу і нагріванні визначається запах амоніаку. Вологий лакмусовий папір (червоний) синіє.
Скласти рівняння відповідної реакції, підібрати коефіцієнти, визначити окисник і відновник:
Zn + HNO3(р) → _____________________________________
________
При взаємодії HNO3 з цинком вона відновлюється до амоніаку, який з надлишком нітратної кислоти утворює амоній нітрат.