Фосфат калия, нитрат магния, хлорид кальция
245. сульфат аммония, нитрат кальция, сульфид калия
246. сульфат калия, нитрат магния, хлорида аммония
Сульфат кальция, нитрат аммония, хлорид магния
248. нитрат калия, сульфид аммония , нитрат магния
249. карбонат калия, нитрат кальция, сульфата аммония
250. .фосфат аммония, сульфат магния, хлорид кальция
Гравиметрический метод анализа
При изучении раздела необходимо уделить внимание основам гравиметрического анализа, знать основные операции в этом методе анализа. Различать понятия растворимость, насыщенный раствор, произведение растворимости, фактор пересчета и др. Уметь производить основные расчеты, связанные с определением содержания элементов в растворах солей, определением условий выпадения осадков, вычисления растворимости малорастворимых соединений по значению ПР или значения ПР по растворимости соединений.
Задание 251- 260
Произведение растворимости хлоридов серебра, свинца, сульфатов кальция, бария, серебра равны соответственно:
ПР (AgCl) = 1.8 .10-10; ПР (PbCl 2 ) = 2 .10-5; ПР (CaSO4) = 1.3 .10-4;
ПР (BaСO3) = 5 .10-9 ; ПР (BaSO4) = 1.1 .10-10;? ПР (Ag2SO4) = 2 .10-5;
ПР (Сu (OH)2) = 2.2 .10-20 ; ПР (Fe(OH)2) = 1 .10-15; ПР (Fe(OH)3) = 3.8 .10-38;
ПР (Сu S) = 6. .10-36
Выпадет ли осадок соответствующих малорастворимых соединений при сливании равных объемов приведенных в задании растворов?
251. 0.01н раствор HCl и 0.02М раствор AgNO3
252. 0.05 н раствор К2SO4 и 0.001М раствор AgNO3
253. 0.015 М раствор HCl и 0.02М раствор Pb(NO3)2
254. 0.005 н раствор NaOH и 0.01н раствор CuCl2
255. 0.02 н раствор H2SO4 и 0.01М раствор CaCl2
256. 0.01 н раствор К2S и 0.001н раствор CuCl2
257. 0.01 н раствор H2SO4 и 0.05 н раствор ВaCl2
258. 0.01 н раствор KOH и 0.05 M раствор Fe(NO3)2
259 0.01 н раствор NaOH и 0.05 M раствор Fe(NO3)3
260. 0.01 М раствор Na2CO3 и 0.01М раствор BaCl2
Задание 261- 270
Исходя из приведенных выше произведений растворимости вычислите растворимость данных соединений в г/л
261. Fe(OH)3
262. Fe(OH)3
263. Ag2SO4
264. AgCl
265. PbCl2
266. BaSO4
267. Cu(OH)2
268. CaSO4
269. CaCO3
270. CuS
Задание 271- 280
Используя значения ПР, приведенные выше, вычислите для приведенных в задании соединений, сколько г вещества перейдет в раствор при промывании его 500 мл воды
271. Ag2SO4
272. PbCl2
273. Fe(OH)3
274. BaSO4
275. Cu(OH)2
276. CaCO3
277. CaSO4
278. CuS
279. Fe(OH)3
280. AgCl
Объемный метод анализа
При изучении раздела необходимо уделить внимание основам титриметрического метода анализа, знать основные операции в этом методе анализа. Различать понятия титр, титрант, стандартный раствор, стандартизация. Знать основные методы объемного анализа, например, сущность комплексонометрического титрования. Уметь производить вычисления в объемном методе. Рассчитывать рН растворов при кислотно-основном титровании, строить кривые титрования.
Задание 281- 290
281. Определите титр и нормальность раствора сульфата калия, если для приготовления стандартного раствора использовали мерную колбу на 250 мл, в которую поместили 2.235 г вещества.
282. Определите титр и нормальность азотной кислоты, если на титрование 20мл кислоты израсходовано 15 мл 0.12 н раствора гидроксида натрия.
283. Вычислите объем 25% раствора серной кислоты с плотностью 1.17 г/мл, который необходимо взять для приготовления 300 мл 0.1н раствора кислоты.
284. Сколько граммов серной кислоты содержалось в растворе, на титрование 25 мл которого израсходовано 22.5 мл 0.095 н раствора гидроксида калия.
285. Сколько граммов гидроксида натрия содержалось в растворе, на титрование 40 мл которого израсходовано 38 мл раствора соляной кислоты с титром 0.00456 г/мл.
286. Определите титр и нормальность гидроксида калия, если на титрование 20мл его раствора израсходовано 23.5 мл 0.09 н азотной кислоты.
287. Определите жесткость воды, если на титрование 200 мл израсходовали 8 мл 0.09 н раствора серной кислоты.
288. Вычислите, какой объем 28%-ного раствора азотной кислоты с плотностью раствора 1.205 г/мл необходимо взять для приготовления 500 мл 0.15 н раствора. Сколько мл воды нужно отмерить?
289. Определите нормальность и титр раствора гидроксида натрия, если на титрование 25 мл его раствора израсходовали 18 мл раствора соляной кислоты с титром 0. 0044 г/мл.
290.Определите титр и нормальность раствора фосфата натрия, если для приготовления стандартного раствора использовали мерную колбу на 250 мл, в которую поместили 3.3456 г вещества.
291. Вычислите массу гидроксида натрия в растворе, если на титрование этого раствора пошло 11,8 мл раствора серной кислоты с титром, равным 0.095 г/мл.
292.Какой объем серной кислоты с титром, равным 0.154 г/мл нужно взять для приготовления двух литров децинормального раствора? Сколько мл воды нужно использовать при приготовлении такого раствора?
293. На титрование 20 мл раствора азотной кислоты в трех параллельных опытах израсходовано соответственно 18.50 мл; 18.45мл; 18.54мл раствора гидроксида натрия с титром , равным 0.00385 г/мл. Определите титр и нормальность раствора кислоты.
294. Какой объем воды необходимо взять для приготовления 250 мл децинормального раствора серной кислоты из раствора серной кислоты с массовой долей 25% и плотностью 1.18 г/мл?
295. Определите жесткость воды, если на титрование 100 мл израсходовали 12 мл 0.04 н раствора серной кислоты.
296.Какой объем воды необходимо взять для приготовления 250 мл 35% -ного раствора серной кислоты с плотностью 1.25г/мл? Вычислите титр и нормальность этого раствора.
297.Определите массу гидроксида натрия в растворе, если на титрование этого раствора 11. 8 мл 0.095 раствора серной кислоты.
298. Для получения стандартного раствора соды и использовали мерную колбу на 500 мл , в которую поместили 11.252 г вещества. Какой объем полученного раствора соды необходим для нейтрализации 20 мл 0.018 нормального раствора соляной кислоты.
299.Сколько мл 32%- ной серной кислоты, плотностью 1,24 г/мл необходимо взять для приготовления 500 мл 0.11 нормальной кислоты. Какой объем воды нужно добавить к раствору?
300. На титрование 200 мл водопроводной воды израсходовали 12.8 мл раствора соляной кислоты с титром, равным 0,0035 г/мл.
Определите жесткость воды.
Контрольные вопросы к экзамену.
Составлены для усвоения программы и подготовки к экзамену.
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ:
1. Основные законы химии
2. Строение атома. Квантовые числа.
3. Принципы построения электронной конфигурации в атомах
4. Периодический закон
5. Электроотрицательность элементов
6. Химическая связь. Типы связи.
7. Ковалентная химическая связь, механизмы образования,
8. Типы ковалентной связи, свойства.
9. Теория гибридизации валентных орбиталей на примерах неорганических и органических молекул
10. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость реакций.
11. Энергия активации, катализ.
12. Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье
13. Растворы. Типы растворов.
14. Растворимость, ПР.
15. Способы выражения концентраций растворов
16. Теория электролитической диссоциации. Степень и константа диссоциации
17. Ионное произведение воды. рН растворов.
18. Гидролиз солей, степень и константа гидролиза.
19. Растворы неэлектролитов. Диффузия. Осмос.
20. Криоскопия. Изотонический коэффициент
21. Окислительно-восстановительные реакции их классификация.
22. Теория окислительно-восстановительного процесса,
23. Химические свойства металлов, электрохимический ряд напряжений
24. Реакции с кислотами.
25. Комплексные соединения
26. Химия s,p,d-элементов таблицы Менделеева
27. Химия биогенных элементов. Понятие о микроэлементах.
АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ:
1. Основы качественного анализа и его применение.
2. Классификация катионов
3.Анализ катионов первой и второй групп
4. Анализ смеси солей
5.Классификация анионов
6. Качественные реакции на анионы различных групп
7.Основы гравиметрического анализа
8.Операции и вычисления в весовом методе анализа. Примеры
9.Основы объемного метода анализа
10. Понятие о титровании, стандартные и титрованные растворы
11. Применение титриметрического метода в различных областях сельского хозяйства.
Контрольные задания по химии для студентов-заочников УрГАУ направлений подготовки ветеринария, зоотехния, технология производства и переработки сельскохозяйственной продукции, агрономия, садоводство, товароведение.
Составитель: доцент кафедры химии УрГАУ
Андронникова Г.П., Екатеринбург, УрГАУ, 2013 г., 28с.