Якщо , то зв’язок вважається йонним, якщо - полярним ковалентним
Приклад 8. Поєднайте величину електронегативності з типом хімічного зв’язку і властивостями наступних речовин: , , ,
Відповідь:
Формула речовини | Різниця ЕН | Вид зв’язку * | Властивості сполук |
Ковалентний полярний | Кислотні | ||
Йонний Ковалентний полярний | Основні бо -полярніший | ||
Ковалентний полярний | Кислотні полярніший | ||
Ковалентний полярний | Амфотерні полярності близькі |
Приклад 9. Чому молекули здатні до поляризації?
Відповідь:
Полярність і неполярність молекули залежить від характеру розподілу електронної густини. У неполярних молекулах центри зосередження позитивних і негативних зарядів збігаються. У полярних молекулах електронна хмара розміщена несиметрично, внаслідок чого виникають позитивні і негативні центри, які називаються полюсами. Вони розташовані на певній відстані l один від одного. Полярні молекули називають диполями.
Полярність молекули оцінюють величиною дипольного моментуμ, що є добутком відстані l між полюсами (плече диполя) на їх заряд q:
μ = l ∙ q
Так, у молекулах Н2, О2, Cl2, N2 хімічні зв’язки неполярні, електронна хмара розміщена симетрично між атомами (μ = 0). У молекулах галогеноводнів електронна хмара зміщена до більш електронегативного атома галогену, на якому виникає частковий негативний заряд δ-, а на атомі Гідрогену – частковий позитивний заряд δ+.
Атоми в молекулі мають певне просторове розміщення, тобто свою геометрію.
Наприклад, в молекулі води кут між лініями зв’язку (валентний кут) дорівнює 104,50, ці полюси просторово не збігаються і молекула води – полярна:
Приклад 10. Опишіть просторову структуру наступних молекул: , , .
Відповідь:
Бор флуорид . Просторова структура цієї молекули визначається тим, що при утворенні зв’язку проходить гібридизація однієї - і двох - орбіталей атома (sp2- гібридизація), при цьому утворюється три однакові гібридні орбіталі, які розміщені під кутом 120 º. Таким чином, - плоска молекула із кутом 120 º між зв’язками.
Цинк хлорид . При утворенні молекул типу ( галоген або Гідроген) проходить - гібридизація орбіталей центрального атома, і виникають хімічні зв’язки, які направлені під кутом 180° один від одного. Молекули даного типу лінійні.
Амоніак . При утворенні зв’язку відбувається гібридизація однієї і трьох -орбіталей атома азоту; три -гібридні орбіталі беруть участь в утворенні трьох зв’язків , а четверта орбіталь зайнята неподіленою електронною парою. Молекула має форму трикутної піраміди із атомом азоту у вершині. Величина кута між зв’язками відрізняється від характерного для -гібридизації значення - вона рівна .
Приклад 11. Чим відрізняються аморфні речовини від кристалічних?
Відповідь:
Структура аморфних речовин нерегулярна, у них відсутня кристалічна гратка.
Приклад 12. Чим відрізняється плавлення речовин з різними кристалічними гратками: а) йонною; б) атомною; в) молекулярною?
Відповідь:
Сили притягання між атомами в атомній гратці і між йонами в йонній гратці дуже великі, тому речовини із такими типами кристалічної гратки мають високі температури плавлення. І навпаки, сили взаємодії в молекулярній гратці невеликі, тому такі речовини мають низькі температури плавлення.
Приклад 13. Який тип кристалічної гратки характерний для речовин, формули яких приведені: а) ;
б) ; в) ; г) ; д) ;
е) .
Відповідь:
, , - йонні кристалічні гратки; , , - молекулярні.
Приклад 14. Наведіть приклади речовин із різними типами кристалічних ґраток.
Відповідь:
Тип гратки | Атомна | Йонна | Молекулярна | Металічна |
Приклад | (алмаз) | , | Сплави |
Приклад 15. Що називається ступінню окиснення? В чому проявляється подібність і відмінність із поняттям “валентність”?
Відповідь:
Ступінь окиснення – це умовний заряд атома у сполуці, обчислений із припущення, що сполука складається із йонів. Валентність – це число хімічних зв’язків (число загальних електронних пар), які утворені атомом в сполуці. Ступінь окиснення співпадає із валентністю для атомів металів у всіх сполуках і деяких сполуках неметалів (наприклад, для Сульфуру , , для Фосфору в і ) . На відмінність від валентності ступінь окиснення буває негативним.
Приклад 16. Визначте ступінь окиснення Мангану в сполуках: і .
Відповідь: , .
Приклад 17. Складіть графічні формули сполук: , , , , , , , .
Відповідь:
Спочатку необхідно зазначити ступені окиснення атомів в молекулі і встановити скільки електронів має кожний атом на зовнішньому енергетичному рівні, тобто визначити його валентність – число зв’язків, які може утворити цей атом.
Почнемо із алюміній гідроксиду . Ця молекула складається із катіона і аніона . Атом Алюмінію має три електрони на зовнішньому енергетичному рівні і може зв’язатися із трьома гідроксогрупами. Гідроксид-іон складається із атомів Оксигену і Гідрогену. Атом Оксигену має два неспарених електрони на зовнішньому енергетичному рівні і може зв’язатися з одним атомом Гідрогену і одним атомом Алюмінію. Користуючись цими міркуваннями складаємо графічну формулу:
Молекулу сульфатної кислоти можна подати як сполуку, яка складається із двох атомів Гідрогену, чотирьох атомів Оксигену і атома Сульфуру. Тепер їх потрібно зв’язати між собою. Атом Сульфуру має на зовнішньому енергетичному рівні 6 неспарених (валентних) електронів, так як знаходиться в шостій групі головній підгрупі. Атом Сульфуру може утворювати шість зв’язків з різними атомами. Але кожний із атомів Оксигену, який не входить до складу Гідроксид-іонів, повинний утворити по два зв’язки (тобто подвійний зв’язок). Виходячи із цього складаємо формулу:
Наступні сполуки будуть мати графічні формули:
Пунктир означає, що зв’язок делокалізований (рівномірно розподілений) між атомами.
Сполука являється йонною сполукою і може розглядатися як .
Приклад 18.Визначте валентність і ступінь окиснення Карбону в сполуках: а) ; б) .
Відповідь:Запишемо структурні формули даних сполук:
З формул випливає, що Карбон у них чотиривалентний.
Враховуючи, що ступінь окиснення Оксигену (крім сполук з Флуором і пероксидів) завжди “-2”, а ступінь окиснення Гідрогену “+1” (крім гідридів), знаходимо з принципу електронейтральності молекул ступінь окиснення Карбону:
а) в . ;
б) в . ; .