Розташуйте елементи в порядку 4. Розташуйте елементи в порядку

зростання електронегативності : зростання електронегативності:

	А	Б	В	Г	Д

	А	Б	В	Г	Д

А)В; а) В;

Б) С; б) In;

В) Ве; в) Al;

Г) Li; г) Tl.

Д) F. д) Ga.

Розташуйте елементи в порядку 6. Розташуйте елементи в порядку

зростання валентності : зменшення валентності:

	А	Б	В	Г	Д

	А	Б	В	Г	Д

А) S; а) Cl;

Б) Si; б) S;

В) P; в) Al;

Г) Na; г) Na.

Д) Mg. д) Mg.

Вправа на повторення:

7. Скільки з наведених нижче речовин можуть реагувати з сульфатною кислотою: карбон (IV) оксид, купрум(ІІ) гідроксид, цинк:

а) одна; б) дві; в) три; г) чотири. Напишіть відповідні рівняння реакцій.

Урок № 37 Взаємозв’язок між розміщення елементів у періодичній системі та властивостями хімічних елементів, простих речовин, сполук елементів з Гідрогеном та Оксигеном.

Розташуйте елементи в порядку 2. Розташуйте елементи в порядку

зменшення металічних зменшення металічних

	А	Б	В	Г	Д

властивостей : властивостей:

	А	Б	В	Г	Д

А) Ba; а) Na;

Б) Ca; б) Mg;

В) Ве; в) Al;

Г) Mg; г) P;

Д) Sr . д) Si.

Розташуйте елементи в порядку 4. Розташуйте елементи в порядку

зменшення неметалічних властивостей: зменшення неметалічних властивостей:

	А	Б	В	Г	Д

	А	Б	В	Г	Д

А) B; а) Si

Б) C; б) C;

В) O; в) Ge;

Г) N; г) Sn;

Д) F . д) Pb.

Розташуйте елементи в порядку 6. Розташуйте елементи в порядку

зменшення основних властивостей: збільшення основних властивостей:

	А	Б	В	Г	Д

	А	Б	В	Г	Д

А) К; а) B

Б) Ca; б) Tl;

В) Ti; в) Al;

Г) Sc; г) In;

Д) V . д) Ga.

Розташуйте елементи в порядку 8. Розташуйте елементи в порядку

зменшення кислотних властивостей: збільшення кислотних властивостей:

	А	Б	В	Г	Д

	А	Б	В	Г	Д

А) Ba; а) Na

Б) Ca; б) Mg;

В) Ве; в) Al;

Г) Mg; г) P.

Д) Sr . д) Si.

	А	Б	В	Г

Вправа на повторення:

9. Встановіть послідовність розміщення формул відповідно до схеми перетворень

кислотний оксид → кислота → сіль → основа:

а) FeSO₄; б) SO₃ ; в) Fe(OH)₂; г) H₂SO₄.

Урок № 38 Характеристика хімічних елементів малих періодів за їх місцем у періодичній системі та будовою атома.

1. За планом характеристики хімічних елементів охарактеризуйте Натрій:

І. Положення в періодичній системі:

а) номер періоду________; б) номер групи __________;

В) головна чи побічна підгрупа (правильну відповідь підкресліть).

ІІ. Будова атому: а) заряд ядра_________;

б) кількість протонів, електронів, нейтронів ___________________________________;

в) кількість енергетичних рівнів ________; г) електронна формула __________________.

ІІІ. Характер елемента та його сполук:

а) відноситься до металічних чи неметалічних (правильну відповідь підкресліть) ;

б) характер оксиду – основний чи кислотний (правильну відповідь підкресліть) ;

в) характер гідроксиду - основа чи кислота (правильну відповідь підкресліть) .

IV Порівняння з сусідами по періоду і групі:

А) порівняння з сусідами по періоду: ___________________________________________;

Б) порівняння з сусідами по групі: _____________________________________________.

	А	Б	В	Г

2. Встановіть відповідність між фрагментом періодичної системи та сукупністю елементів:

Фрагмент періодичної системи: Сукупність елементів:

а) головна підгрупа І групи; 1) Mg – Sr;

б) головна підгрупа ІІ групи; 2) Li – K;

в) головна підгрупа ІV групи; 3) S – Te;

г) головна підгрупа VІ групи; 4) Zn – Hg:

5) C – Sn

3. Заповніть пропуски в формулі електронної облонки атому Магнію, закінчить графічну та електронну формули:

Mg

_e _e _e

формула електронної оболонки

________________

графічна формула електронна формула

4. Закінчити рівняння хімічних реакцій:

а) стронцій гідроксид + селенатна кислота;_____________________________________

б) кадмій оксид + нітратна кислота;____________________________________________

в) калій гідроксид + арсен(V) оксид; ____________________________________________

г) літій + вода;_____________________________________________________________

Вправа на повторення

5. Здійснити перетворення речовин: К ¹→ КОН ²→ Cr(OH)₃ ³→ Cr₂(SO₄)₃

Урок № 39 Узагальнюючий урок

1. Встановіть характеристику елементу R, який утворює сполуку ROH:

а) розташований у І групі головній підгрупі;

б) розташований в ІV групі головній підгрупі;

в) має електронну формулу атому 1s²2s²2p⁴;

г) є неметалічним елементом.

2. Встановіть відповідність між електронною формулою та атомом елемента:

Електронна формула: Атом елемента:

а) 1s²2s²2p³; 1. Al;

б) 1s²2s²2p⁶; 2. Mg;

в) 1s²2s²2p⁶3s¹; 3. N;

г) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹; 4. Na;

Ne.

3. Складіть формули речовин, до складу яких входять:

А) 1s²2s²2p⁶3s¹ i 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴__________________;

Б) № 19 і № 8 __________________;

В) елемент ІІ групи головної підгрупи ІV періоду і елемент VІІ групи головної підгрупи ІV періоду_______________________;

Г) загальну формулу оксиду , утвореного елементами V групи________________.

	А	Б	В	Г

4. Встановіть послідовність зростання атомного радіуса в ряду елементів:

А) S;

Б) P;

В) Cl;

Г) Si.

5. Здійснити перетворення речовин: Zn ¹→ ZnO ²→ ZnSO₄ ³→Zn(OH)₂ ⁴→ Na₂ZnO₂

6. При взаємодії 12,4 г оксиду одновалентного металу з водою добуто 16 г його гідроксиду. Визначте метал.

Урок № 40 Електронна природа хімічного зв’язку. Поняття про електронегативність елементів.

1. Що енергетично вигідніше – віддати чи приєднати електрони з метою досягнення вісьмиелектронного октету для атому (заповніть пропуски):

а) Li Li⁺

+ ______ →

__e __ e ___e

1s²2s¹ 1s²

Б)

S _____→ S

__e __e__e __e __e__e

_____________ _____________

в)

Mg _____ → Mg

__e__e__e __e__e

_____________ _____________

г)

Cl ______ → Cl

__e__e__e __e __e__e

_____________ _____________

2. Встановіть послідовність зростання 3. Встановіть послідовність зростання

електронегативності у елементів: електронегативності у елементів:

	А	Б	В	Г

	А	Б	В	Г

А) I; а) Сl;

Б) Cl; б) S;

В) Br; в) Na;

Г) F. г) Mg.

4. Встановіть послідовність зменшення 5. Встановіть послідовність зменшення

електронегативності у елементів: електронегативності у елементів:

	А	Б	В	Г

	А	Б	В	Г

А) Te; а) Li;

Б) O; б) B;

В) S; в) F;

Г) Se. г) Be.

Вправа на повторення

6.Заповніть таблицю:

Назва Речовини	Формула речовини	М, г/моль	N	m, г	υ, моль
Кальцій гідроксид	_______	_____	0,6 *1023
Ортофосфатна кислота	_______	_____			0,2

Урок № 41Ковалентний зв’язок, його види – полярний і неполярний.

А	Б	В	Г

1. Виберіть твердження щодо ковалентного неполярного зв’язку ;

а) ґрунтується на електростатичному механізмі;

б) зв'язок утворюється за рахунок спільної електронної пари;

в) спільна електронна пара зміщена до одного з елементів;

г) спільна електронна пара симетрична відносно обох атомів.

2.Виберіть твердження щодо ковалентного полярного зв’язку ;

А	Б	В	Г

а) ґрунтується на електростатичному механізмі;

б) зв'язок утворюється за рахунок спільної електронної пари;

в) спільна електронна пара зміщена до одного з елементів;

г) спільна електронна пара симетрична відносно обох атомів .

3. Виберіть рядок, в якому в перелічені 4. Виберіть рядок, в якому в перелічені

сполуки з ковалентним полярним типом зв’язку; сполуки з ковалентним неполярним

типом зв’язку; типом зв’язку;

А	Б	В

А	Б	В

а) PН₃, NH₃, CO₂, SO₂; а) MgBr₂, BaO, CuCl₂;

б) NaCl, CaCl₂, CaO, K₂S; б) F₂, Br₂, I₂;

в) N₂,Cl₂, H₂, O_{2 .} в) H₂O, CH₄, Cl₂O₇.

5. Намалюйте схему утворення молекули Cl₂. 6. Намалюйте схему утворення молекули CO₂

Вправи на повторення

7. Яка маса солі утвориться при взаємодії

216 г натрій карбонату з хлоридною кислотою?

8. Встановіть відповідність між хімічним елементом та його електронною формулою:

	А	Б	В	Г

Хімічний елемент: Електронна формула:

а) S; 1. 1s²2s²2p³;

б) Ca; 2. 1s²2s²;

в) Be; 3. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴;

г) N; 4. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².

Урок № 42 Йонний звязок

1. «Хрестики – нулики»

а) закресліть ряд, в якому б) закресліть ряд, в якому

записані формули речовин, записані формули речовин

Li2О	N2	CaСl2
BCl3	O2	I2
BaS	Br2	CO2

утворені ковалентним неполярним утворені ковалентним полярним

зв’язком: зв’язком:

CO2	N2	Na3P
B2O3	NO	FeS
BaO	Ar	PCl5

в) закресліть ряд, в якому записані формули речовин,

утворені йонним зв’язком:

H2	SO3	N2O5
KCl	Na2O	MgS
F2	Cl2	Br2

2. Закінчить речення:

а) ковалентний неполярний зв’язок утворюєься___________________________________

________;

б) ковалентний полярний зв’язок утворюється ___________________________________

________;

в) йонний звязок утворюється ________________________________________________

________.

3. Намалюйте схему утворення молекули О₂. 4. Намалюйте схему утворення молекули CO_.