Класифікація аніонів

Найбільш часто застосовується класифікація, за якою всі аніони поділяються на три аналітичні групи у залежності від розчинності їх солей Барію і Аргентуму.

До першої аналітичної групи відносяться аніони , , , , , , , та інші. Груповим реагентом на аніони цієї групи є розчин барій хлориду в нейтральному чи слабколужному розчині. Під дією групового реагенту утворюються практично нерозчинні у воді відповідні солі Барію.

ДР(BaSO₄)=1,1·10^–10; ДР(BaCrO₄)=2,3·10^–10;

ДР(BaCO₃)=8,0·10^–9; ДР(Ba₃(PO₄)₂)=6,0·10^–39;

ДР(BaC₂O₄)=1,7·10^–7; ДР(BaSO₃)=8,0·10^–7.

До другої аналітичної групи аніонів відносяться Cl^–, Br^–, I^–, S^2–. Груповим реагентом на аніони цієї групи є розчин AgNO₃ у присутності HNO₃. При дії групового реагенту утворюються практично нерозчинні у воді і розведеній нітратній кислоті відповідні солі Аргентуму.

ДР(AgCl)=1,78·10^–10; ДР(AgI)=8,3·10^–17;

ДР(AgBr)=5,3·10^–13; ДР(Ag₂S)=6,3·10^–50.

До третьої аналітичної групи відносяться аніони , , CH₃COO^–. На аніони цієї групи групового реагенту немає. Всі солі Барію і Аргентуму з цими аніонами розчинні у воді.