Химические свойства. Изменение окраски кислотно-основных индикаторов

Изменение окраски кислотно-основных индикаторов

Горячая, концентрированная селеновая кислота способна растворять золото, образуя красно-желтый раствор селената золота(III):

Для получения безводной кислоты в твердом кристаллическом состоянии полученный раствор выпаривают при температуре ниже 140 °C (413 К, 284 °F) в вакууме.

Концентрированные растворы данной кислоты вязки. Известны кристаллические моно- и дигидраты. Моногидрат плавится при 26 °C, дигидрат при −51,7 °C.

В ряду H2SО4 – H2SeО4 – H2ТeО4 (H6ТeО6) кислотные свойства

уменьшаются. Селеновая кислота H2SeО4 – белое кристаллическое вещест-

во, жадно притягивающее влагу. Селеновая кислота менее устойчива, чем

серная кислота, поэтому она более сильный окислитель, чем H2SО4 . Селе-

новая кислота обугливает органические вещества. Окислительные свойства

теллуровой кислоты слабее, чем у серной кислоты. Концентрированная

серная кислота не окисляет концентрированную соляную кислоту, селено-

вая кислота окисляют НС1 с выделением свободного хлора:

H2SeО4 + 2 НС1 = H2SeО3 + С12 + Н2О

За счет выделения атомарного хлора смесь селеновой и соляной кислот

растворяет золото и платину.

H2SeО4 при нагревании не разлагается с образованием триоксида селе-

на, его получают при взаимодействии селената натрия с избытком оксида

серы (VI):

Nа 2SeО4 + SО3 = Nа 2SО4 + SeО3

При нагревании теллуровая кислота разлагается:

H6ТeО6 = ТeО3 + 3 Н2О (при нагревании до 300 оС)

2 ТeО3 = 2 ТeО2 + О2 (при нагревании > 300 оС)

ТeО3 – порошок желтого цвета, не растворяется в воде, а также в разбав-

ленных растворах кислот и щелочей. Триоксид теллура растворяется толь-

ко в концентрированных водных растворах щелочей:

ТeО3 + 2 NаОН = Nа2ТeО4 + Н2О

Соли селеновой кислотылегко образуются при действии хлора на щелочные растворы селенитов или сплавлении селенитов с КNО3. Из реакционной смеси обычно выделяют малорастворимый (около 2•104 моль/л при обычных условиях) ВаSеО4, обменным разложением которого с сульфатами других металлов можно получать их селенаты. Последние в общем похожи на соответствующие сульфаты, но лучше растворимы в воде и менее устойчивы по отношению к нагреванию.

Производным селеновой кислоты является также имеющий суммарную формулу Sе2О5 селенат селенила — (SеО)SеO4, по способу образования и свойствам аналогичный его сульфату. Удобнее получать это бесцветное кристаллическое вещество выдерживанием расплавленного SеО3 при 170 С или взаимодействием SеО3 с SеО2 в жидкой SO2. В высоком вакууме он при 145 С возгоняется без разложения, а выше 185 С переходит в SеО2.

Соли - теллураты. Получают также сплавлением оксида теллура(IV) со щелочами в присутствии окислителей, сплавлением теллуровой кислоты с карбонатом или оксидом металла. Теллураты щелочных металлов растворимы. Применяются как сегнетоэлектрики, ионообменники, компоненты люминисцирующих составов.