Задачи для самостоятельного решения. 21. Определить тепловой эффект реакции и рассчитать, сколько теплоты выделяется при сгорании 1 кг Mg по этой реакции

21. Определить тепловой эффект реакции и рассчитать, сколько теплоты выделяется при сгорании 1 кг Mg по этой реакции.

2Mg (к) + CO2(г) = 2MgOк + C (гр).

Ответ: –809,5 кДж; 16865 кДж.

22. На разложение некоторого количества оксида меди (II) было затрачено 12,8 кДж теплоты. При этом образовалось 5,0 г меди. Определить энтальпию образования оксида меди.

Ответ: –163,8 кДж/моль.

23 При сжигании графита образовался оксид углерода (IV) массой 8,86 г. Изменение энтальпии этой реакции ΔrН0298 = –79,2 кДж. Вычислите стандартную энтальпию образования СО2.

Ответ: –393,3 кДж/моль.

24. Написать термохимическое уравнение реакции растворения оксида меди (II) в соляной кислоте. Сколько тепла выделяется при растворении 100 г оксида?

Ответ: ΔrН0298 =–5,6 кДж; выделится 7 кДж тепла.

25. Рассчитать стандартную энтальпию образования оксида азота, зная тепловой эффект реакции:

4NH3 (г) + 5О2 г) → 4NO (г) + 6Н2О (г), DrН0298 = –906 кДж.

Сколько тепла выделится (поглотится) при сгорании 25 г аммиака?

Ответ: 90,3 кДж/моль; 333 кДж.

26. Сколько тепла выделится (поглотится) при разложении 200 г СаСО3 по реакции:

СаСО3 (к) = СаО (к). + СО2 (г), DrН0298 = 178,2 кДж.

Ответ: 356,4 кДж.

27. Разложение гремучей ртути при взрыве идет по уравнению

Hg(ONC)2 = Hg + 2CO + N2; DrН0298 = –364,2 кДж.

Определить количество теплоты, выделившейся при взрыве 1,5 кг Hg(ONC)2.

Ответ: 1919 кДж.

28. При взаимодействии 3 моль оксида азота (I) с аммиаком образуется азот и пары воды. При этом выделяется 877,7 кДж тепла. Написать термохимическое уравнение этой реакции и вычислить энтальпию образования оксида. Сколько тепла выделится при условии, что масса оксида азота составляет 50 г?

Ответ: ΔfН0298(N2О) = 81,4 кДж; 332 кДж.

29. Чему равно изменение энтальпии реакции разложения бертолетовой соли:

KСlO3 = KCl + 3/2O2?

Сколько теплоты выделяется (поглощается) при разложении одного килограмма KСlO3 по этой реакции?

Ответ: –45,5 кДж; 371 кДж.

30. Определить тепловой эффект реакции:

H2S (г) + 3/2O2 (г) ⇄ SO2 (г) + Н2О (г).

Сколько теплоты выделяется при сжигании 1 м3 (н. у.) H2S?

Ответ: – 517,7 кДж; 23112 кДж.

31. Не производя вычислений, обосновать знак изменения энтропии при протекании реакций:

Fe2O3 (к)+ 3C (гр) = 2Fe (к) + 3CO (г);

4НСl (г)+ O2 (г) = 2Cl2 (г) + 2H2O (ж).

Подтвердить свой прогноз необходимыми расчётами.

Ответ: 542,3 Дж/К; – 366,6 Дж/К.

32. Определить энтальпию образования Р2О5, если при сгорании 6,2 г фосфора выделяется 150,7 кДж тепла.

Ответ: 1507 кДж/моль.

33. Не производя вычислений, указать для каких из перечисленных реакций изменение энтропии способствует самопроизвольному протеканию реакции; для последней реакции рассчитать DrН0298:

а) TiO2 (к)+2C (графит) = Ti (к) + 2СО (г);

б) СН3СООН (водн.)= СН3СОО- (водн.) + Н+ (водн.);

в) 2NO (г)+ О2 (г) = 2NО2 (г).

Ответ:–114,2 кДж.

34. Вычислить теплоту образования MgCO3, пользуясь данными:

С (гр) + О2 (г)= СО2 (г), DrН01 = –393,5 кДж/моль;

Mg (к) + 1/2O2 (г) = МgO (к), DrН02 = –601,2 кДж/моль;

MgO (к)+ CO2 (г) = MgCO3 (к), DrН03 = –118,3 кДж/моль.

Ответ: –1113 кДж/моль.

35. Определить теплоту образования этилена, пользуясь данными:

С2Н4 (г) + 3О2 (г)= 2СО2 (г) + 2Н2О (г), DrН01 = –1323 кДж;

С (графит) + О2 (г) = СО2 (г), DrН02 = –393,5 кДж;

Н2 (г) + 1/2О2 (г) = Н2О (г), DrН03 = –241,8 кДж.

Ответ: 52,4 кДж/моль.

36. Рассчитать теплоту образования мышьяковистой кислоты на основе данных:

H2 (г) + 1/2O2 (г) = H2O (ж), DrН01 = –285,85 кДж;

2As (к) + 3/2O2 (г) = As2O3 (к), DrН02 = –653,98 кДж;

As2O3 (к) + 3H2O (к) = 2H3AsO3 (к), DrН03 = 31,61 кДж.

Ответ: –740 кДж/моль.

37. Вычислить энтальпию образования карбоната магния, пользуясь уравнением:

MgCO3 (к) = MgO (к) +СО2 (г), DrН0 = 118,3 кДж.

Ответ: –1113 кДж/моль.

38. Исходя из термохимических уравнений 1 и 2 и не пользуясь справочником, вычислить тепловой эффект реакции 3:

1. H2S (г) + 3/2О2 (г) → Н2О (ж) + SO2 (г), DrН01 = –561,1 кДж;

2. S (к) + О2 (г) → SO2 (г), DrН02 = –296,2 кДж;

3. 2Н2S (г) + SO2 (г) → 3S (к) + 2Н2О (ж).

Ответ: –233,6 кДж.

39. Основной процесс, протекающий в доменной печи, выражается суммарным уравнением:

Fe2O3 (к) + 3CO (г) =2Fe (к)+3CO2 (г).

Определить тепловой эффект и изменение энтропии данной реакции в стандартных условиях.

Ответ: –689,9 кДж; 15,2 Дж/К.

40. Вычислить тепловой эффект реакции при 298К:

Fe2O3 (к) + 2Al (к) = Al2O3 (к) + 2Fe (к).

Сколько тепла выделится при взаимодействии 27 г алюминия?

Ответ: –853,5 кДж; –426,8 кДж.

Контрольные вопросы

1. Какие функции называют функциями состояния?

2. Что изучает термохимия? Какие уравнения называют термохимическими?

3. Какие химические реакции называют экзотермическими и эндотермическими?

4. Какая величина называется стандартной энтальпией образования сложного вещества?

5. Какие функции служат критериями направленности химических процессов.

Наши рекомендации