Качественные реакции на катионы ртути.
HgO – оксид ртути (II) – порошок ярко-красного или желтого (при тонком измельчении оксида ртути (II)) цвета.
Основный оксид, в воде не растворяется, растворим в кислотах.
t0
Получение: Hg + O2 = HgO
HgO – основный оксид, реагирует с кислотами:
HgO + 2 HCl = HgCl2 + H2O
| НЕКОТОРЫЕ ОСОБЕННОСТИ СТРОЕНИЯ РТУТИ: | |
| Соединения ряда оксида ртути (II) | Соединения ряда оксида ртути (I) |
| Сулема Hg+2Cl-1 Cl – Hg+2 – Cl | Каломель Hg2+1Cl2 Cl – Hg+1 – Hg+1 – Cl |
| 1. Действие щелочей на растворимые соли: | |
| Hg(NO3)2 + 2 NaOH = HgO↓ + H2O + 2 NaNO3 желтый | Hg2(NO3)2 + 2 NaOH = HgO↓ + H2O + 2 NaNO3 черный |
| 2. Взаимодействие с иодидом калия: | |
| Hg(NO3)2 + 2 KI = HgI2↓ + 2 KNO3 ярко-красного цвета Hg2+ + 2 I- = HgI2 HgI2 + 2 KI = K2[HgI4] избыток б/цв. тетраиодо (II) меркурат калия Реакция качественная, фармакопейная. | Hg(NO3)2 + 2 KI = Hg2I2↓ + 2 KNO3 болотно-зеленого цвета Hg22+ + 2 I- = Hg2I2↓ Осадок частично растворим в избытке KI. Hg2I2 + 2 KI = K2[HgI4] + Hg↓ |
| 3. Действие гидроксида аммония: | |
| HgCl2 + 2 NH4OH = [HgNH2]Cl↓ + NH4Cl + 2 H2O белого цвета амидохлорид ртути В медицине [HgNH2]Cl называется преципитат. | Hg2Cl2 + 2 NH4OH = [HgNH2]Cl↓ + Hg↓ + NH4Cl + 2 H2O белый черный амидохлорид ртути |
Выводы:
1.HgO – оксид ртути (II) – порошок ярко-красного или желтого цвета.
2.Основный оксид, в воде не растворяется, растворим в кислотах.
3.Реактивом на катион ртути (II) является раствор калия иодида(недостаток).В результате образуется осадок иодид ртути (II) ярко-красного цвета.Этот осадок растворим в избытке реактива с образованием бесцветного комплекса тетраиодомеркурат(II) калия.
Применение соединений ртути в медицине, в народном хозяйстве.
1. Ртути дихлорид HgCl2 или Сулема.
Применяют в основном для дезинфекции белья, одежды, предметов ухода за больными и др. Применяют 0, 1 – 0, 2 % водные растворы (1:1000 – 1:500). При работе с ним следует соблюдать большую осторожность, не допуская попадания растворов в полость рта, на слизистые оболочки и кожу.
2. Ртути монохлорид Hg2Cl2 или Каломель.
Редко применяют в виде мази в качестве антисептического средства при заболеваниях роговицы. Иногда используют также (местно) для предупреждения заражения венерическими болезнями.
3. Ртути окись желтая HgO.
Применяют в виде мази как нежное антисептическое средство в глазной практике. Назначают при блефаритах, кератитах, конъюнктивитах и т.п. и при кожных заболеваниях (сикоз, себорея).
4. Ртути амидохлорид [HgNH2]Cl.
Применяют в виде мази ртутной белой ([HgNH2]Cl 10 ч. + вазелин 60 ч. + ланолин б/в 30 ч.). Применяют как антисептическое и противовоспалительное средство при заболеваниях кожи (пиодермия) и др.
Выводы:
1. Ртути дихлорид HgCl2 или Сулема.
Применяют в основном для дезинфекции белья.
2.Ртути монохлорид Hg2Cl2 или Каломель.
Редко применяют в виде мази в качестве антисептического средства при заболеваниях роговицы.
3.Ртути окись желтая HgO.
Применяют в виде мази как нежное антисептическое средство в глазной практике.
Вопросы для самоконтроля:
1. Могут ли элементы меди и серебра встречаться в природе в свободном виде?
2. К каким металлам (активным или неактивным) относится медь и серебро?
3. Какие оксиды соответствуют этим элементам?
4. С какими веществами реагирует гидроксид меди (II)?
5. Назовите реактив на катион меди (II). Укажите эффект этой реакции.
6. Какими свойствами обладает сульфат меди (II)?
7. Почему серебро относят к благородным металлам?
8. Почему при взаимодействии нитрата серебра с гидроксидом натрия образуется оксид, а не гидроксид серебра?
9. Перечислите реактивы на катион серебра и укажите эффект реакции.
10.К каким металлам относится ртуть: активным или неактивным?
11.HgO – к какому типу оксидов он относится?
12.Будет ли HgO растворяться: в воде, в кислоте?
13.Как в лаборатории получить оксид цинка?
14.Перечислите химические свойства амфотерных оксидов?
15.Какие ионы образуются при диссоциации гидроксида цинка?
16.Перечислите реактивы на катион цинка?
17.Какую валентность проявляет ртуть в соединениях?
ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ:
1. Между собой реагируют оксиды:
А. CaO и Na2O
Б. CaO и ZnO
В. CaO и CI2O
Г. CaO и NO