Растворимость неорганических веществ в воде

Растворимость неорганических веществ в воде - student2.ru

Примечание. Р – растворимое соединение; М – малорастворимое соединение; Н – нерастворимое вещество, прочерк – вещество не существует или разлагается водой.

Таблица 3

Названия важнейших кислот и их солей

Растворимость неорганических веществ в воде - student2.ru Окончание табл. 3

Растворимость неорганических веществ в воде - student2.ru

Таблица 4

Стандартные энтальпии образования DНо298, энтропии Sо298
и энергии Гиббса D Gо298 некоторых веществ при 298 К (25°С)

Растворимость неорганических веществ в воде - student2.ru

Окончание табл. 4

Растворимость неорганических веществ в воде - student2.ru
Таблица 5

Константы и степени диссоциации некоторых слабых электролитов в водных растворах при 25 °С

Растворимость неорганических веществ в воде - student2.ru

Таблица 6

Произведение растворимости некоторых малорастворимых веществ в воде при 25 °С

Растворимость неорганических веществ в воде - student2.ru
Таблица 7

Константы нестойкости некоторых комплексных ионов в водных растворах при 25 °С

Растворимость неорганических веществ в воде - student2.ru

Таблица 8

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы металлов (j°)

Растворимость неорганических веществ в воде - student2.ru

Таблица 9

Стандартные электродные потенциалы j° в водных растворах при 25 °С

Растворимость неорганических веществ в воде - student2.ru

Оглавление

Предисловие 4

Раздел 1. Основные классы неорганических соединений 5

Раздел 2. Основные понятия и законы химии. Эквивалент вещества, закон эквивалентов 18

Раздел 3. Энергетика химических реакций. Химико-термодинамические расчеты 24

Раздел 4. Химическая кинетика 33

Раздел 5. Химическое равновесие 44

Раздел 6. Общие свойства растворов. Способы выражения концентраций растворов. Растворимость. 53

Раздел 7. Электролитическая диссоциация. Свойства растворов электролитов 72

Раздел 8. Ионное произведение воды. Водородный показатель 86

Раздел 9. Обменные реакции в растворах электролитов. Гидролиз солей 96

Раздел 10. Произведение растворимости. Условие образования осадка 110

Раздел 11. Комплексные соединения. Строение, номенклатура, равновесия в растворах 114

Раздел 12. Дисперсные системы. Свойства коллоидных растворов 121

Раздел 13. Окислительно-восстановительные реакции 137

Раздел 14. Общие свойства металлов 149

Раздел 15. Сплавы. Физико-химический анализ 159

Раздел 16. Электродные потенциалы. Химические источники электрической энергии 179

Раздел 17. Электролиз. Законы Фарадея 188

Раздел 18. Коррозия металлов. Методы защиты от коррозии 197

Раздел 19. Основные свойства s-элементов и их важнейших соединений. Жесткость воды 203

Раздел 20. Химия строительных материалов 211

Раздел 21. Органические соединения. Общие представления, классификация, номенклатура 217

Раздел 22. Высокомолекулярные соединения (полимеры) 230

Рекомендуемая литература 236

Приложение 237

Таблица 1. Периодическая система химических элементов д. и. менделеева 237

Таблица 2. Растворимость неорганических веществ в воде 239

Таблица 3. Названия важнейших кислот и их солей 240

Таблица 4. Стандартные энтальпии образования DНо298, энтропии Sо298, и энергии Гиббса DGо298 некоторых веществ при 298 К (25 °С) 242

Таблица 5. Константы и степени диссоциации некоторых слабых электролитов в водных растворах при 25 °С 244

Таблица 6. Произведение растворимости некоторых малорастворимых веществ в воде при 25 °С 245

Таблица 7. Константы нестойкости некоторых комплексных ионов в водных растворах при 25 °С 246

Таблица 8. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы металлов(j°) 247

Таблица 9. Стандартные электродные потенциалы j° в водных растворах при 25 °С 248

Римма Алексеевна Абакумова,

Леонид Иванович Акимов

Наталья Александровна Андреева

Михаил Дмитриевич Бальмаков

Ирина Викторовна Гончарова

Всеволод Владимирович Инчик

Адольф Михайлович Миронов

Денис Адольфович Миронов

Александр Иванович Павлов

Ольга Леонидовна Сувернева

Алевтина Васильевна Ухина

Ольга Михайловна Халина

ХИМИЯ

Наши рекомендации