Химические свойства алкенов

А14. Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуола).

Химические свойства алканов

Тип реакции	Уравнение
I. Реакции окисления.
1. Горение: а) полное	CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + Q 2С4Н10 + 13О2→ 8СО2 +10Н2О+Q
б) неполное.	2CH4 + 3O2 → 2CO + 4H2O
2. Каталитическое окисление (различные катализаторы и t окисления) а) метан – до метанола, метаналя или муравьиной кислоты б) гомологи метана окисляются с разрывом С-С цепи и образованием КК	2CH4 + O2 → 2CH3OН CH4 + O2 → НCНO + H2O 2CH4 + 3O2 → 2НCOOН+ 2H2O 2C4H10 + 5O2 → 4СН3COOН+ 2H2O
II. Замещение.
1.Галогенирование (на свету или при t). При хлорировании или бромировании алкана с вторичными или третичными атомами углерода легче всего идет замещение водорода у третичного атома, труднее у вторичного и еще труднее у первичного. Поэтому, например, при бромировании пропана основным продуктом реакции является 2-бромпропан.	CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl При достаточном количестве хлора реакция продолжается дальше: CH3Cl + Cl2 → CH2Cl2 +HCl CH2Cl2 + Cl2 →CHCl3 + HCl CHCl3 + Cl2 → CCl4 + HCl
2.Нитрование (реакция Коновалова)	С2Н6 + НNО3→ С2Н5NО2+ H2O
III. Термические превращения алканов
1. Дегидрирование гомологов метана	Гомологи метана превращаются в алкены: С2Н6 → С2Н4 + Н2
2. Изомеризация (при нагревании и в присутствии хлорида алюминия)	СН3-СН2-СН2-СН3→ СН3-СН-СН3 СН3
3. Пиролиз (разложение на простые вещества): а) полное   б) неполное	1000о С СН4 → С + 2Н2 1500оС 2CH4 → С2Н2 + 3Н2
4. Разрушение С - С цепи (крекинг) (400-500 оС)	Алкан → новый алкан + алкен С20Н42 → С10Н22 + С10Н20
IV. Конверсия метана при 800оС и в присутствии никелевого катализатора	СН4 + Н2О → СО + 3Н2
V. Ароматизация алканов (С ≥ 6) при нагревании и действии катализатора	С6Н14→ С6Н6 + 4Н2
VI. При о.у. не обесцвечивают бромную воду и раствор перманганата калия	-
VII. Реакции присоединения не характерны	-

Химические свойства циклоалканов

Тип реакции	Уравнение химической реакции
I. Общие с алканами (для больших циклов С ≥ 5) протекают с сохранением цикла
1) Замещение:
а) галогенирование
б) нитрование
2) Дегидрирование	t,Pt → С6Н6 + 3Н2 циклогексан бензол
3) Горение	С6Н12+ 9O2 → 6CO2 + 6 H2O+Q
II. Особые свойства - отличные от алканов (для малых циклов С = 3, 4), протекают с разрывом цикла
1) Реакции присоединения
а) галогенирование
б) гидрирование
в) гидрогалогенирование

Химические свойства алкенов