Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов

Строение электронных оболочек атомов элементов

Первых четырех периодов: s-,p-и d-элементы

1. К s-элементам относится каждый из элементов:

1) натрий и алюминий 3) барий и гелий

2) калий и аргон 4) кальций и хлор

2. К s-элементам не относится:

1) сера 3) водород

2) гелий 4) кальций

3. Химический элемент расположен в IV периоде, IA группе. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел:

1) 2, 8, 8, 2 2) 2, 8, 18, 1 3) 2, 8, 8, 1 4) 2, 8, 18, 2

4. Одинаковое электронное строение имеют частицы

1) Na0 и Na+ 2) Na0 и К0 3) Na+ и F- 4) Сr2+ и Сr3+

5. Сходное строение внешнего электронного слоя имеют атомы мышьяка и

1) фосфора 2) селена 3) германия 4) ванадия

6. 18 электронов не содержит частица

l) Na+ 2) Сl- 3) Аr0 4) К+

7. Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион

1) S4+ 2) S2- 3) Br5+ 4) Sn2+

8. Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион
1) Р3+ 2) S6+ 3) Сl- 4) Fe2+

9. Изотопами являются

1) S2- и S6+ 3) 1Н и 2Н

2) фосфор белый и фосфор красный 4) 40К и 40Аr

10. Изотопами являются:

1) алмаз и фуллерен 3) водород-3 и гелий-3

2) кислород и озон 4) дейтерий и тритий

11. Число нейтронов в ядре атома изотопа 32Р:

1) 15 2) 17 3) 31 4) 32

12. Число валентных электронов у атома марганца равно

1) 1 2) 3 3) 5 4) 7

13. Число электронов в атоме аргона равно числу электронов в ионе

1) S2- 2) А13+ 3) Na+ 4) F-

14. Число электронов в ионе железа Fe2+ равно

1) 54 2) 28 3) 58 4) 24

15. Число электронов в ионе Са2+ равно

1) 18 2) 20 3) 22 4) 40

16. Число электронов на 3d-орбиталях атома хрома в основном состоянии равно

1) 13 2) 6 3) 5 4) 4

17. Число энергетических подуровней, заполняемых электронами в основном состоянии атома титана, равно

1) 7 2) 6 3) 5 4) 4

18. Число энергетических уровней и число внешних электронов атома хлора равны соответственно

1) 4 и 6 2) 2 и 5 3) 3 и 7 4) 4 и 5

19. Число энергетических уровней и число внешних электронов атома азота равны соответственно

1) 2 и 3 2) 2 и 5 3) 3 и 7 4) 3 и 5

20. Число энергетических уровней и число внешних электронов алюминия равны соответственно

1) 2 и 1 2) 2 и 3 3) 3 и 3 4) 3 и 2

Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов

21. Электронная конфигурация 1s22s26 соответствует иону

1) Сl7+ 2) Са2+ 3) Fe3+ 4) Si4-

22. Электронная конфигурация ls22s22p63s23p6 соответствует частице

1) Li+ 2) К+ 3) Cs+ 4) Na+

23. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответствует частице

1) N-3 2) Сl- 3) S+4 4) Na+

24. Электронная формула 1s22s22p6 соответствует частице

l) Li+ 2) Na+ 3) Ne 4) S2-

25. Электронная формула ls22s22p6 соответствует частице

l) Li+ 2) Cl- 3) Не 4) О2-

26. Электронная конфигурация 1s2 соответствует частице

1) Н 2) Н+ 3) Н- 4) Не2+

27. Электронная конфигурация ls22s22p4 соответствует частице

1) N- 2) О2- 3) С2+ 4) С4-

28. Электронная конфигурация ls22s22p4 соответствует частице

1) О2- 2) O2+ 3) С2+ 4) С2-

29. Электронная конфигурация ls22s22p2 соответствует частице

1) О2- 2) О2+ 3) С2+ 4) С2-

30. Электронная конфигурация 1s22s2 соответствует частице

1) С4- 2) С4+ 3) C2+ 4) С2-

31. Электронную конфигурацию ls22s2 имеет

1) атом гелия Не 3) катион азота N3+

2) катион лития Li+ 4) анион углерода С2-

32. Электронную конфигурацию 1s2 имеет

1) анион углерода С2 3) катион азота N3+

2) катион водорода Н+ 4) анион водорода Н-

33. Электронная конфигурация 1s22s26 отвечает

1) атому фтора 3) атому серы

2) фторид-иону 4) сульфид-иону

34. Электронная конфигурация ls22s22p63s23p6 отвечает

1) атому аргона и атому хлора 3) сульфид-иону и катиону лития

2) атому аргона и атому калия 4) атому аргона и хлорид-иону

35. Электронная конфигурация ls22s22p6 отвечает

1) атому фтора 3) атому натрия

2) оксид-иону 4) сульфид-иону

36. Электронная конфигурация ls22s22p63s23p6 отвечает

1) атому аргона и атому хлора 3) сульфид-иону и катиону лития

2) атому аргона и атому калия 4) атому аргона и хлорид-иону

37. Электронная конфигурация [Ne]3s23p4 отвечает частицам:

1) С17+ и Р- 3) S и Сl-

2) Р3- и Si4+ 4) Сl+ и S

38. Электронная конфигурация иона S6+

1) ls22s22p6 3) ls22s22p63s23p4

2) ls22s22p63s23p6 4) ls22s22p63s2

39. Одинаковы электронные конфигурации:

1) атома натрия и катиона натрия 3) гидрид-иона и атома гелия

2) атома калия и атома аргона 4) сульфид-иона и атома хлора

40. Одинаковую электронную конфигурацию имеют фосфид-ион и атом

1) хлора 3) аргона

2) неона 4) мышьяка

41. Электронная конфигурация хлорид-иона такая же, как и электронная конфигурация

1) оксид-иона 3) атома брома

2) иона Fe2+ 4) сульфид-иона

42. Одинакова электронная конфигурация ионов

1) Na+ и F- 3) Na+ и Сl-

2) Mg2+ и Сl- 4) N5+ и N3-

43. Одинаковую электронную конфигурацию имеют частицы

1) Са и Sc 3) Сl- и F-

2) Сl- и Sc3+ 4) К+ и Ne

44. Одинаковую электронную конфигурацию имеют частицы

1) Сl и Ar 3) Сl- и F-

2) Сl- и Ar 4) Na+ и Ar

45. Электронную конфигурацию инертного газа имеет ион
1) Fe3+ 2) Сl- 3) Сu2+ 4) Fe2+

46. Инертный газ, имеющий такую же электронную конфигурацию, что и ион Са2+

1) Не 2) Ne 3) Хе 4) Аr

47. Атому аргона в основном состоянии соответствует электронная конфигурация частицы

1) Са0 2) К+ 3) Cl+1 4) Sc0

48. Электронная конфигурация атома в основном состоянии 1s22s22p4. Максимальная степень окисления этого элемента равна

1) + 8 2) +6 3) +4 4) +2

49. Элемент, расположенный в IV периоде, в VB группе, имеет в основном состоянии атома электронную конфигурацию

1) ls22s22p63s23p63d5

2) ls22s22p63s23p63d34s2

3) ls22s22p63s23p63d44s2

4) ls22s22p63s23p64s24p3

50. Ионы, имеющие такую же электронную конфигурацию, что и атом Аr

1) К+ и S2- 2) К+ и Na+ 3) А13+ и S2- 4) Na+ и А13+

Наши рекомендации