Розв’язання. Еквівалентна маса складної речовини, як і еквівалентна маса елемента, може мати різні значення і залежить від того, у яку реакцію вступає ця речовина

Еквівалентна маса кислоти дорівнює молярній масі, розділеній на число катіонів водню, заміщених у даній реакції на інші катіони, тобто на основність кислоти: Е(к-ти) = М(к-ти)/n, де n – основність кислоти в даній реакції. Отже, еквівалентна маса H₂SО₄ у реакції (1.4) дорівнює М(H₂SО₄)/1 = 98 г/моль, а в реакції (1.5) М(H₂SО₄)/2 = 49 г/моль.

Еквівалентна маса основи дорівнює молярній масі, розділеній на число гідроксид-аніонів, заміщених у даній реакції на інші аніони, тобто, на кислотність основи. Отже, еквівалентна маса Аl(ОH)₃ у реакції (1.6) дорівнює М(Аl(ОH)₃)/1 = 78 г/моль, а в реакції (1.7) М(Аl(ОH)₃)/3 = 26 г/моль.

Приклад 6. Обчислити еквіваленту масу солі NaCl.

Еквівалентна маса солі дорівнює молярній масі солі, розділеній на добуток числа атомів металу і його валентності: Е(солі) = М(солі)/n·В.

Отже, еквівалентна маса NaCl, дорівнює М(NaCl)/1·1 = 58 г/моль.

Приклад 7. Обчислити молярну масу ацетону, якщо маса 500 мол його пар при 87^оС й тиску 96 кПа дорівнює 0,93 г. Знайдіть масу його молекули.

Розв’язання. Виразивши дані задачі в одиницях СІ (р = 9,6 × 10⁴ Па; V= 5× ×10^-4 м³; m = 9,3 × 10^-4 кг; Т = 360 К) і, підставивши їх у рівняння Менделєєва-Клапейрона M = (mRT)/pV, знаходимо:

.

Число молекул у молі будь-якої речовини дорівнює числу Авогадро N_A = = 6,02 × 10²³. Отже, маса молекули речовини дорівнює молярній масі, розділеній на число Авогадро: m = М/N_A = 58 : (6,02 × 10²³) = 9,6 × 10^-23 г.

Примітки. 1) В одиницях СІ R – універсальна газова стала дорівнює 8,314 Дж/(моль × К) чи 8,314 (м³ × Па)/моль. В інших розмірностях (системах) R має наступні значення 62,36 (л × мм рт. ст.)/(моль × К) чи 0,082 (л × атм.)/(моль × К) чи 1,987 кал/(моль × К). 2) 1 атм. = 101325 Па » 10⁵ Па; 1 мм рт. ст. = 133,3 Па.

Завдання для самостійної роботи

Завдання 1

1. Обчисліть еквівалентну масу сірки, якщо 1 г її сполучається з 1,75 г заліза, еквівалентна маса якого 27,9 г/моль.

2. За 17 ^оС та тиску 104,99 кПа маса 624 см³ газу становила 1,56 г. Обчисліть молекулярну масу газу.

3. Обчисліть еквівалентну масу речовин: H₂CO₃, Zn(OH)₂, CaSO_{3 .}

Завдання 2

1. Обчисліть еквівалентну масу кобальту у його сполуці з сіркою, коли на 2 г кобальту доводиться 1,09 г сірки, валентність якої дорівнює 2.

2. Знайти молекулярну масу речовини, якщо маса 380 см³ її за 97 ^оС та тиску 98,66 кПа становила 1,9 г.

3. Обчисліть еквівалентну масу речовин: CH₃COOH, Ca(OH)₂, FeCl_3.

Завдання 3

1. Визначте еквівалентну масу металу, якщо його йодид містить 5,2 % металу, а еквівалентна маса йоду дорівнює 127 г/моль.

2. Маса 760 см³ газу за 27 ^оС та тиску 106,66 кПа становила 0,91 г. Обчисліть молекулярну масу газу.

3. Обчисліть еквівалентну масу речовин: H₂SiO₃, Bi(OH)_3, Al₂S_3.

Завдання 4

1. Обчисліть валентність міді у її оксиді, у якому на 2 г кисню доводиться 7,946 грамів міді.

2. Маса 2 л деякого газу за 27 ^оС та тиску 121,59 кПа становила 1,92 г. Обчисліть молекулярну масу газу.

3. Обчисліть еквівалентну масу речовин: H₂S, Co(OH)_3, Rb₂S.

Завдання 5

1. Обчисліть валентність свинцю в оксиді, у якому на 2 г свинцю доводиться 0,3088 г кисню.

2. За 17 ^оС та тиску 103,99 кПа маса 128 см³ газу становила 0,312 г. Обчисліть молекулярну масу газу.

3. Обчисліть еквівалентну масу речовин: HClO, Zn(OH)₂ ,_. LiCl.

Завдання 6

1. При окисненні 4,4 г металу утворилось 7,56 г оксиду металу. Визначте еквівалентну масу металу.

2. За 42 ^оС та тиску 102,93 кПа маса 688 см³ газу становила 1,678 г. Обчисліть молекулярну масу газу.

3. Обчисліть еквівалентну масу речовин: H₃AsO₃, Al(OH)₃ ,Cr(NO₃)_3.

Завдання 7

1. За тривалого нагрівання 40 г металу було одержано 53,3 г оксиду цього металу. Визначте еквівалентну масу металу.

2. Якою є молекулярна маса органічної речовини, якщо 1,86 г її за 87 ^оС та тиску 95,99 кПа займає об’єм 1 л?

3. Обчисліть еквівалентну масу речовин: H₂CrO_4, Cr(OH)_3, K₃AsO_4.

Завдання 8

1. Визначте еквівалентну масу металу, якщо при сполученні 3,6 г металу з хлором було одержано 14,1 г солі. Еквівалентна маса хлору – 35,5 г/моль.

2. Обчисліть молекулярну масу речовини, знаючи, за температури 91 ^оС та тиску 97,06 кПа маса 2,68 г займає об’єм 700 см³.

3. Обчисліть еквівалентну масу речовин: HNO₃, Fe(OH)_2, PbCl_2.

Завдання 9

1. 3. Який об’єм (н.у.) займають 3,4 кг NН₃?

2. За температури 91 ^оС та тиску 102,39 кПа маса 171 см³ пари деревного спирту дорівнює 0,195 г. Обчисліть молекулярну масу деревного спирту.

3. Обчисліть еквівалентну масу речовин: H₂Cr₂O₇, Cr(OH)₃, BaCl_2.

Завдання 10

1. При розчиненні у кислоті 23,8 г металу виділилось 0,4 г водню. Визначте еквівалентну масу металу.

2. Маса 2 л деякого газу за температури 27 ^оС та тиску 121,59 кПа становила 1,92 г. Обчисліть молекулярну масу газу.

3. Обчисліть еквівалентну масу речовин: HCl₃, Ba(OH)₂, Na₂S.

Завдання 11

1. Які об’єми за нормальних умов займають 0,5 кг водню, азоту, NO?

2. 73,9 г деякої речовини у пароподібному стані за температури 127 ^оС та тиску 95,99 кПа займають об’єм 32,8 л. Обчисліть молекулярну масу речовини.

3. Обчисліть еквівалентну масу речовин: H₂S, Mg(OH)₂, CuS.

Завдання 13

1. За тривалого нагрівання 20,1 г металу було одержано 26,7 г оксиду. Визначте еквівалентну масу металу.

2. За 25^оС та тиску 99,33 кПа 0,78 г деякої газоподібної речовини займають об’єм 608 см³. Обчисліть молекулярну масу газу.

3. Обчисліть еквівалентну масу речовин: HCl, Zn(OH)₂, Co(NO₃)_3.

Завдання 13

1. Обчисліть валентність міді у її оксиді, у якому на 1 г кисню припадає 7,946 г міді?

2. За 42 ^оС та тиску 102,93 кПа маса 688 см³ газу становила 1,678 г. Обчисліть молекулярну масу газу.

3. Обчисліть еквівалентну масу речовин: H₂Cr₂O₇, Fe(OH)₃, Li₂S.

Завдання 14

1. Визначте еквівалентну масу металу, якщо його хлорид містить 39% металу, а еквівалентна маса хлору дорівнює 35,5 г/моль.

2. За 27^оС та тиску 106,66 кПа маса 0,455 г газу займала об’єм 760 см³. Обчисліть молекулярну масу газу?

3. Обчисліть еквівалентну масу речовин: HNO₂, Ca(OH)₂, PbCl_2.

Завдання 15

1. Визначте еквівалентну масу металу, якщо його йодид містить 5,2 % металу, а еквівалентна маса йоду дорівнює 127 г/моль.

2. За 17^оС та тиску 103,99 кПа маса газу 1,56 г займала об’єм 128 см³. Обчисліть молекулярну масу газу.

3. Обчисліть еквівалентну масу речовин: H₂SO₃, Bi(OH)₃, LiCl.

Завдання 16

1. Визначте еквівалентну масу металу, якщо при окисненні 4,8 г металу утворилось 8 г оксиду.

1. Обчисліть молекулярну масу газу, якщо 7 • 10^-3 кг його за 27 ^оС та тиску 2,53•10⁴ Па займають об’єм 0,023 м³.

3. Обчисліть еквівалентну масу речовин: HClO₄, Fe(OH)_2, Al₂S₃.

Завдання 17

1. Який об’єм за нормальних умов займають 2 г аміаку?

2. За температури 62 ^оС та тиску 101,06 кПа маса 174 см³ пари становила 0,48 г. Обчисліть молекулярну масу речовини.

3. Обчисліть еквівалентну масу речовин: H₂CO₃, Sr(OH)₂, Na₃PO₄ .

Тема 2. БУДОВА АТОМА

Питання для самоперевірки

1. У чому суть двоїстої природи електрона?

2. Що являють собою поняття: електронна хмара, атомна орбіталь?

3. Які квантові числа визначають стан електрона в атомі? Охарактеризуйте кожне з чотирьох квантових чисел.

4. Як орієнтуються у просторі s- p- і d-орбіталі?

5. У чому сутність приципу Паулі?

6. У чому полягає правило Гунда?

7. Що таке енерґія йонізації та енерґія спорідненості до електрона? Які властивості атома вони характеризують?

8. Що таке електронеґативність?