Химические свойства неметаллов

Взаимодействие с водой

Многие неметаллы взаимодействуют с водой с образованием оксидов (и/или других соединений). Реакции идут при сильном нагревании.

С + H2O → CO + H2

6B + 6H2O → 2H3B3O3(бороксин)+ 3H2

4P + 10H2O → 2P2O5 + 5H2

3S + 2H2O → 2H2S + SO2

Галогены при взаимодействии с водой диспропорционируют (образуют из соединения с одной степенью окисления соединения с различными степенями окисления)- кроме F2. Реакции идут при комнатной температуре.

Cl2 + H2O → HCl + HClO

Br2 + H2O → HBr + HBrO

2F2+ 2H2O → 4HF + O2

Взаимодействие с неметаллами

Взаимодействие с кислородом.

Большинство неметаллов (кроме галагенов, благородных газов) взаимодействуют с кислородом с образованием оксидов, а при определенных условиях (температура, давление, катализаторы) – высших оксидов.

N2 + O2 → 2NO (реакция идет при температуре 2000°C или в электрической дуге)

С + O2 → СO2

4B + 3O2 → 2B2O3

S + O2 → SO2

Взаимодействие с фтором

Большинство неметаллов (кроме N2, С (алмаз), некоторые благородные газы) взаимодействуют с фтором с образованием фторидов.

O2 +2F2 → 2OF2 (при пропускание электрического тока)

C + 2F2 → CF4 (при температуре 900°C)

S +3F2 → SF6

2.3 Взаимодействие с галогенами (Cl2, Br2)

C неметаллами (кроме углерода, азота, фтора, кислорода и инертных газов), образует соответствующие галогениды (хлориды и бромиды).

2S + Cl2 → S2Cl2

2S + Br2 → S2Br2

2P + 5Cl2 → 2PCl5 (сжигание в атмосфере хлора)

Cl2 + Br2 → 2BrCl

Cl2 + I2 → 2ICl (нагрев до 45°C))

Br2+ I2→ 2IBr

Взаимодействие с оксидами

Углерод и кремний восстанавливают металлы и неметаллы из их оксидов. Реакции идут при нагревании.

SiO2+C=CO2+Si

MnO2 + Si → Mn + SiO2.

Взаимодействие со щелочами

Большинство неметаллов (кромеF2, Si) диспропорционируют при взаимодействии со щелочами. Благородные газы, O2, N2 и некоторые другие металлы не взаимодействуют со щелочами

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO

3Cl2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO3 + H2O (при нагревании)

3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O (присплавлении)

P + NaOH → Na3PO3 + PH3

Si +2NaOH+ H2O → Na2SiO3 + 2H2

4F2 + 6NaOH → OF2 + 6NaF + 3H2O + O2

Взаимодействие с кислотами-окислителями

Все неметаллы (кроме галогенов, благородных газов, N2, O2, Si) взаимодействуют с кислотами – окислителями с образованием соответсвующей кислородсодержащей кислоты (или оксида).

C + 2 H2SO4→ CO2 + 2SO2 +2H2O

B + 3HNO3 → H3BO3 + 3NO2

S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

Взаимодействие с солями

Более электроотрицательный галоген вытесняет менее электроотрицательный реагент из его соли или водородного соединения

2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2

Химические свойства неоксидных бинарных соединений различно. Большинство из них (кроме галогенидов) при взаимодействии с кислородом образуют два оксида (в случае аммиака необходимо использовать катализаторы).

Химические свойства основных оксидов

Взаимодействие с водой

Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов взаимодействуют с водой с образованием растворимых (малорастворимых) соединений – щелочи

Na2O + H2O → 2NaOH

Взаимодействие с оксидами

Основные оксиды взаимодействуют с кислотными и амфотерными оксидами с образованием солей.

Na2O + SO3 → Na2SO4

CaO + Al2O3→ CaAl2O4 (сплавление)

Взаимодействие с кислотами

Основные оксиды взаимодействуют с кислотами

CaO + 2HCl→ CaCl2 + H2O

FeO + 2HCl→ FeCl2 + H2O

Окислительно – восстановительные реакции

Основные оксиды элементов с переменной степенью окисления могут участвовать в окислительно-восстановительных реакциях

FeO + 4HNO3→Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O

2MnO + O2 → 2MnO2

Химические свойства амфотерных оксидов

Взаимодействие с оксидами

Амфотерные оксиды взаимодействуют с основными, кислотными и амфотерными оксидами с образованием солей.

Na2O + Al2O3→ 2NaAlO2

3SO3+ Al2O3→ 2Al2(SO4)3

ZnO + Al2O3→ ZnAl2O4 (сплавление)

Взаимодействие с кислотами и основаниями

Амфотерные оксиды взаимодействуют с основаниями и кислотами

6HCl + Al2O3→ 2AlCl3 + 3H2O

ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O (при нагревании)

Взаимодействие с солями

Малолетучие амфотерные оксиды вытесняют более летучие кислые оксиды из их солей

Al2O3 + Na2CO3 → 2NaAlO2 + CO2

Окислительно – восстановительные реакции

Амфотерные оксиды элементов с переменной степенью окисления могут участвовать в окислительно-восстановительных реакциях.

MnO2 + 4HCl→ MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Химические свойства кислотных оксидов

1. Взаимодействие с водой

Большинство кислотных оксидов растворяется в воде с образованием соответствующей кислоты (оксиды металлов с высшими степенями окисления и SiO2 не растворяются в воде).

SO3 + H2O → H2SO4

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

Взаимодействие с оксидами

Кислотные оксиды взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами с образованием солей.

Наши рекомендации