Водородная связь. Вандерваальсово взаимодействие. Размеры атомов и ионов.
Водородная связь – сила притяжения, возникающая между атомами Н и электроотрицательными атомами. Условием образования водородной связи является высокая ЭО атома, непосредственно связанного в молекуле с атомом водорода. Только при этом условии электронное облако атома Н достаточно сильно смещается в сторону атома-партнера, а последний приобретает высокий эффективный отрицательный заряд. Именно поэтому водородная связь характерна для соед-ий самых ЭО элементов: F,O,N, реже Cl,Br,S. *Межмолекулярные – вода, аммиак. фтороводород, кислоты, спирты;* внутримолекулярные - белки, нуклеиновые кис-ты. Сво-ва вещ-в: 1. растворимость в-в в воде:2. жидкое агрегатное состояние;3. повышение темпер-ры плавления и кипения.
Ван-дер-ваальсовые силы –взаимодействие, проявляющееся во всех молекулах без исключения. Очень слабые силы ( их энергия не превышает 8 кДж/моль), они являются первой причиной перехода большинства вещ-в из газообр-го состояния в жидкое, устойчивости молекулярных кристаллов, адсорбции газов поверхн-ми тверд. тел.
Среди универсальных сил выделяют 4 составляющих: ориентационные, индукционные и дисперсные силы притяжения, проявляющиеся на одних расстояниях, и силы отталкивания, обусловленные отталкиванием электронных облаков молекул и проявляющиеся при их дальнейшем сближении.
Атомный радиус – равен половине расстояния м\у ядрами 2-х одинаковых атомов. Различают атомный радиус Ме, ковалентный (неМе), R атомов благородных газов, а так же Ван-дер-ваальсовый радиус. Эти радиусы зависят от вида связи. Атомный радиус подчиняется простому закону сложения (аддитивности)
Ионный радиус – это одна из 2-х частей межъядерного расстояния м\у соседними одноатомными простыми ионами.
Соли, основные свойтсва. Гидролиз солей. Примеры.
Соли – электролиты, диссоциирующие в раств-х с образованием «+» заряженных ионов Ме и «-» заряженного кислотного остатка. Соли бывают: средние (нормальные), кислые( КНСО3), основные (Mg(OH)NO3), двойные (KAl(SO4) сульфат калия-алюминия, смешанные (СаCl2O (Cl-Ca-OCl) хлорид-гипохлорид кальция.
Свойства:
1) соль + основание = новая соль и новое основание.
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
2). Соль + кислота = новая соль + новая кислота
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
3). Соль + соль = 2 новые соли
CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CuCl2
4). Растворы реаг-ют с Ме, стоящими в ряду напр-я левее, чем Ме образованной соли.
CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4
5). При нагревании разлагаются
2KNO3 = 2KNO2 + O2
2Cu(NO3)2 =2 CuO + 4 NO2 + O2
Получение: Средние 1. металл + неметалл 2Fe+3Cl2=2FeCl3 2. Металл +кислота=соль +Водород Mg+2HCl=MgCl2+H2 3. Металл1+соль1=металл2=соль2 Zn+CuSo4=Cu+ZnSo4 4. Основной оксид + кислотный оксид =Соль CaO+CO2=CaCO3 5. Взаимодействие кислот с основными и амфотерными оксидами CuO+H2SO4=CuSO4+H2O . Кислые соли: 1. Неполная нейтрализация кислоты основанием. В реакции участвует избыток кислоты и недостаток основания H3PO4 + KOH=KH2PO4+ H2O 2. Средняя соль + кислота = Кислая соль CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 . Основные соли: 1. Неполная нейтрализация основания кислотой (избыток основания + недостаток кислоты)= основная соль Fe(OH)3+HCl=Fe(OH)2Cl 2. Средняя соль1+щелочь=основная соль + средняя соль2 FeCl2+KOH=FeOHCl+KCl 3. Средняя соль + одноименное основание = основная соль CaSO4+Ca(OH)2=(CaOH)2SO4
Способы получения: взаимодействие кислот с основаниями, взаимодействия металлов с кислотами, взаимодействие кислот с основаниями и амфотерными оксидами, взаимодействие кислот с солями, взаимодействия оснований с кислотными оксидов, взаимодействия соли и соли, основными оксидами с кислотами, металлов с не металлами.
Применение:Ряд солей является соединениями необходимыми в значительных количествах для обеспечения жизнедеятельности животных и растительных организмов, в качестве высотемпературного понизителя вязкости буровых растворов(бихромат натрия).
Гидролиз – реакция обмена м\у растворенным в воде вещ-ом и водой, сопровождающимся изменением рН.
1. Соль образована сильным основанием и слабой кислотой(Na2CO3) – гидролиз по аниону,сводится к присоединениюН к ионам кислотного остатка и отщеплению гидроксид ионов от молекулы воды( среда щелочная, рН>7, фенолфталеин мальновый, лакмус синий)
2. Соль образ-а слабым основание и сильной кислотой (AlCl3)– гидролиз по катиону,сводится к присоединению ОН к ионам Ме и освобождению Н от молекулы воды. (среда кислая, фенолфт. не изменится, лакмус розовый, метилоранж розовый)
3. Соль образована сильным основание и сильной кислотой( NaCl) – гидролиз не происходит, индикаторы окраску не меняют.
4. Соль образована слабым основание и слабой кис-ой (Al2S3) –гидролиз по катиону и аниону,гидролиз происходит нацело, и соль перестает существовать.
Билет 8