Железо. Общая характеристика. Оксид и гидроксид железа (II) и (III). Соли железа: простые комплексные.

Желе́зо — элемент VIIIВ группы IV периода. Один из самых распространённых в земной коре металлов (второе место после алюминия).Простое вещество — ковкий металл серебристо-белого цвета с высокой химической реакционной способностью. В чистом кислороде железо горит, а в мелкодисперсном состоянии самовозгорается и на воздухе.Для железа характерны степени окисления железа — +2 и +3.Степени окисления +2 соответствует чёрный оксид FeO и зелёный гидроксид Fe(OH)₂. Они имеют основный характер. В солях Fe(+2) присутствует в виде катиона. Fe(+2) — слабый восстановитель.Степени окисления +3 соответствуют красно-коричневый оксид Fe2O3 и коричневый гидроксид Fe(OH)3. Они носят амфотерный характер, хотя и кислотные, и основные свойства у них выражены слабо.солей железа(II): 4FeCl2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)Cl2. Реактивом на ионы Fe2+ в растворе может служить гексацианоферрат(III) калия K3[Fe(CN)6]. Соли Fe3+ склонны к образованию кристаллогидратов. В них ион Fe3+ как правило, окружен шестью молекулами воды. Такие соли имеют розовый или фиолетовый цвет. Основные свойства гидроксида железа(III) Fe(OH)3 выражены очень слабо. Он способен реагировать только с концентрированными растворами щелочей: Fe(OH)3 + 3КОН → K3[Fe(OH)6]. Образующиеся при этом гидроксокомплексы железа(III) устойчивы только в сильно щелочных растворах. При разбавлении растворов водой они разрушаются, причём в осадок выпадает Fe(OH)3.

Атом, его составные части (ядро, протоны, нейтроны, электроны), их заряд, масса. Химический элемент. Изотопы.

Характеристики энергетического состояния электрона квантовыми числами, атомные орбитали. Принцип наименьшей энергии. Принцип Паули. Правило Хунда.

Периодический закон Д.И.Менделеева. Структура периодической системы: периоды, группы, подгруппы. Особенности электронного строения атомов главных и побочных подгрупп.

Периодически и непериодически изменяющиеся свойства элементов. Энергия ионизации, сродство к электрону. Электроотрицательность.

Изменение свойств элементов в периодической системе

Периодическая система элементов и ее связь со строением атома. s-, p-, d-, f- элементы.

Ковалентная связь. Основные положения метода валентных связей. Свойства ковалентной связи: направленность, насыщенность Сигма и -связь.

Ионная связь как крайний случай поляризации ковалентной связи. Ненаправленность и ненасыщенность ионной связи.

Гибридизация атомных орбиталей. Типы гибридизации и структура молекул.

Полярная и неполярная ковалентная связь. Полярность молекул. Электрический момент диполя.

Метод валентных связей для объяснения химической связи в комплексных соединениях. Магнитные свойства комплексных ионов.

Межмолекулярное взаимодействие (дисперсионное, ориентационное, индукционное). Водородная связь. Влияние водородной связи на свойства веществ. Донорно-акцепторное взаимодействие.

Типы кристаллических решеток, и их влияние на свойства веществ.

Скорость реакции в гомогенной системе. Факторы, влияющие на скорость реакции. Константа скорости реакции. Закон действия масс. Скорость реакции в гетерогенной системе.

Энергия активации. Зависимость скорости от температуры. Правило Вант-Гоффа.

Катализ гомогенный, гетерогенный, ферметативный. Понятие о механизме каталитических процессов.

Обратимые и необратимые процессы. Химическое равновесие. Константа равновесия.

Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. Влияние температуры, давления и концентрации реагентов на равновесие.

Растворы как многокомпонентные системы. Гидратная теории растворов Д.И. Менделеева. Различные способы выражения концентрации растворов.

Электролитическая диссоциация. Зависимость диссоциации от характера связей в молекулах электролитов. Соли, кислоты, основания.

Ионные реакции.

Сила электролитов. Степень диссоциации.константы диссоции. закон разведения Оствальда.

Малорастворимые вещества. Произведение растворимости. Условие осаждения малорастворимого электролита. Переосаждение.

Электролитическая ионизация воды. Водородный показатель pH. Индикаторы. Понятие о буферных растворах.

Гидролиз.различные случаи гидролиза солей. степень гидролиза. константа гидролиза. влияние температуры на степень гидролиза. необратимый гидролиз.

26. Комплексообразование в растворах. Структура комплексного соединения. Классификация комплексных соединений.