Закон Авогадро: В равных объемах любых газов, взятых при одинаковых условиях, содержится одинаковое число молекул.

Из закона Авогадро вытекают два следствия:

1. Одинаковое число молекул любых газов при одинаковых условиях занимают одинаковый объем.

2. Относительная плотность одного газа по другому равна отношению их молярных масс.

Число Авогадро – число частиц в моле любого вещества; N_A = 6,02∙10²³ моль^–1.

Молярный объем – объем моля любого газа при нормальных условиях(температура 273 К, давление 101,3 кПа); равен 22,4 л∙моль^–1.

Молярная масса (M) – масса одного моля вещества, численно совпадающая с относительными массами атомов, ионов, молекул, радикалов и других частиц, выраженных в г∙моль^–1.

Выполнить вопросы №4, №6, №7, №8 из теста.
Химические реакции.

Взаимодействие химических соединений записывается с помощью химических уравнений, отражающих материальный баланс всех реагирующих веществ. Это достигается с помощью стехиометрических коэффициентов перед формулами соединений:

где A, B, C, D – реагирующие вещества; a, b, c, d – стехиометрические коэффициенты.

Можно выделить четыре основных типа химических реакций:

Соединения:

Замещения:

Разложения:

Обмена:

Реакции, сопровождающиеся изменением степени окисления всех или некоторых реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительными. Из написанных выше реакций к таковым относятся:

Способы получения солей.

Рисунок 1.5. Медный купорос, смешиваясь с водой, приобретает ярко-голубой оттенок.

1. Взаимодействие простых веществ

2. Взаимодействие оксидов

3. Взаимодействие кислот и оснований (нейтрализация)

4. Взаимодействие соли и кислоты

5. Взаимодействие соли и щелочи

6. Взаимодействие двух солей (обменная реакция)

7. Взаимодействие оксида с кислотой

8. Замещение водорода

9. Замещение металла

10. Термолиз кислых солей

11. Взаимодействие двух солей (присоединение)

12. Взаимодействие двух солей (комплексообразование)

Способы получения оксидов.

Рисунок 1.6. Лесные пожары – один из источников углекислоты.

1. Окисление простых и сложных веществ

S + O2 = SO2; 2Mg + O2 = 2MgO,

2.

2CuS +3O2 = 2CuO + 2SO2.

3. Разложение гидроксидов

4. Разложение карбонатов и других солей

5.

6.

7. Взаимодействие металла с другим оксидом

Способы получения кислот.

1. Взаимодействие кислотного оксида с водой

2. Вытеснение летучих кислот

3. Взаимодействие соли и кислоты с образованием нерастворимой соли

4. Взаимодействие водорода с элементом с образованием бескислородной кислоты

5. Комплексные кислоты

6.

Способы получения оснований.

Рисунок 1.7. Несмотря на то, что натрий тяжелее воды, он «бегает» по ее поверхности, подталкиваемый пузырьками водорода, образующимися в результате реакции. В результате образуется гидроксид натрия.

1. Взаимодействие металла с водой

2. Взаимодействие оксида с водой

3. Разложение соли водой (гидролиз)

4. Взаимодействие соли и щелочи

Тема 2: Электронное строение атомов.

Цель:

1. Понять как устроена электронная оболочка атома.

2. Уметь называть основные типы атомных орбиталей.

3. Уметь перечислять и характеризовать квантовые числа электрона.

4. Понять что такое энергетический уровень.

5. Уметь формулировать принцип Паули.

6. Знать какая последовательность энергетических уровней в многоэлектронных атомах.

7. Узнать чем определяется последовательность энергетических уровней в многоэлектронных атомах.

8. Узнать сколько энергетических уровней может быть при заданном l.

9. Уметь записывать все квантовые числа электронов в атоме бора.

10. Узнать сколько элементов относятся к главным подгруппам.

11. Научиться выделять из периодической таблицы все d-элементы.

12. Какие семейства элементов вам известны.

13. Понять, как меняется электроотрицательность в природе и подгруппе.

14. Узнать, как соотносятся между собой атомные и ионные радиусы.

15. Знать чем обусловлено f-сжатие и проявляется f-сжатие.

16. Научиться указывать все элементы, относящиеся к неметаллам.