Оксиды. Основные химические свойства.

Оксиды. Основные химические свойства.

Кислоты. Основные химические свойства.

Основания. Основные химические свойства.

Соли. Основные химические свойства.

Основные газовые законы. Определение молекулярных масс газообразных веществ.

К основному газовому закону относится уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева-Клапейрона):

Закон Авогадро.

В равных объемах всех газов при одинаковых давлении и температуре содержится одинаковое число молекул.

Универсальный газовый закон

Для определения относительной молекулярной массы вещества обычно находят численно равную ей мольную массу вещества.

Единица молекулярной массы - 1/12 часть массы молекулы углерода, условно принятой равной 12.

Основные стехиометрические законы.

1. З.постоянства состава: в-во имеет постоянный состав независимо от способа его получения.

Пример. 2H2+O2=2H2O и 4NH3+3O2=6H2O+2N.

2. З.эквивалентов: в-ва вступают в хим. взаимодействие и замещают друг друга в соединениях в весовых количествах пропорциональным хим. эквивалентам этих веществ. Химический эквивалент - такое весовое количество вещества, которое реагирует с 1.008 весовых частей H2 или 8 в.ч. О2.

3. З. простых кратных отношений: если два элемента образуют несколько соединений, то масса одного элемента, приходящаяся на одну и ту же массу другого, относятся между собой как небольшие целые числа. Пример:

H₂0/H₂O₂ , CO/CO₂, N₂O/NO/N₂O₃/NO₂/N₂O₄/N₂O_5.

4. З. сохранения массы и энергии: в изолированной системе энергия постоянна и равна E=mc²

5. З. Авогадро: в равных объемах всех газов при одинаковых давлении и температуре содержится одинаковое число молекул.

Закон химических эквивалентов. Молярные массы эквивалентов сложных веществ.

Эквивалент – реальная или условная частица вещества, которая может замещать, присоединять или быть каким-либо другим способом эквивалентна одному иону водорода в ионнообменных реакциях или одному электрону в ОВР.

Эквивалентная масса элемента - это масса 1 эквивалента элемента.

Эквивалентная масса вещества - это масса 1 эквивалента вещества.

Другими словами, эквивалентная масса кислоты равна ее молярной массе, деленной на основность кислоты.

Закон химических эквивалентов:

Массы реаг. вещ-в пропорциональны их экв. массам.

Принцип Паули. Емкость энергетических уровней и подуровней атомов элементов.

Принцип Паули: в атоме не может быть 2 электронов с одинаковым набором всех 4 к.ч. Максимальное число электронов на подуровне – 2(2l+1). Число электронов на уровне – 2n². Максимальное число электронов на уровне - 32.

Распределение электронов по уровням и подуровням изображается с помощью электронных формул или ячеек.

Связь периодического закона со строением электронных оболочек атомов. Правило Клечковского Энергетические ячейки. Правило Хунда.

Период – это последовательность атомов с одинаковым числом электронных слоев.

Первое правило Клечковского: Последовательное заполнение орбиталей происходит от орбиталей с меньшим значением (n+1) к большим значением этой суммы.

Второе правило Клечковского: При одинаковом значении (n+1) заполнение орбиталей происходит последовательно в направлении увеличения n.

Правило Хунда: суммарный спин данного подуровня должен быть максимален. Электроны стремятся занять max возможное число свободных квантовых состояний.

??

Образование химической связи. Энергия и длина связи.

При взаимодействии атомов, может возникнуть хим. связь. При возникновении химической связи выделяется энергия. Чем больше энергии выделится, тем прочнее связь. Потенциальная энергия образующейся молекулы меньше суммарной потенциальной энергии исходных свободных атомов, вступающих в связь.

Длина связи – кратчайшее межъядерное расстояние в невозбуждённой молекуле 0.1-0.2нм

Энергия связи – кол-во энергии выделившейся при её возникновении.

Насыщенность химической связи – ограничение числа валентных связей у атомов в соединениях с ковалентной связью. Ориентация связи – прочность связи зависит от взаимной ориентации электронных облаков валентных электронов.

Химическая связь возникает в результате перегруппировки электронов – передачи электронов от атома к атому или смещения электронов, приводящего в возникновению общих электронной пары.

Ионная (электронная) связь.

В случае возникновения ионной связи между атомами или группами атомов преобладает электростатическое взаимодействие. Она возникает между атомами элементов, значительно отличающихся по величине электроотрицательности.

Элементы, входящие в состав ионного соединения, всегда существуют в виде ионов, а не нейтральных атомов. Также нужно отметить, что полного разделения зарядов нет и имеет место частичная ковалентность.Валентность в ионных соединениях определяется по числу зарядов слагающих их ионов.Ионы проводят электр. ток в растворах и расплавах и являются проводниками второго рода.

Постулат Планка. Стандартная энтропия веществ.

При абсолютном нуле энтропии реагирующих веществ в конденсированных системах равны нулю.

lim_T->0S=0

Принцип Ле-Шателье.

При неизменных условиях химическое равновесие в системе может сохраняться сколь угодно долго. В случае же изменения условий (концентрация, температура, давление) одна из противоположно направленных реакций может ускориться, чем другая. После этого равновесие сместится, и установится новое состояние равновесия.Принцип Ле-Шателье: если на систему, находящуюся в истинном химическом равновесии, оказывают воздействие извне путем изменения какого-либо из условий, определяющих положение равновесия, то оно смещается в направлении той реакции, протекание которой ослабляет эффект произведенного воздействия.1. Влияние температуры.Повышение температуры смещает равновесие в сторону процесса, идущего с поглощением тепла. 2. Влияние концентрации.При увеличении концентрации исходных веществ равновесие смещается в сторону реакции, потребляющей эти вещества (вправо). 3. Влияние давления.Увеличение давления смещает равновесие в сторону меньшего числа молей, т.е. в сторону падения давления.Примечание. На реакцию, идущую без изменения числа молей, давление не влияет.

Пример.

Оксиды. Основные химические свойства.