Другиеспособывыраженияконцентрациирастворов
Существуютидругие, распространённыевопределённыхобластяхзнанийилитехнологиях, методывыраженияконцентрации. Например, вфотометриичастоиспользуютмассовуюконцентрацию, равнуюмассерастворённоговеществав 1 лраствора. Приприготовлениирастворовкислотчастоуказывают, сколькообъёмныхчастейводыприходитсянаоднуобъёмнуючастьконцентрированнойкислоты (например, 1:3). Концентрациязагрязненийввоздухеможетвыражатьсявчастяхнамиллион (ppm). Иногдаиспользуюттакжеотношениемасс (отношениемассырастворённоговеществакмассерастворителя) иотношениеобъёмов (аналогично, отношениеобъёмарастворяемоговеществакобъёмурастворителя).
12.Осмотическоедавление (обозначается π) — избыточноегидростатическоедавлениена раствор, отделённыйотчистого растворителя полупроницаемоймембраной, прикоторомпрекращается диффузия растворителячерезмембрану. Этодавлениестремитсяуравнятьконцентрацииобоихраствороввследствиевстречнойдиффузиимолекулрастворённоговеществаирастворителя.
ПравилоВант-Гоффа — эмпирическоеправило, позволяющеевпервомприближенииоценитьвлияниетемпературынаскоростьхимическойреакциивнебольшомтемпературноминтервале (обычноот 0 °C до 100 °C). Я. Х. Вант-Гофф наоснованиимножестваэкспериментовсформулировалследующееправило:
| Приповышениитемпературынакаждые 10 градусовконстантаскоростигомогеннойэлементарнойреакцииувеличиваетсявдва —четырераза. |
Уравнение, котороеописываетэтоправилоследующее:
где 
— скоростьреакциипритемпературе 
, 
— скоростьреакциипритемпературе 
, 
— температурныйкоэффициентреакции (еслионравен 2, например, тоскоростьреакциибудетувеличиватьсяв 2 разаприповышениитемпературына 10 градусов).
Следуетпомнить, чтоправилоВант-Гоффаприменимотолькодляреакцийсэнергиейактивации 60-120 кДж/мольвтемпературномдиапазоне 10-400oC. ПравилуВант-Гоффатакженеподчиняютсяреакции, вкоторыхпринимаютучастиегромоздкиемолекулы, напримербелкивбиологическихсистемах. Температурнуюзависимостьскоростиреакцииболеекорректноописывает уравнениеАррениуса.
ИзуравненияВант-Гоффатемпературныйкоэффициентвычисляетсяпоформуле:
13. Давлениенасыщенныхпароврастворителя притемпературеабсорбциидолжнобытьминимальным, чтобыизбежатьпотерьрастворителя o f испаренияизагрязненияобрабатываемыхгазовыхпотоковэтимрастворителем. Промывкаочищенныхгазовводойснижаетэтипотери, нопривысокойупругостипаровонасвязанасбольцшмрасходомтепланаректификациюводныхрастворов. [1]
Зако́ныРа́уля — общееназваниеоткрытыхфранцузскимхимиком Ф. М. Раулем в 1887 г. количественныхзакономерностей, описывающихнекоторыеколлигативные (зависящиеот концентрации, нонеотприродырастворённоговещества) свойства растворов.
ПервыйзаконРауля
ПервыйзаконРаулясвязываетдавление насыщенногопара надрастворомсегосоставом; онформулируетсяследующимобразом:
· Парциальноедавление насыщенногопаракомпонентарастворапрямопропорциональноего мольнойдоле врастворе, причёмкоэффициентпропорциональностиравендавлениюнасыщенногопаранадчистымкомпонентом.
Длябинарногораствора, состоящегоизкомпонентовАиВ (компонентАсчитаемрастворителем) удобнееиспользоватьдругуюформулировку:
· Относительноепонижениепарциальногодавленияпарарастворителянадрастворомнезависитотприродырастворённоговеществаиравноегомольнойдолеврастворе.
Наповерхностиоказываетсяменьшеспособныхиспарятьсямолекулрастворителя, ведьчастьместазанимаетрастворённоевещество.
Растворы, длякоторыхвыполняетсязаконРауля, называются идеальными. Идеальнымиприлюбыхконцентрацияхявляютсярастворы, компонентыкоторыхоченьблизкипофизическимихимическимсвойствам (оптическиеизомеры, гомологи и т. п.), иобразованиекоторыхнесопровождаетсяизменениемобъёмаивыделениемлибопоглощением теплоты. Вэтомслучаесилымежмолекулярноговзаимодействия междуоднороднымииразнороднымичастицамипримерноодинаковы, иобразованиераствораобусловленолишь энтропийным фактором.
ВторойзаконРауля
Тотфакт, чтодавлениепаровнадрастворомотличаетсяотдавленияпаровнадчистымрастворителем, существенновлияетнапроцессы кристаллизации и кипения. ИзпервогозаконаРаулявыводятсядваследствия, касающиесяпонижениятемпературызамерзанияиповышениятемпературыкипениярастворов, которыевобъединённомвидеизвестныкак второйзаконРауля.