Тема 11. РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
1. Для краткого ионного уравнения СО32– + 2Н+ = СО2 + Н2О приведены молекулярные:
1) NaHCO3 + HCl = CO2 + NaCl + Н2О
2) Na2CO3 + 2HCl = CO2 + 2NaCl + H2O
3) СaCO3 + 2HCl = СaCl2 + СO2 + H2O
4) (CuOH)2CO3+ 4HCl = 2CuCl2 + 3Н2O + CO2
Укажите
| номер правильного молекулярного уравнения | |
| число ионов в полном ионном уравнении |
2. Для ионного уравнения Pb2+ + S2– = PbS приведены молекулярные:
1) Pb(NO3)2 + Na2S = PbS + 2NaNO3
2) Pb(OH)2 + H2S = PbS + 2H2O
3) Pb(CH3COO)2 + (NH4)2S = PbS + 2CH3COONH4
4) PbCl2 + H2S = PbS + 2HCl
Укажите
| номера правильных молекулярных уравнений | |
| молекулярную массу образующейся малорастворимой соли |
3. Для ионного уравнения Fe3+ + 3OH– = Fe(OH)3 приведены молекулярные:
1) FeCl3 + NaOH = Fe(OH)Cl2 + NaCl
2) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
3) Fe2(SO4)3 + 2H2О = 2Fe(OH)SO4 + H2SO4
4) FeCl3 + H2О = Fe(OH)Cl2 + НCl
Укажите
| номер правильного молекулярного уравнения | |
| число ионов в полном ионном уравнении |
4. Для ионного уравнения Al3+ + 3OH– = Al(OH)3 приведены молекулярные:
1) AlCl3 + NaOH = Al(OH)Cl2 + NaCl
2) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl
3) Al2(SO4)3 + 2H2О = 2Al(OH)SO4 + H2SO4
4) AlCl3 + H2О = Al(OH)Cl2 + НCl
Укажите
| номер правильного молекулярного уравнения | |
| число ионов в полном ионном уравнении |
5. Для ионного уравнения NH4+ + OH– = NH3 + H2O приведены молекулярные:
1) NH4Cl + NaOH = NH3 + H2O + NaCl
2) 2NH4Cl + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2HCl
3) NH4NO3 + KOH = KNO3 + NH3 + H2O
4) NH4Cl + H2O = NH4ОН + НCl
Укажите
| номера правильных молекулярных уравнений | |
| номер обратимой реакции |
6. Укажите реакции
1) FeCl3 + H2О = Fe(OH)Cl2 + НCl
2) FeCl2 + Na2S = FeS + 2NaCl
3) Fe(NO3)3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaNO3
4) FeCl3 + 3NaNO3 = Fe(NO3)3 + 3NaCl
которые протекают
| необратимо | |
| с образованием гидроксосолей |
7. Для приведенных реакций
1) СН3COONa + HCl = СН3COOH + NaCl
2) Pb(NO3)2 + Na2S = PbS + 2NaNO3
3) NH4Cl + NaOH = NH3 + H2O + NaCl
4) 2NaCl + CuSO4 = Na2SO4 + CuCl2
укажите
| необратимые | |
| молекулярную массу образующегося газа |
8. Для приведенных реакций
1) Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
2) Na2SO4 + CuCl2 = 2NaCl + CuSO4
3) Na2CO3 + 2HCl = CO2 + H2O + 2NaCl
4) КNO3 + AgF = KF + AgNO3
укажите
| обратимые | |
| молекулярную массу нерастворимого вещества |
9. Для приведенных реакций
1) 2NaOH + CuCl2 = 2NaCl + Cu(OH)2
2) Na3PO4 + 3KCl = 3NaCl + K3PO4
3) NH4Cl +LiOH = NH3 + H2O + LiCl
4) K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 + Н2О
укажите
| необратимые | |
| молекулярную массу нерастворимого вещества |
10. Для приведенных реакций
1) Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2
2) СаCO3 + 2HCl = CO2 + СaCl2 + Н2О
3) ZnCl2 + 2KBr = ZnBr2 + 2KCl
4) NH4Cl + LiOH = NH3 + H2O + LiCl
укажите
| необратимые | |
| молекулярную массу нерастворимого вещества |
11. Укажите номера соединений
1) NaOH 2) NaNO3 3) NiCl2 4) CH3COOK
которые в водном растворе взаимодействуют с
| гидроксидом калия | |
| соляной кислотой |
12. Укажите номер соединения
1) H2O 2) KCl 3) (CH3COO)2Pb 4) Na2CO3
с которым нитрат цинка
| взаимодействует необратимо | |
| образует основную соль |
13. Укажите номер соединения
1) Na2S 2) Cu(NO3)2 3) KBr 4) H2O
с которым хлорид железа (III) взаимодействует
| необратимо | |
| с образованием основной соли |
14. Для реакции Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2 укажите
| число ионов в правой части полного ионного уравнения | |
| молекулярную массу газа |
15. Установите соответствие между ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями реакций:
| Ионно-молекулярное | Молекулярное |
| А) H+ + OH– = H2O | 1) ZnCl2 + K2S = ZnS + 2KCl |
| Б) Fe3+ + H2O = (FeOH)2+ + Н+ | 2) Na2CO3 + 2HCl = CO2 +2NaCl + H2O |
| В) СО32– + 2Н+ = СО2 + Н2О | 3) HCl + NaOH = NaCl + H2O |
| Г) Zn2+ + S2– = ZnS | 4) FeCl3 + Н2О = Fe(OH)Cl2 + HCl |
| А | Б | В | Г |
16. Установите соответствие между ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями реакций:
| Ионно-молекулярное | Молекулярное |
| А) NH4+ + OH– = NH3 + H2O | 1) HF + KOH = KF + Н2О |
| Б) H+ + OH– = H2O | 2) BaCl2 + Na2SiO3 = BaSiO3 + 2NaCl |
| В) Cr3+ + H2O = (CrOH)2+ + H+ | 3) NH4Cl + NaOH = NH3 + H2O + NaCl |
| Г) Ba2+ + SiO32– = BaSiO3 | 4) CrCl3 + Н2О = Cr(OH)Cl2 + HCl |
| А | Б | В | Г |
17. Установите соответствие между ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями реакций:
| Ионно-молекулярное | Молекулярное |
| А) СО32– + Н+ = HСО3– | 1) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2Н2О |
| Б) Al3+ + H2O = (AlOH)2+ +H+ | 2) AlCl3 + Н2О = Al(OH)Cl2 + HCl |
| В) H+ + OH– = H2O | 3) КCl + AgF = KF + AgCl |
| Г) Ag+ + Cl– = AgCl | 4) Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl |
| А | Б | В | Г |
18. Укажите соли
1) KCl 2) Na3PO4 3) ZnCl2 4) CuSO4 5) Na2SiO3
при гидролизе которых
| среда раствора щелочная | |
| образуются гидроксокатионы |
19. Для карбоната натрия укажите
| среду водного раствора (1 – кислая, 2 – щелочная, 3 – нейтральная) | |
| молекулярную массу образующейся при гидролизе соли |
20. Укажите соли
1) хлорид цинка 2) нитрат аммония 3) карбонат калия
4) ацетат натрия 5) нитрат кальция
среда растворов которых
| щелочная | |
| кислая |
21. Укажите соли
1) NH4Cl 2) Na2SO4 3) K2S 4) Na2CO3
среда раствора которых
| кислая | |
| щелочная |
22. Укажите соли
1) Cr2(SO4)3 2) Na2SO4 3) NaNO3 4) AlCl3 5) NaNO2
среда растворов которых
| кислая | |
| нейтральная |
23. Укажите соли
1) Na2SiO3 2) Na2SO4 3) ZnSO4 4) FeCl3
среда растворов которых
| кислая | |
| щелочная |
24. Установите соответствие между веществом и средой его раствора:
| Вещество | Среда |
| А) Na2SO3 | 1) кислая |
| Б) NaCl | 2) щелочная |
| В) Cu(NO3)2 | 3) нейтральная |
| Г) Al2(SO4)3 |
| A | Б | В | Г |
25. Установите соответствие между веществом и средой его раствора:
| Вещество | Среда |
| А) КCl | 1) кислая |
| Б) Na2S | 2) щелочная |
| В) CuCl2 | 3) нейтральная |
| Г) Cr2(SO4)3 |
| A | Б | В | Г |
26. Установите соответствие между веществом и средой его раствора:
| Вещество | Среда |
| А) Zn(NO3)2 | 1) кислотая |
| Б) NH4CN | 2) щелочная |
| В) K2SO3 | 3) нейтральная |
| Г) FeSO4 |
| A | Б | В | Г |
27. Установите соответствие между веществом и средой его раствора:
| Вещество | Среда |
| А) Na2CO3 | 1) кислая |
| Б) Na2SO4 | 2) щелочная |
| В) FeCl3 | 3) нейтральная |
| Г) Cr2(SO4)3 |
| A | Б | В | Г |
28. Укажите ионы
1) H+ 2) Al(OH)2+ 3) Al3+ 4) HCO3- 5) ОH- 6) Al(OH)2 +
которые являются продуктами гидролиза по первой ступени
| хлорида алюминия | |
| карбоната натрия |
29. Укажите соли
1) Na2SiO3 2) Na2SO4 3) ZnSO4 4) FeCl3 5) KNO3
гидролиз которых протекает по
| катиону | |
| аниону |
30. Для реакции совместного гидролиза двух солей Fe2(SO4)3 + Na2CO3 + H2O =
напишите формулу вещества
| выпадающего в осадок | Fe(OH)3 |
| выделяющегося в виде газа | CO2 |
31. Для реакции совместного гидролиза двух солей AlCl3 + K2S + H2O =
укажите молекулярную массу вещества
| выпадающего в осадок | |
| выделяющегося в виде газа |
32. Для реакции совместного гидролиза двух солей Cr2(SO4)3 + Na2S + H2O =
укажите молекулярную массу вещества
| выпадающего в осадок | |
| выделяющегося в виде газа |
33. Для реакции совместного гидролиза двух солей Cr2(SO4)3 + Na2CO3 + H2O =
укажите молекулярную массу вещества
| выпадающего в осадок | |
| выделяющегося в виде газа |
34. Для реакции гидролиза сульфида натрия укажите
| число ступеней гидролиза | |
| заряд аниона соли, образующейся на первой ступени (знак и число) | –1 |
35. Для реакции гидролиза сульфита натрия укажите
| число ступеней гидролиза | |
| молекулярную массу соли, образующейся на первой ступени |
36. Для реакции гидролиза карбоната калия укажите
| число ступеней гидролиза | |
| заряд аниона соли, образующейся на первой ступени (знак и число) | –1 |
37. Для реакции гидролиза ортофосфата калия укажите
| число ступеней гидролиза | |
| заряд аниона соли, образующейся на первой ступени (знак и число) | –2 |
38. Укажите вещества
1) кислота 2) вода 3) щелочь 4) карбонат натрия 5) хлорид калия
при добавлении которых к раствору карбоната натрия его гидролиз
| ослабляется | |
| усиливается |
39. Укажите номера соединений
1) H2SO4 2) H2O 3) NaOH 4) HNO3 5) KCl
при добавлении которых к водному раствору сульфата меди (II) его гидролиз
| усиливается | |
| ослабляется |
40. Укажите номера соединений
1) HCl 2) H2O 3) NaOH 4) HNO3 5)KCl 6) Na2S
при добавлении которых к водному раствору силиката натрия его гидролиз
| усиливается | |
| ослабляется |
41. Укажите номера соединений
1) HNO3 2) H2O 3) NaOH 4) KNO3 5) KCl 6) Zn(NO3)2
при добавлении которых к водному раствору нитрата железа (III) его гидролиз
| усиливается | |
| ослабляется |
42. Установите соответствие между веществом, добавляемым к раствору хлорида алюминия, и его влиянием на гидролиз AlCl3:
| Вещество | Эффект |
| А) HCl | 1) усиливает |
| Б) Na2S | 2) ослабляет |
| В) NaOH | 3) не влияет |
| Г) NaCl |
| A | Б | В | Г |
43. Установите соответствие между веществом, добавляемым к раствору хлорида железа (III), и его влиянием на гидролиз FeCl3:
| Вещество | Эффект |
| А) Na2CO3 | 1) усиливает |
| Б) HCl | 2) ослабляет |
| В) NaOH | 3) не влияет |
| Г) Na2SO4 |
| A | Б | В | Г |
44. Установите соответствие между веществом, которое добавляют к раствору хлорида цинка, и его влиянием на гидролиз ZnCl2:
| Вещество | Эффект |
| А) H2O | 1) усиливает |
| Б) HCl | 2) ослабляет |
| В) KOH | 3) не влияет |
| Г) K2SO4 |
| A | Б | В | Г |
45. Установите соответствие между веществом, которое добавляют к раствору сульфита калия, и его влиянием на гидролиз K2SO3:
| Вещество | Эффект |
| А) H2O | 1) усиливает |
| Б) HCl | 2) ослабляет |
| В) KCl | 3) не влияет |
| Г) KOH |
| A | Б | В | Г |
46. В сантимолярном растворе нитрита натрия концентрация ОН--ионов равна 10–5 М. Вычислите
| водородный показатель (pH) раствора | |
| степень гидролиза соли (%) | 0,1 |
47. В сантимолярном растворе фторида натрия концентрация ОН--ионов равна 10–5 М. Вычислите
| водородный показатель (pH) раствора | |
| степень гидролиза соли (%) | 0,1 |
48. В сантимолярном растворе хлорида аммония концентрация катионов водорода равна 10–5. Вычислите
| водородный показатель (pH) раствора | |
| степень гидролиза соли (%) | 0,1 |
49. В сантимолярном растворе нитрата аммония концентрация катионов водорода равна 10–5. Вычислите
| водородный показатель (pH) раствора | |
| степень гидролиза соли (%) | 0,1 |
50. В сантимолярном растворе сульфата аммония концентрация катионов водорода равна 10–5. Вычислите
| водородный показатель (pH) раствора | |
| степень гидролиза соли (%) | 0,1 |