Является простой. Энергия активации реакции 47 кДж/моль. Определите, во сколько раз возрастает скорость реакции
| при увеличении концентрации щёлочи в три раза | |
| при повышении температуры от 20 °С до 40 °С | 3,4 |
34. Энергия активации простой реакции СН3Br + I– = СН3I + Br– равна 76,6 кДж/моль. Определите, во сколько раз возрастает скорость реакции:
| при увеличении концентрации йодид-ионов в два раза | |
| при повышении температуры от 20 °С до 35 °С | 4,6 |
35. Реакция 2СН4(г) = С2Н2(г) + 3Н2(г) описывается кинетическим уравнением v = k∙[СН4]. Константа скорости при 800 °С равна 6∙10–7 с–1, энергия активации 330 кДж/моль. Определите
| во сколько раз увеличится её скорость при повышении концентрации метана в 4 раза | |
| константу скорости при 1000 °С | 2∙10–4 |
36. Скорость реакции НСНО(г) = Н2(г) + СО(г) при увеличении концентрации формальдегида в два раза увеличивается в четыре раза(при Т = const). Константа скорости при 510 и 607 °С равна 3,6∙10–6 и 9,0∙10–5 л/(моль∙с), соответственно. Определите
| кинетический порядок реакции | |
| энергию активации реакции (кДж/моль) |
37. Скорость реакции CO(г) + Cl2(г) = COCl2(г) описывается кинетическим уравнением
v = k∙[CO]∙[Cl2]3/2. Константа скорости при 350 °С равна 3,81; энергия активации 48 кДж/моль. Вычислите
| во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении общего давления в 4 раза | |
| константу скорости реакции при 400 °С | 7,6 |
38. Константа скорости простой реакции 2NO2(г) = 2NO(г) + O2(г) равна 1,5 л/(моль∙с) при 330 °С и 8,0 л/(моль×с) при 380 °С. Определите
| кинетический порядок реакции | |
| энергию активации реакции (кДж/моль) | 109,5 |
39. Константа скорости простой реакции С2Н5Br(г) = C2H4(г) + HBr(г) равна 5,9∙10–4 с–1 при 395 °С и 2,5∙10–3 с–1при 420 °С. Вычислите
| скорость реакции при 420 °С и концентрации С2Н5Br 0,2 моль/л | 5∙10–4 |
| энергию активации реакции (кДж/моль) | 222,2 |
40. Константа скорости простой реакции 2OF2(г) = 2F2(г) + O2(г) равна 1,4∙10–2 л/(моль∙с) при 250 °С и 5,7∙10–2 л/(моль∙с) при 270 °С. Вычислите
| скорость реакции при 250 °С и концентрации OF2 0,2 моль/л | 5,6∙10–4 |
| энергию активации реакции (кДж/моль) | 165,7 |
41. Константа скорости реакции 2NO2(г) = 2NO(г) + O2(г) равна 84 л∙моль–1∙с–1 при 600 К и 336 л∙моль–1∙с–1 при 620 К. Вычислите
| энергию активации реакции (кДж/моль) | 214,3 |
| температурный коэффициент скорости реакции |
42. При температуре 285 К некоторая реакция заканчивается за 3 ч, а при 305 К - за 45 мин.
Вычислите
| температурный коэффициент скорости реакции | |
| энергию активации реакции (кДж/моль) |
43. Константа скорости реакции 2N2O5 = 2N2О4 + O2 равна 7,8∙10–7 при 273 К и 1,7∙10–5
при 293 К. Определите
| температурный коэффициент скорости реакции | 4,67 |
| энергию активации реакции (кДж/моль) | 102,4 |
44. Константа скорости простой реакции 2HI(г) = H2 + I2 равна 1,2∙10–6 мл/(моль∙с) при 575 К и 8,6∙10–5 мл/(моль∙с) при 647 К. Определите
| температурный коэффициент скорости реакции | 1,81 |
| энергию активации реакции (кДж/моль) |
45. Константа скорости реакции СН3СНО(г) = СН4(г) + СO(г) при температуре 647 К равна 23,0 мл/(моль∙с), и 44,8 мл/(моль∙с) при 663 К. Определите
| температурный коэффициент скорости реакции | 1,52 |
| энергию активации реакции (кДж/моль) |
46. Константа скорости реакции 2NO(г) + Br2(г) = 2NOBr(г) равна 2,1∙103 мл2/(моль2∙с) при температуре 265 К и 2,7∙103 мл2/(моль2∙с) при 288 К. Определите
| температурный коэффициент скорости реакции | 1,1 |
| энергию активации реакции (кДж/моль) | 6,93 |
47. Константа скорости реакции гидролиза сахарозы (в слабокислом растворе) при температуре 20 °С равна 4,4∙10–6, а при 50 °С – 2,3∙10–4. Определите
| температурный коэффициент скорости реакции | 3,74 |
| энергию активации реакции (кДж/моль) | 103,7 |
Константа скорости реакции омыления этилацетата в щелочной среде
СН3СООС2Н5 + ОН– = СН3СОО– + С2Н5ОН
при температуре 0 °С равна 0,0195, а при 25 °С – 0,1093. Определите
| температурный коэффициент скорости реакции | |
| энергию активации реакции (кДж/моль) | 46,6 |
Скорость реакции разложения пероксида водорода в водном растворе
2Н2О2(р) = 2H2O(ж) + O2
описывается кинетическим уравнением v = k∙[H2O2]. В отсутствие катализатора энергия активации реакции 75,4 кДж/моль, в присутствии катализатора (коллоидной платины) 49 кДж/моль. Определите, во сколько раз увеличивается скорость реакции
| при увеличении концентрации Н2О2 в три раза | |
| при введении в раствор коллоидной платины |
50. Скорость реакции 2HI(г) = H2(г) + I2(г) описывается кинетическим уравнением v = k∙[НI]2.
В отсутствие катализатора энергия активации реакции равна 184 кДж/моль, в присутствии катализатора (золота) 107 кДж/моль. Определите, во сколько раз увеличивается скорость реакции
| при увеличении давления в два раза | |
| в присутствии катализатора | 8,64∙1013 |
Тема 9. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ
1. Приведены определения способов выражения концентрации растворов:
Количество растворенного вещества (моль) в одном литре раствора
Количество растворенного вещества (моль) в одном кг растворителя
Количество эквивалентов растворенного вещества (моль-эк) в одном литре раствора
Отношение массы растворенного вещества к массе раствора
5) масса растворенного вещестав (г) в одном мл раствора