Тема 7. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

Тема 7. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

Для обратимой реакции

2Ca(к) + CO₂(г) D 2CaO(к) + C(к)

приведены математические выражения закона действующих масс:

1) 2) 3) 4) .

Укажите

правильное выражение закона действующих масс
факторы, влияющие на константу равновесия (1 – концентрация веществ, 2 – катализатор, 3 – давление, 4 – температура)

Для обратимой реакции

2NO(г) + O₂(г) D 2NO₂(г)

Приведены математические выражения закона действующих масс

1) 2) 3) 4) .

Исходные концентрации оксида азота (II) и кислорода 0,02 и 0,01 моль/л соответственно, а равновесная концентрация оксида азота (IV) равна 0,015 моль/л. Определите

номер правильного выражения константы равновесия
равновесную концентрацию кислорода	0,0025

Для обратимой реакции

H₂(г) + I₂(г) D 2HI(г)

Приведены математические выражения закона действующих масс

1) 2) 3) 4) .

Исходные концентрации водорода и йода равны 0,03 и 0,05 моль/л соответственно, равновесная концентрация йодоводорода 0,02 моль/л. Определите

номер правильного выражения константы равновесия
равновесную концентрацию газообразного йода	0,04

В обратимой реакции

2Pb(к) + О₂(г) D 2PbO(к)

исходная концентрация O₂ равна 5 моль/л; к моменту установления равновесия прореагировало 75 % этого вещества. Вычислите

равновесную концентрацию кислорода (моль/л)	1,25
константу равновесия	0,8

В обратимой реакции

Ni(к) + 4CO(г) D Ni(CO)₄(г)

исходная концентрация оксида углерода (II) равна 10 моль/л; к моменту установления равновесия прореагировало 80 % СО. Вычислите

равновесную концентрацию СО (моль/л)
константу равновесия	0,125

В состоянии равновесия обратимой реакции

N₂(г) + 3H₂(г) D 2NH₃(г)

Концентрации азота, водорода и аммиака равны 3,2; 9,5 и 4 моль/л, соответственно. Вычислите

константу равновесия реакции	0,0058
исходную концентрацию водорода (моль/л)	15,5

В обратимой реакции

CO(г) + H₂O(г) D СO₂(г) + H₂(г)

исходные концентрации оксида углерода (II) и паров воды одинаковы и равны 0,03 моль/л, равновесная концентрация CO₂ равна 0,01 моль/л. Вычислите

константу равновесия	0,25
равновесную концентрацию СО (моль/л)	0,02

В обратимой реакции

N₂(г) + O₂(г) D 2NO(г)

равновесные концентрации газов равны (моль/л): [N₂] = 0,03; [O₂] = 0,06; [NO] = 0,02. Вычислите

константу равновесия реакции	0,22
исходную концентрацию азота (моль/л)	0,04

При синтезе аммиака

N₂(г)+3H₂(г) D 2NH₃(г)

равновесие установилось при концентрациях веществ (моль/л): [N₂] = 2,5; [Н₂] = 1,8; [NH₃] = 3,6.

Вычислите

константу равновесия реакции	0,89
исходную концентрацию азота (моль/л)	4,3

В обратимой реакции

2SO₂(г) + O₂(г) D 2SO₃(г)

равновесие установилось при следующих концентрациях веществ (моль/л): [O₂] = 0,3; [SO₂] = 0,7; [SO₃] = 0,5. Вычислите

константу равновесия реакции	1,7
исходную концентрацию кислорода (моль/л)	0,55

В обратимой реакции

PCl₅(г) D PCl₃(г) + Cl₂(г)

равновесные концентрации равны (моль/л): [PCl₅] = 0,06; [PCl₃] = 0,12; [Cl₂] = 0,12. Определите

константу равновесия реакции	0,24
изменение константы равновесия при повышении давления (1 - увеличивается, 2 - уменьшается, 3 - не изменяется)

В обратимой реакции

2NO(г) + Cl₂(г) D 2NOCl(г), ∆H° = –75,4 кДж

исходные концентрации NO и Cl₂ равны 0,5 и 0,2 моль/л. К моменту наступления равновесия прореагировало 20 % NO. Определите

константу равновесия	0,417
факторы, приводящие к смещению равновесия вправо (1 - повышение температуры, 2 - повышение давления, 3 - повышение концентрации хлора, 4 - повышение концентрации NОCl)

В обратимой реакции

H₂(г) + I₂(г) D 2HI(г)

исходные концентрации водорода и йода равны 0,02 моль/л, равновесная концентрация йодоводорода равна 0,03 моль/л. Определите

константу равновесия реакции
направление смещения равновесия при введении катализатора (1 – вправо, 2 – влево, 3 – не смещается)

В обратимой реакции

2SO₂(г) + O₂(г) D 2SO₃(г)

В обратимой реакции

NO₂(г) + NO(г) D N₂O₃(г); ∆H° = –40,4 кДж

исходные концентрации NO₂ и NO равны 0,5 и 0,2 моль/л. К моменту наступления равновесия прореагировало 20 % NO. Определите

константу равновесия	0,54
направление смещения равновесия при увеличении давления (1 – вправо, 2 – влево, 3 – не смещается)

Для обратимой реакции

PCl₅(г) D PCl₃(г) + Cl₂(г); ∆H° = 92,6 кДж

Укажите

условия смещения равновесия в сторону прямой реакции (1 - повышение температуры, понижение давления; 2 - повышение температуры и давления; 3 – понижение температуры и давления; 4 – понижение температуры, повышение давления)
факторы, от которых зависит константа равновесия (1 – концентрация веществ, 2 – присутствие катализатора, 3 – давление, 4 – температура)

В обратимой реакции

NO₂(г) + NO(г) D N₂O₃(г); ∆H° = –40,4 кДж

равновесные концентрации [NO₂] = 0,2 моль/л, [NO] = 0,5 моль/л, [N₂O₃] = 0,3 моль/л. Определите

константу равновесия
направление смещения равновесия при увеличении концентрации продукта реакции (1 – вправо, 2 – влево, 3 – не смещается)

В обратимой реакции

СO(г) + Cl₂(г) D СOCl₂(г)

равновесные концентрации [Сl₂] = 0,02 моль/л, [CO] = 0,06 моль/л, [COCl₂] = 0,03 моль/л. Определите

константу равновесия
направление смещения равновесия при увеличении концентрации хлора (1 – вправо, 2 – влево, 3 – не смещается)

Укажите

номер правильного выражения закона действующих масс
направление смещения равновесия при повышении температуры (1 - вправо, 2 - влево, 3 - не смещается)

Укажите

номер правильного выражения закона действующих масс
факторы, приводящие к смещению равновесия вправо (1 - повышение температуры, 2 - повышение давления, 3 - увеличение концентрации водорода, 4 - понижение давления)

Укажите

номер правильного выражения закона действующих масс
условия смещения равновесия в сторону прямой реакции (1 - повышение температуры, понижение давления; 2 - повышение температуры, повышение давления; 3 - понижение температуры, понижение давления; 4 - понижение температуры, повышение давления)

Для обратимой реакции

C(графит) + СO₂(г) D 2CO(г); ∆H° = –172 кДж

приведены математические выражения закона действующих масс:

1) 2) 3) 4) .

Укажите

номер правильного выражения закона действующих масс
факторы, приводящие к смещению равновесия влево (1 - повышение температуры, 2 - повышение давления, 3 - увеличение концентрации СО2, 4 - уменьшение концентрации СО)

Для обратимой реакции

MgCO₃(к) D MgO(к) + CO₂(г), ∆H° = 118 кДж

приведены математические выражения закона действующих масс:

1) 2) 3) 4) .

Укажите

номер правильного выражения закона действующих масс
условия смещения равновесия в сторону прямой реакции (1 - повышение температуры, понижение давления, 2 - повышение температуры и давления, 3 - понижение температуры и давления, 4 - понижение температуры, повышение давления)

Для обратимой реакции

N₂(г) + O₂(г) D 2NO(г), ∆H° = 180 кДж

приведены математические выражения закона действующих масс:

1) 2) 3) 4) .

Укажите

номер правильного выражения закона действующих масс
условия смещения равновесия в сторону прямой реакции (1 - повысить температуру, 2 - повысить концентрацию О2, 3 - понизить температуру, 4 - понизить концентрацию N2)

Для обратимой реакции

C(графит) + СO₂(г) D 2CO(г); ∆H° = -172 кДж

приведены математические выражения закона действующих масс:

1) 2) 3) 4) .

Укажите

номер правильного выражения закона действующих масс
условия смещения равновесия вправо (1 – увеличение давления, 2 – уменьшение давления, 3 – введение катализатора, 4 – понижение температуры)

Для обратимой реакции

SO₂(г) + 2СО(г) D 2СО₂(г) + S(к); ∆H° = –269,1 кДж

приведены математические выражения закона действующих масс:

1) 2) 3) 4) .

Укажите

номер правильного выражения константы равновесия
условия смещения равновесия в сторону продуктов (1 – повышение температуры, 2 – повышение давления, 3 – понижение температуры, 4 – понижение давления)

Для обратимой реакции

SO₂(г) + 2H₂S(г) D 2Н₂О(г) + 3S(к); ∆H° = –144,7 кДж

приведены математические выражения закона действующих масс:

1) 2) 3) 4) .

Укажите

номер правильного выражения константы равновесия
условия смещения равновесия в сторону продуктов (1 – повышение температуры, 2 – повышение давления, 3 – понижение температуры, 4 – понижение давления)

Для обратимой реакции

СO₂(г) + Мg(к) D MgO(к) + С(графит); ∆H° = –208,3 кДж

приведены математические выражения закона действующих масс:

1) 2) 3) 4) .

Укажите

номер правильного выражения константы равновесия
направление смещения равновесия при увеличении температуры (1 – вправо; 2 – влево; 3 – не смещается)

Для обратимой реакции

СaO(к) + 3С(графит) D СО(г) + СaC₂(к); ∆H° = –462,2кДж

приведены математические выражения закона действующих масс:

1) 2) 3) 4) .

Укажите

номер правильного выражения константы равновесия
условия смещения равновесия в сторону реагентов (1 – повышение температуры, 2 – повышение давления, 3 – понижение температуры, 4 – понижение давления)

Для обратимых реакций

1) H₂(г) + I₂(г) D 2HI(г) 2) CO(г) + Cl₂(г) D COCl₂(г)

3) C(графит) + СO₂(г) D 2CO(г) 4) N₂(г) + 3H₂(г) D 2NH₃(г)

Укажите

номер выражения константы равновесия гетерогенной реакции
равновесие какой реакции не смещается при изменении давления

Для обратимой реакции

2NО(г) + O₂(г) D N₂O₄(ж); ∆H° = –199 кДж

Укажите

номер правильного выражения константы равновесия
условия смещения равновесия в сторону прямой реакции (1 – повышение температуры, понижение давления; 2 – повышение температуры, повышение давления; 3 – понижение температуры, понижение давления; 4 – понижение температуры, повышение давления)

Для обратимой реакции

C(графит) + 2Н₂(г) D CН₄(г)

Укажите

формулу вещества, которое не входит в выражение константы равновесия	C
направление смещения равновесия при увеличении давления (1 – вправо, 2 – влево, 3 – не смещается)

Для обратимой реакции

2NH₃(г) + SO₃(г) + H₂O(г) D (NH₄)₂SO₄(к)

Укажите

формулу вещества, которое не входит в выражение константы равновесия	(NH4)2SO4
направление смещения равновесия при увеличении давления (1 – вправо, 2 – влево, 3 – не смещается)

Для обратимой реакции

2Н₂S(г) + SO₂(г) D 3S(к) + 2Н₂О(г)

Укажите

формулу вещества, которое не входит в выражение константы равновесия	S
направление смещения равновесия при увеличении давления (1 – вправо, 2 – влево, 3 – не смещается)

Для обратимой реакции

2Н₂О(г) + С(графит) D СО₂(г) + 2Н₂(г); ∆H° > 0

Укажите

формулу вещества, которое не входит в выражение константы равновесия	C
смещение равновесия при одновременном повышении температуры и понижении давления (1 – влево, 2 – вправо, 3 – не смещается)

Для обратимой реакции

СаСO₃(к) D СаО(к) + CO₂(г); ∆H° = 177,5 кДж

Для обратимой реакции

CO₂(г) + Н₂(г) D CО(г) + Н₂О(г); ∆H° = 41,2 кДж

Укажите реакции

1) 2CO(г) + O₂(г) D 2CO₂(г); ∆H° = –566 кДж

2) N₂(г) + O₂(г) D 2NO(г); ∆H° = 180 кДж

3) N₂(г) + 3H₂(г) D 2NH₃(г); ∆H° = –92 кДж

4) 4HCl(г) + O₂ D 2Cl₂(г) + 2H₂O(г); ∆H° = –116 кДж

Для обратимой реакции

2SO₂(г) + О₂(г) D 2SO₃(г); ∆H° = –198 кДж

Для обратимой реакции

FeO(к) + CО(г) D Fe(к) + CO₂(г); ∆H° = –18,2 кДж

Укажите реакции

1) FeO(к) + CО(г) D Fe(к) + CO₂(г); ∆H° = –18,2 кДж

2) SO₂(г) + Cl₂(г) D SO₂Cl₂(г); ∆H° = –17,7 кДж

3) 3O₂(г) D 2O₃(г) ; ∆H° = 248,6кДж

4) CaCO₃(к) D CaO(к) + CO₂(г); ∆H° = 571,4кДж

равновесие которых смещается в сторону образования продуктов при повышении

температуры
давления

Для обратимой реакции

Fe₃O₄(к) + 4CO(г) D 3Fe(к) + 4CO₂(г); ∆Нº = – 14 кДж

Укажите реакции

1) NH₃(г) + HCl(г) D NH₄Cl(к); ∆H°<^.0

2) N₂(г) + O₂(г) D 2NO(г); ∆H°>0

3) СO(г) + H₂O(г) D СO₂(г) + H₂(г); ∆H°<0

4) 2NO(г) + O₂(г) D 2NO₂(г); ∆H°<0

Укажите реакции

1) CH₄(г) + 2O₂(г) D CO₂(г) + 2H₂O(г); ∆H° < 0

2) CaCO₃(к) D CaO(к) + CO₂(г); ∆H° > 0

3) 2Fe(к) + 3CO₂(г) D Fe₂O₃(к) + 3С(к); ∆H° > 0

4) 2FeCl₂(к) + Cl₂(г) D 2FeCl₃(к); ∆H° < 0

Для обратимой реакции

4HCl(г) + O₂(г) D 2Cl₂(г) + 2H₂O(г), ∆H° = –116 кДж

Для обратимой реакции

2CO(г) + O₂(г) D 2CO₂(г), ∆H° < 0

Определите

общий кинетический порядок реакции
значение скорости, пропущенное в таблице

4. Скорость реакции 2А + В = 2D зависит от концентрации реагентов следующим образом:

СА, моль/л
СВ, моль/л
v, моль/(л∙мин)

Определите

вид кинетического уравнения реакции (1. v = k∙СА∙СВ; 2. v = k∙СА∙СВ2; 3. v = k∙СА2∙СВ; 4. v = k∙СА2)
константу скорости реакции

5. Скорость реакции 2Н₂О₂(г) = 2H₂O(г) + O₂(г) при 500 °С зависит от концентрации пероксида водорода следующим образом:

СН₂O₂, моль/л 0,2 0,4 0,2

v, моль/(л∙мин) 0,1 0,2 0,1

Определите

вид кинетического уравнения реакции (1. v = k∙СН2О20; 2. v = k∙СН2О2; 3. v = k∙СН2О22; 4. v = k∙СН2О2∙СО2)
константу скорости реакции	0,5

6. Скорость реакции 2N₂O(г) = 2N₂(г) + O₂(г) при 665 °С зависит от концентрации N₂O следующим образом:

СN₂O, моль/л 0,2 0,4

v, моль/(л∙мин) 9∙10^–5 1,8∙10^–4

Определите

общий кинетический порядок реакции
константу скорости реакции	4,5∙10–4

7. Скорость реакции 2N₂O₅(г) = 4NО₂(г) + O₂(г) при 45 °С зависит от концентрации N₂O₅ следующим образом:

СN₂O₅, моль/л 0,2 0,4

v, моль/(л∙мин) 1∙10^–4 2∙10^–4

Определите

вид кинетического уравнения реакции (1. v = k∙СN2O50; 2. v = k∙СN2O5; 3. v = k∙СN2O52)
константу скорости реакции	5∙10–4

8. Скорость реакции С₂Н₄Cl₂(г) = C₂Н₄(г) + Cl₂(г) при 360 °С зависит от концентрации
дихлорэтана С₂Н₄Cl₂ следующим образом:

СС₂Н₄Cl₂, моль/л 0,2 0,4

v, моль/(л∙мин) 3,34∙10^–5 6,68∙10^–5

Определите

вид кинетического уравнения реакции (1. v = k∙СС2Н4Cl20; 2. v = k∙СС2Н4Cl2; 3. v = k∙СС2Н4СCl2; 4. v = k∙СС2Н4Cl22)
константу скорости реакции	16,7∙10–5

9. Скорость реакции 2NO(г) + O₂(г) = 2NO₂(г) при 660 К зависит от концентрации реагентов следующим образом:

СNO, моль/л 0,01 0,01 0,03

СO₂, моль/л 0,01 0,02 0,02

v, моль/(л∙с) 2,5∙10^–3 5,0∙10^–3 4,5∙10^–2

Определите

общий кинетический порядок реакции
константу скорости при данной температуре	2,5∙103

10. Скорость реакции 2NO(г) + 2Н₂(г) = N₂(г) + 2Н₂О(г) при 1000 К зависит от концентрации реагентов следующим образом:

СNO, моль/л 0,12 0,12 0,02 0,04

СН₂, моль/л 0,02 0,04 0,12 0,12

v, моль/(л∙мин) 0,2 0,4 0,3 1,2

Определите

общий кинетический порядок реакции
константу скорости при данной температуре	0,3

12. Для реакции 2Co³⁺ + Tl⁺ = 2Co²⁺ + Tl³⁺ при 20 ºC получена в опытах следующая зависимость скорости от концентрации ионов в растворе:

Концентрация Co3+(моль/л):	0,1	0,3	0,4	0,3	0,3
Концентрация Tl+(моль/л):	0,1	0,1	0,1	0,2	0,3
Скорость (усл. ед.):

Определите

общий кинетический порядок реакции
константу скорости реакции

Определите

кинетический порядок реакции
константу скорости при данной температуре	4,5∙10–5

14. Температурный коэффициент скорости простой реакции C₂H₄(г) + Br₂(г) = C₂H₄Br₂(г)
равен 2. Константа её скорости при 25 °С равна 1,7∙10^–4 л/(моль∙с). Определите

вид кинетического уравнения реакции (1. v = k∙СС2Н4∙СBr2; 2. v = k∙СC2H4∙СBr22; 3. v = k∙СC2H42∙СBr2; 4. v = k∙СC2H4)
константу скорости при 50 °С	9,6∙10–4

15. Константа скорости реакции первого порядка 2О₃(г) = 3О₂(г) при 0 °С равна 1,41∙10² с^–1
и 1,38∙10³ с^–1 при 27 °С. Вычислите

скорость реакции при 0 °С и концентрации озона 0,1 моль/л	14,1
температурный коэффициент скорости реакции	2,33

16. Константа скорости реакции первого порядка 2N₂O₅(г) = 2N₂О₄(г) + O₂(г) при 0 °С равна 7,9∙10^–7 с^–1 и 4,9∙10^–3 с^–1 при 65 °С. Вычислите

скорость реакции при 65 °С и концентрации N2O5 0,5 моль/л	2,45∙10–3
температурный коэффициент скорости реакции	2,69

Общий кинетический порядок некоторой простой реакции между газообразными веществами равен 3, температурный коэффициент её скорости – 4. Определите, во сколько раз увеличивается скорость этой реакции при повышении

давления в 10 раз (T = const)
температуры на 30 градусов (P = const)

Общий кинетический порядок некоторой простой реакции между газообразными веществами равен 2, температурный коэффициент её скорости – 3. Определите, во сколько раз увеличивается скорость этой реакции при повышении

давления в 6 раз (T = const)
температуры на 40 градусов (P = const)

Общий кинетический порядок некоторой простой реакции между газообразными веществами равен 2, температурный коэффициент её скорости – 4. Определите, во сколько раз увеличивается скорость этой реакции при повышении

давления в 10 раз (T = const)
температуры на 20 градусов (P = const)

Общий кинетический порядок некоторой простой реакции между газообразными веществами равен 3, температурный коэффициент её скорости – 2,5. Определите, во сколько раз увеличивается скорость этой реакции при повышении

давления в 6 раз (T = const)
температуры на 60 градусов (P = const)

Общий кинетический порядок некоторой простой реакции между газообразными веществами равен 2, температурный коэффициент её скорости – 3. Определите, во сколько раз увеличивается скорость этой реакции при повышении

давления в 5 раз (T = const)
температуры на 50 градусов (P = const)

22. Константа скорости простой реакции N₂O₄(г) = 2NO₂(г) равна 7∙10³ с^–1 при 1 °С и 4,8∙10⁴ с^–1 при 25 °С. Определите

вид кинетического уравнения реакции (1. v = k∙СN2О4; 2. v = k∙СNО22; 3. v = k∙СN2O42)
температурный коэффициент скорости реакции	2,2

Скорость простой реакции

2NO₂(г) = 2NO(г) + O₂(г)

Укажите определение

молярной концентрации раствора
моляльности раствора

2. Приведены определения способов выражения концентрации растворов

Укажите определение

эквивалентной концентрации раствора
титра раствора

3. Приведены определения способов выражения концентрации растворов

Укажите определение

массовой доли растворенного вещества
мольной доли раствора

4. Установите соответствие между определением и обозначением способа выражения концентрации раствора:

	Определение	Обозначение
А)	Количество растворённого вещества в одном килограмме растворителя	1)	СМ
Б)	Количество растворённого вещества в одном литре раствора	2)	Сэк
В)	Количество эквивалентов растворённого вещества в одном литре раствора	3)	Т
Г)	Отношение массы растворенного вещества к массе раствора	4)	Cm
Д)	Масса растворенного вещества (г) в 1 мл раствора	5)	NA
Е)	Отношение количества растворённого вещества к сумме количества всех компонентов раствора	6)	ω
	А	Б	В	Г	Д	Е

5. Установите соответствие между названием и обозначением способа выражения концентрации раствора:

	Название	Обозначение
А)	Массовая доля растворённого вещества	1)	Т
Б)	Молярная концентрация	2)	NA
В)	Молярная концентрация эквивалента	3)	Cm
Г)	Моляльность	4)	CM
Д)	Титр	5)	ω
Е)	Мольная доля растворённого вещества	6)	СЭК
А	Б	В	Г	Д	Е

Тема 10. ОБРАЗОВАНИЕ И СВОЙСТВА РАСТВОРОВ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ И ЭЛЕКТРОЛИТОВ

1. В 100 мл воды растворено 8 г нитрата аммония. Энтальпия растворения этой соли равна
25 кДж/моль, удельная теплоёмкость полученного раствора 4,2 Дж/(г∙К). Определите

на сколько градусов понизилась температура раствора	5,5
как изменяется энтропия в процессе растворения (1 – увеличивается, 2 – уменьшается, 3 – не изменяется)

2. В 100 мл воды растворено 11,7 г хлорида натрия. Энтальпия растворения этой соли равна
5 кДж/моль, удельная теплоёмкость полученного раствора 4,2 Дж/(г∙К). Определите

на сколько градусов понизилась температура раствора	2,13
как изменяется энергия Гиббса в процессе растворения (1 – увеличивается, 2 – уменьшается, 3 – не изменяется)

3. В 200 мл воды растворено 16 г гидроксида натрия. Энтальпия растворения гидроксида натрия равна –42 кДж/моль, удельная теплоёмкость полученного раствора равна 4,2 Дж/(г∙К). Определите

на сколько градусов повысилась температура раствора	18,5
как изменяется энтропия в процессе растворения (1 – увеличивается, 2 – уменьшается, 3 – не изменяется)

4. В 200 мл воды растворено 22,2 г хлорида кальция. Энтальпия растворения этой соли равна
–76,8 кДж/моль, удельная теплоёмкость полученного раствора равна 4,2 Дж/(г∙К). Определите

на сколько градусов повысилась температура раствора	16,46
как изменяется энергия Гиббса в процессе растворения (1 – увеличивается, 2 – уменьшается, 3 – не изменяется)

5. При растворении 8,5 г нитрата натрия в 100 мл воды температура понизилась на 4,7°. Теплоёмкость полученного раствора равна 4,1 кДж/(г∙К). Определите

энтальпию растворения NaNO3 (кДж/моль)	20,9
как изменяется энтропия в процессе растворения (1 – увеличивается, 2 – уменьшается, 3 – не изменяется)

6. В 100 г воды растворили 4,6 г глицерина С₃Н₅(ОН)₃. Эбуллиоскопическая константа воды 0,516, давление насыщенного пара воды при 20 °С равно 2337 Па. Вычислите

повышение температуры кипения раствора (°С)	0,26
давление пара над раствором при 20 °С (Па)

7. Приготовлен 50%-й водный раствор этанола С₂Н₅ОН. Криоскопическая константа воды 1,858. Вычислите

моляльность раствора	21,74
температуру кристаллизации раствора (°С)	–40,4

8. Приготовлен 12,5%-й водный раствор глицерина С₃Н₅(ОН)₃. Криоскопическая константа воды 1,858. Вычислите

моляльность раствора	1,55
температуру кристаллизации раствора (°С)	–2,88

9. В 3 л воды растворили этиленгликоль С₂Н₄(ОН)₂. Раствор кристаллизуется при –3,5 °С. Эбуллиоскопическая константа воды равна 0,516. Вычислите

массовую долю этиленгликоля в растворе (%)	10,48
повышение температуры кипения раствора (°С)	0,97

10. Этиленгликоль С₂Н₄(ОН)₂ массой 500 г растворили в одном литре воды. Эбуллиоскопическая и криоскопическая константа воды 0,516 и 1,858, соответственно. Для полученного раствора вычислите изменение температур

кипения	4,16
кристаллизации	14,98

11. Плотность 12%-го раствора глюкозы С₆Н₁₂О₆ при 25 °С равна 1046 г/л. Давление насыщенного пара воды при данной температуре 3170 Па. Вычислите

осмотическое давление раствора (кПа)
давление пара над раствором (Па)

В порядке уменьшения

температуры кипения
давления пара растворителя над раствором

В порядке увеличения

температуры кипения
давления пара растворителя над раствором

В порядке увеличения

температуры кристаллизации
давления пара растворителя над раствором

15. В одном килограмме бензола растворили 503 г неизвестного вещества. Полученный раствор (неэлектролит) закипает при температуре на 9,3° выше, чем чистый бензол. Эбуллиоскопическая и криоскопическая константы бензола 2,57 и 5,70. Вычислите

молекулярную массу растворенного вещества
понижение температуры кристаллизации раствора	20,63

16. В 200 мл воды растворено 22,5 г неэлектролита. Раствор закипает при 100,645 °С. Эбуллиоскопическая и криоскопическая константы воды равны 0,516 и 1,858. Вычислите

молекулярную массу неэлектролита
температуру кристаллизации раствора (°С)	–2,32

17. При растворении 6,0 г неэлектролита в 0,5 л воды был получен раствор, замерзающий при температуре –0,373 °С. Эбуллиоскопическая и криоскопическая константы воды равны 0,516 и 1,858. Вычислите

молекулярную массу неэлектролита
повышение температуры кипения раствора (°С)	0,1

18. В 1000 г бензола растворено 8,1 г серы. Эбуллиоскопическая константа бензола 2,57. Раствор кипит на 0,081° выше, чем чистый бензол. Вычислите

массовую долю серы в растворе (%)	0,803
число атомов в молекуле серы

Укажите

	правильное выражение для константы диссоциации
влияние разбавления раствора на её значение (1 – увеличивается, 2 – уменьшается, 3 – не изменяется)

Укажите

правильное выражение для константы диссоциации
влияние разбавления раствора на её значение (1 – увеличивается, 2 – уменьшается, 3 – не изменяется)

Укажите

номер правильного молекулярного уравнения
число ионов в полном ионном уравнении

2. Для ионного уравнения Pb²⁺ + S^2– = PbS приведены молекулярные:

1) Pb(NO₃)₂ + Na₂S = PbS + 2NaNO₃

2) Pb(OH)₂ + H₂S = PbS + 2H₂O

3) Pb(CH₃COO)₂ + (NH₄)₂S = PbS + 2CH₃COONH₄

4) PbCl₂ + H₂S = PbS + 2HCl

Укажите

номера правильных молекулярных уравнений
молекулярную массу образующейся малорастворимой соли

3. Для ионного уравнения Fe³⁺ + 3OH^– = Fe(OH)₃ приведены молекулярные:

1) FeCl₃ + NaOH = Fe(OH)Cl₂ + NaCl

2) FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃ + 3NaCl

3) Fe₂(SO₄)₃ + 2H₂О = 2Fe(OH)SO₄ + H₂SO₄

4) FeCl₃ + H₂О = Fe(OH)Cl₂ + НCl

Укажите

номер правильного молекулярного уравнен< Наши рекомендации Тема 03. Химическое и фазовое равновесие Тема 5. Химическое равновесие Тема 3. Химическое равновесие Тема 3. Химическое равновесие Тема 4. Химическое равновесие Химическое равновесие. Константа равновесия. Химическое равновесие и катализ. Факторы, влияющие на смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. Тема 1. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Тема 7. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Тема 3. Химическая кинетика и химическое равновесие Тема 5 Химическое равновесие ← Предыдущая страница | Следующая страница →