Тема: Теория строения атомов и периодический закон.

Курс общей химии.

1) Основные типы химических реакций

2) Основные понятия химии: атом, химический элемент, молекула, ион, свободный радикал.

3) Абсолютные и относительные массы атомов. Атомная единица массы. Относительная молекулярная масса. Моль. Молярная масса.

4). Основные законы химии: закон сохранения массы, закон постоянства состава, закон эквивалентов. Понятие о химическом эквиваленте.

5) Закон Авогадро. Уравнение состояния идеального газа Менделеева-Клапейрона. Парциальное и общее давление смеси химически не взаимодействующих газов.

Тема: Теория строения атомов и периодический закон.

6) Ядерная модель атома. Строение ядра, массовое число, нуклоны

7) Изотопы

8) Понятие о квантовой теории излучения (формула Планка). Двойственно-волновая и корпускулярная - природа микрообъектов

9) Принцип неопределенна Гейзенберга и вероятностное описание состояния электронов в атомах (ур.Шредингера). Волновая функция. Плотность вероятности или электронная плотность. Функция радиального распределения электронной плотности.

10) Электронное облако, граничная поверхность, узловые поверхности.

11) Главное, орбитальное и магнитное спиновое квантовые числа, как характеристики состояния электронов в атоме. Электронные оболочки (слои, подоболочки (подслои), атомные орбитали. Форма и ориентация АО

12) Энергетическая структура атомов. Уровни и подуровни энергии. Вырожденные состояния. Число АО на уровнях и подуровнях (в оболочках и подоболочках).

13)Спин электронов. Принцип Паули. Емкость уровней, подуровней и АО по электронам.

14) Правило Гунда. Порядок заселения электронами подуровней энергии.

15) Многоэлектронные атомы. Порядок заселения уровней, подуровней и АО электронами. Правила Клечковского. Принцип минимума энергии. Основные и возбужденные состояния атомов.

16) Периодический закон и периодическая система Менделеева Периоды, группы и подгруппы. Семейства элементов. Электронные формулы.

17) Природа периодичности с позиций теории строения атомов. Эффекты проникновения и экранирования.

18) Периодичность в изменении размеров атомов, их энергии ионизации, сродства к элсктрону, электроотрицательность.Шкала электроотрицательности. 19)Основные и возбужденные состояния атомов. Атомные спектры (на примере атома водорода).

Тема: Химическая связь и строение молекул

20) Природа химической связи, условие и способы ее возникновения Длина, угол и энергия связи. Основные типы химической связи.

21) Ковалентая связь. Обменный и донорно-акцепторный механизмы ее возникновения. Распаривание электронов. Насыщаемость ковалентной связи 22) Валентность и степени окисления элементов.

23) Связи и перекрывания электронных. Облаков (атомных орбиталей).

24) s, p,d- связи. Одинарные и кратные связи. Перекрывание и прочность (длина) связи. Направленность химической связи и геометрия молекул.

25)Теория гибридизации. Теория отталкивания локализованных электронных пар. Неподеленные электронные пары и их влияние на геометрию молекул.

26) Полярность связи и полярность молекул. Дипольные моменты. Поляризуемость.

27) Делокализованные связи. Теория резонанса

28) Метод молекулярных орбиталей (МО ЛКАО) в приложении к двухатомным молекулам и ионам водорода и гелия. Связывающие и разрыхляющие МО. Порядок связи, энергия и длина связи.

29) Метод молекулярных орбиталей (МО ЛКАО) в приложении к двухатомным молекулам элементов второго периода. s,p- связывающие и разрыхляющие МО. Порядок связи, энергия и длина связи.

30)Метод молекулярных орбиталей (МО ЛКАО) как линейная комбинация АО. s и p-связывающие и разрыхляющие МО и их изображение.

31) Метод МО в приложении к молекуле и ионам кислорода: порядок, длина связи, устойчивость. Энергия ионизации молекул..

32) Ионная связь, как крайний случай ковалентной связи, кристаллах. Ее ненаправленность и ненасыщаемость. Координационные числа ионов в ионных кристаллах.

33) Металлическая связь и условия ее возникновения. Ее ненасыщаемость и ненаправленность. Координационные числа атомов в металлических кристаллах. Химическая связь у переходных металлов.

Курс общей химии.

1) Основные типы химических реакций

2) Основные понятия химии: атом, химический элемент, молекула, ион, свободный радикал.

3) Абсолютные и относительные массы атомов. Атомная единица массы. Относительная молекулярная масса. Моль. Молярная масса.

4). Основные законы химии: закон сохранения массы, закон постоянства состава, закон эквивалентов. Понятие о химическом эквиваленте.

5) Закон Авогадро. Уравнение состояния идеального газа Менделеева-Клапейрона. Парциальное и общее давление смеси химически не взаимодействующих газов.

Тема: Теория строения атомов и периодический закон.

6) Ядерная модель атома. Строение ядра, массовое число, нуклоны

7) Изотопы

8) Понятие о квантовой теории излучения (формула Планка). Двойственно-волновая и корпускулярная - природа микрообъектов

9) Принцип неопределенна Гейзенберга и вероятностное описание состояния электронов в атомах (ур.Шредингера). Волновая функция. Плотность вероятности или электронная плотность. Функция радиального распределения электронной плотности.

10) Электронное облако, граничная поверхность, узловые поверхности.

11) Главное, орбитальное и магнитное спиновое квантовые числа, как характеристики состояния электронов в атоме. Электронные оболочки (слои, подоболочки (подслои), атомные орбитали. Форма и ориентация АО

12) Энергетическая структура атомов. Уровни и подуровни энергии. Вырожденные состояния. Число АО на уровнях и подуровнях (в оболочках и подоболочках).

13)Спин электронов. Принцип Паули. Емкость уровней, подуровней и АО по электронам.

14) Правило Гунда. Порядок заселения электронами подуровней энергии.

15) Многоэлектронные атомы. Порядок заселения уровней, подуровней и АО электронами. Правила Клечковского. Принцип минимума энергии. Основные и возбужденные состояния атомов.

16) Периодический закон и периодическая система Менделеева Периоды, группы и подгруппы. Семейства элементов. Электронные формулы.

17) Природа периодичности с позиций теории строения атомов. Эффекты проникновения и экранирования.

18) Периодичность в изменении размеров атомов, их энергии ионизации, сродства к элсктрону, электроотрицательность.Шкала электроотрицательности. 19)Основные и возбужденные состояния атомов. Атомные спектры (на примере атома водорода).

Наши рекомендации