Тема: Теория строения атомов и периодический закон.
Курс общей химии.
1) Основные типы химических реакций
2) Основные понятия химии: атом, химический элемент, молекула, ион, свободный радикал.
3) Абсолютные и относительные массы атомов. Атомная единица массы. Относительная молекулярная масса. Моль. Молярная масса.
4). Основные законы химии: закон сохранения массы, закон постоянства состава, закон эквивалентов. Понятие о химическом эквиваленте.
5) Закон Авогадро. Уравнение состояния идеального газа Менделеева-Клапейрона. Парциальное и общее давление смеси химически не взаимодействующих газов.
Тема: Теория строения атомов и периодический закон.
6) Ядерная модель атома. Строение ядра, массовое число, нуклоны
7) Изотопы
8) Понятие о квантовой теории излучения (формула Планка). Двойственно-волновая и корпускулярная - природа микрообъектов
9) Принцип неопределенна Гейзенберга и вероятностное описание состояния электронов в атомах (ур.Шредингера). Волновая функция. Плотность вероятности или электронная плотность. Функция радиального распределения электронной плотности.
10) Электронное облако, граничная поверхность, узловые поверхности.
11) Главное, орбитальное и магнитное спиновое квантовые числа, как характеристики состояния электронов в атоме. Электронные оболочки (слои, подоболочки (подслои), атомные орбитали. Форма и ориентация АО
12) Энергетическая структура атомов. Уровни и подуровни энергии. Вырожденные состояния. Число АО на уровнях и подуровнях (в оболочках и подоболочках).
13)Спин электронов. Принцип Паули. Емкость уровней, подуровней и АО по электронам.
14) Правило Гунда. Порядок заселения электронами подуровней энергии.
15) Многоэлектронные атомы. Порядок заселения уровней, подуровней и АО электронами. Правила Клечковского. Принцип минимума энергии. Основные и возбужденные состояния атомов.
16) Периодический закон и периодическая система Менделеева Периоды, группы и подгруппы. Семейства элементов. Электронные формулы.
17) Природа периодичности с позиций теории строения атомов. Эффекты проникновения и экранирования.
18) Периодичность в изменении размеров атомов, их энергии ионизации, сродства к элсктрону, электроотрицательность.Шкала электроотрицательности. 19)Основные и возбужденные состояния атомов. Атомные спектры (на примере атома водорода).
Тема: Химическая связь и строение молекул
20) Природа химической связи, условие и способы ее возникновения Длина, угол и энергия связи. Основные типы химической связи.
21) Ковалентая связь. Обменный и донорно-акцепторный механизмы ее возникновения. Распаривание электронов. Насыщаемость ковалентной связи 22) Валентность и степени окисления элементов.
23) Связи и перекрывания электронных. Облаков (атомных орбиталей).
24) s, p,d- связи. Одинарные и кратные связи. Перекрывание и прочность (длина) связи. Направленность химической связи и геометрия молекул.
25)Теория гибридизации. Теория отталкивания локализованных электронных пар. Неподеленные электронные пары и их влияние на геометрию молекул.
26) Полярность связи и полярность молекул. Дипольные моменты. Поляризуемость.
27) Делокализованные связи. Теория резонанса
28) Метод молекулярных орбиталей (МО ЛКАО) в приложении к двухатомным молекулам и ионам водорода и гелия. Связывающие и разрыхляющие МО. Порядок связи, энергия и длина связи.
29) Метод молекулярных орбиталей (МО ЛКАО) в приложении к двухатомным молекулам элементов второго периода. s,p- связывающие и разрыхляющие МО. Порядок связи, энергия и длина связи.
30)Метод молекулярных орбиталей (МО ЛКАО) как линейная комбинация АО. s и p-связывающие и разрыхляющие МО и их изображение.
31) Метод МО в приложении к молекуле и ионам кислорода: порядок, длина связи, устойчивость. Энергия ионизации молекул..
32) Ионная связь, как крайний случай ковалентной связи, кристаллах. Ее ненаправленность и ненасыщаемость. Координационные числа ионов в ионных кристаллах.
33) Металлическая связь и условия ее возникновения. Ее ненасыщаемость и ненаправленность. Координационные числа атомов в металлических кристаллах. Химическая связь у переходных металлов.
Курс общей химии.
1) Основные типы химических реакций
2) Основные понятия химии: атом, химический элемент, молекула, ион, свободный радикал.
3) Абсолютные и относительные массы атомов. Атомная единица массы. Относительная молекулярная масса. Моль. Молярная масса.
4). Основные законы химии: закон сохранения массы, закон постоянства состава, закон эквивалентов. Понятие о химическом эквиваленте.
5) Закон Авогадро. Уравнение состояния идеального газа Менделеева-Клапейрона. Парциальное и общее давление смеси химически не взаимодействующих газов.
Тема: Теория строения атомов и периодический закон.
6) Ядерная модель атома. Строение ядра, массовое число, нуклоны
7) Изотопы
8) Понятие о квантовой теории излучения (формула Планка). Двойственно-волновая и корпускулярная - природа микрообъектов
9) Принцип неопределенна Гейзенберга и вероятностное описание состояния электронов в атомах (ур.Шредингера). Волновая функция. Плотность вероятности или электронная плотность. Функция радиального распределения электронной плотности.
10) Электронное облако, граничная поверхность, узловые поверхности.
11) Главное, орбитальное и магнитное спиновое квантовые числа, как характеристики состояния электронов в атоме. Электронные оболочки (слои, подоболочки (подслои), атомные орбитали. Форма и ориентация АО
12) Энергетическая структура атомов. Уровни и подуровни энергии. Вырожденные состояния. Число АО на уровнях и подуровнях (в оболочках и подоболочках).
13)Спин электронов. Принцип Паули. Емкость уровней, подуровней и АО по электронам.
14) Правило Гунда. Порядок заселения электронами подуровней энергии.
15) Многоэлектронные атомы. Порядок заселения уровней, подуровней и АО электронами. Правила Клечковского. Принцип минимума энергии. Основные и возбужденные состояния атомов.
16) Периодический закон и периодическая система Менделеева Периоды, группы и подгруппы. Семейства элементов. Электронные формулы.
17) Природа периодичности с позиций теории строения атомов. Эффекты проникновения и экранирования.
18) Периодичность в изменении размеров атомов, их энергии ионизации, сродства к элсктрону, электроотрицательность.Шкала электроотрицательности. 19)Основные и возбужденные состояния атомов. Атомные спектры (на примере атома водорода).