Теоретические основы аналитической химии
Закон действия масс и равновесие химических процессов.
Некоторые положения теории растворов электролитов
Химическое равновесие. Константа химического равновесия.
Использование закона действия масс при исследовании сильных и слабых электролитов. Взаимосвязь между концентрацией, степенью и константой диссоциации. Закон разбавления В. Оствальда. Ионное произведение воды и рН растворов. Действие одноименного иона. Расчеты с использованием закона действия масс.
Количественное описание равновесных процессов в сильных электролитах. Активность и коэффициент активности ионов. Ионная сила растворов. Связь между ионной силой раствора и коэффициентом активности.
Закон действия масс и гетерогенные процессы
Гетерогенные равновесия в системе осадок – насыщенный раствор малорастворимого электролита. Произведение растворимости; вывод общей формулы, взаимосвязь между растворимостью вещества и его произведением растворимости. Условие образования осадков малорастворимых сильных электролитов. Влияние посторонних ионов. Солевой эффект
Осаждение. Факторы, определяющие полноту осаждения: растворимость осаждаемого соединения, природа и количество осадителя, ионная сила и рН раствора. Зависимость чувствительности реакции от произведения растворимости веществ. Дробное осаждение. Растворение осадков и превращение одних малорастворимых соединений в другие.
Кислотно-основные равновесия и их роль в аналитической химии
Протолитические равновесия. Понятие о протолитической теории кислот и оснований. Протолитические равновесия в воде. Константы кислотности, основности и их показатели.
Буферные растворы, их назначение в химическом анализе. Типы буферных систем. Буферная емкость. Вычисление рН буферных растворов.
Гидролиз. Взаимосвязь между концентрацией, степенью и константой гидролиза. Вычисление значений рН растворов солей, подвергающихся гидролизу. Влияние температуры на процессы гидролиза. Использование гидролиза в качественном анализе.
Окислительно-восстановительные равновесия
В химическом анализе
Окислительно-востановительные системы. Окислительно-восстанови-тельные потенциалы редокс-пар. Потенциал реакции (электродвижущая сила). Влияние различных факторов на величину окислительно-восста-новительных потенциалов.
Использование редокс-потенциалов для определения направления окислительно-восстановительных реакций, выбора наиболее эффективного окислителя или восстановителя и среды. Глубина протекания редокс-реакций.
Выбор окислительно-восстановительных реакций для качественного обнаружения ионов в растворе. Примеры использования редокс-реакций в качественном анализе.
Коллоидные системы в химическом анализе
Образование коллоидных систем при проведении анализа. Коагуляция и пептизация частиц. Коагуляторы; зависимость их влияния от концентрации, заряда ионов, температуры. Учет процессов коагуляции и их использование при проведении качественного анализа.
6. Равновесия в комплексообразовании и их роль
В аналитической химии
Общая характеристика комплексных (координационных) соединений металлов. Равновесия в растворах комплексных соединений. Константы нестойкости и устойчивости комплексных соединений.
Образование комплексных соединений при проведении систематического и дробного анализа. Расчет концентраций продуктов диссоциации комплексных соединений.
Образование внутрикомплексных соединений (хелатов). Органические реагенты в качественном анализе. Избирательность органических реагентов. Маскирование мешающих ионов.
7. Методы разделения и концентрирования веществ
в аналитической химии
Некоторые основные понятия: разделение, концентрирование. Классификация методов разделения и концентрирования: испарение, озоление, осаждение, соосаждение, кристаллизация, экстракция.
Экстракционные методы разделения
смеси ионов (или веществ).
Экстракция. Коэффициент распределения. Степень извлечения. Условия разделения двух веществ. Реэкстракция.Использование экстракционных методов в аналитической химии.