Тема 1. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА

ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА В СВЕТЕ ТЕОРИИ СТРОЕНИЯ АТОМА ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ

Студент должен знать:

- строение атома и электронной оболочки атома, понятия «химический элемент», «атом», «молекула», «изотоп»;

- формулировку периодического закона Д.И.Менделеева, структуру периодиче­ской системы;

- формулировки основных законов химии;

- основные классы неорганических веществ, их названия и характерные свойства.
Студент должен уметь:

- составлять электронные формулы атомов 1-4 периодов, характеризовать элемен­ты главных подгрупп и их соединений на основе положения в периодической сис­теме и строения атома;

- составлять формулы неорганических соединений, проводить расчеты по этим формулам и по уравнениям реакций, характеризовать свойства классов неоргани­ческих соединений, составлять генетические ряды, образованные классами неор­ганических соединений.

Строение атома. Состав атомных ядер. Заряд ядра, порядковый номер и атом­ная масса. Изотопы. Понятие «химический элемент». Строение электронных обо­лочек атомов элементов. Главное квантовое число. Понятие о s-, p-, d-, f-элементы.

Современная формулировка периодического закона. Периодическое изменение свойств химических элементов, простых веществ, соединений элементов. Характеристика элемента главной подгруппы (1-4 периодов) и его соединений на осно­ве положения в периодической системе и строения атома.

Строение вещества. Химическая формула. Валентность. Закон постоянства состава. Относительная и молекулярная масса.

Масса, количество вещества, молярная масса, молярный объем. Массовая доля элемента в соединении. Расчеты по химическим формулам.

Закон сохранения массы. Закон объемных отношений газов.

Расчеты по уравнениям химических реакций. Основные классы неорганиче­ских соединений. Номенклатура неорганических веществ. Характерные свойства оксидов, оснований, кислот, солей.

Практическое занятии № 1: Характеристика элемента и его соединений по его положению в периодической системе. Расчеты по формулам соединений и по уравнениям реакций.

Расчетные задачи. 1. Вычисление массовой доли элемента в соединении.

2. Вычисление массы или объема вещества по известному количеству вещества одного из участника реакции.

Тема 2 ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

Студент должен знать:

- виды химической связи, зависимость свойств веществ от типов кристаллической решетки, понятия;

- валентность, степень окисления.

Студент должен уметь:

- определять тип химической связи в бинарном соеди­нении, валентность и степень окисления химических элементов.

Виды химической связи. Неполярная и полярная ковалентная связь, способы ее образования. Одинарная, двойная, тройная связь.

Ионная связь, заряды ионов. Степень окисления. Валентность. Металлическая связь. Водородная связь.

Тема 3. РЕАКЦИИ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ. ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.

Студент должен знать:

- основные факторы, влияющие на скорость химических реакций, на смещение химического равновесия;

- понятия: электролит, неэлектролит, электролитическая диссоциация, теорию электролитической диссоциации Аррениуса;

- основные понятия и сущность окислительно-восстановительных реакций; прави­ла составления уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Студент должен уметь:

- объяснять влияние различных факторов на скорость химической реакции;

- записывать уравнения диссоциации кислот, щелочей, солей; составлять уравнения реакций ионного обмена, определять кислотность растворов кислотно-основными индикаторами.

Раствор как физико-химические системы. Численное выражение состава рас­твора (массовая доля растворенного вещества).

Вода как полярный растворитель. Механизм электролитической диссоциации щелочей, кислот, солей в водных растворах. Определение кислоты, основания и соли с позиции электролитической диссоциации.

Классификация химических реакций. Эндо- и экзотермические реакции.

Реакции ионного обмена в водных растворах, условиях их необратимости. Химические свойства кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей.

Окислительно-восстановительные реакции.

Скорость химической реакции. Зависимость скорости реакций от природы реагирующих веществ, концентрации, площади соприкосновения реагентов, темпера­туры, действия катализатора. Закон действующих масс.

Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье. Смещение химического равновесия изменением концентра­ции веществ, температуры, давления.

Демонстрации: Испытания веществ и их растворов на электрическую прово­димость. Определение рН растворов солей.

Лабораторная работа № 1 Условия необратимости реакций ионного обмена. Гидролиз солей.