Тема 1. Классы неорганических соединений.

Демонстрационные тесты

Д1. Формулы нерастворимых основания, соли и кислоты соответственно указаны в ряду:

1) Mg(OH)2, HCl, Ca(NO3)2	3) Fe(OH)2, BaSO4, H2SiO3
2) Cu(OH)2, H2SiO3, FeS	4) NaOH, Na2SO4, H2SO3

Ответ: 3

Д2. Сокращенное ионное уравнение Al(OH)₃ + 3H⁺ = Al³⁺ + 3H₂O

соответствует взаимодействию

а) Al(OH)3 и H2CO3	в) Al(OH)3 и H2S
б) Al(OH)3 и CH3COOH	г) Al(OH)3 и HNO3

Ответ: 4

Д3.Система – это группа тел, которые

а) находятся в окружающей среде и отделены от окружающей среды поверхностью

б) взаимодействуют друг с другом и изменяются в результате взаимодействия с окружающей средой

в) находятся во взаимодействии и мысленно или фактически обособлены от окружающей среды

г) находятся во взаимодействии, обособлены от окружающей среды и совершают работу против внешних сил

Ответ: в

Д4. Изохорный процесс протекает при постоянном

а) давлении	в) объеме
б) количестве вещества	г) температуре

Д5. Мгновенную скорость гомогенной реакции вычисляют по формуле

а)

б)

в)

г)

Ответ: в

Д6. Скорость прямой реакции CO_2(Г) + С_ТВ " 2CO_(Г) ... , если увеличить давление в 4 раза.

а) увеличится в 4 раза	в) увеличится в 2 раза
б) увеличится в 16 раз	г) уменьшится в 2 раза

Ответ: а

Д7. В какой системе увеличение концентрации водорода смещает химическое равновесие влево?

а) C(ТВ) + 2H2(Г) D CH4(Г)	в) 2H2(Г) + O2(Г) D 2H2O(Г)
б) 2NH3(Г) D N2(Г) + 3H2(Г)	г) FeO(ТВ) + H2(Г) D Fe(ТВ)­ + H2O(Г)

ответ: б

Д8.В какой системе при повышении давления химическое равновесие сместится в сторону исходных веществ?

а) N_2(Г) + 3H_2(Г) D 2NH_3(Г) + Q

б) C_(ТВ) + 2H_2(Г) D CH_4(Г)

в) CO_2(Г) + H_2(Г) D CO_(Г) + H₂O_(Г) + Q

г) N₂O_4(Г) D 2NO_2(Г) – Q

Ответ: г

Д9. Какая электронная конфигурация внешнего энергетического уровня соответствует атому элемента VА группы?

а) 3s23p6

б) 2s22p5

в) 4s13d5

г) 4s24p3

Ответ 4

Д10. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

а) Li, Be, B, C	в) Mg, Si, Cl, Ar
б) Sb, As, P, N	г) O, S, Se, Te

Ответ: 4

Д11. Кислотные свойства водородных соединений усиливаются в ряду:

1) HI – HBr – HCl – HF	3) HF – NH3 – H2O – CH4
2) HCl – H2S – PH3 – SiH4	4) H2O – H2S – H2Se – H2Te

Ответ: 4

Д12. Вещества с ковалентной полярной связью находятся в ряду:

а) CO, HF, N2	в) NH3, SF6, H2S
б) KF, HF, CF4	г) SO2, NO2, Cl2

Ответ: 3

Д13.Низшую степень окисления хром проявляет в соединении:

а) К2Cr2O7	в) Cr2O3
б) Na[Cr(H2O)2F4]	г) Cr(OH)2

Ответ: 4

А14. Оксид серы (IV) является восстановителем в реакции

1) SO2 + CaO = CaSO3	3) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
2) 2SO2 + O2 = 2SO3	4) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

Ответ: 2

Д15. Среда раствора карбоната лития

а) щелочная	в) слабокислая
б) кислая	г) нейтральная

Схема 1. Общая схема гидролиза солей

Ответ: 1

Д16. Установите соответствие между формулой соли и типом гидролиза этой соли.

ФОРМУЛА СОЛИ	ТИП ГИДРОЛИЗА
а) (NH4)2CO3	1) по катиону
б) NH4Cl	2) по аниону
в) Na2CO3	3) по катиону и аниону
г) NaNO2

Ответ: 3122

Д17. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ	ПРОДУКТ НА АНОДЕ
а) Al(NO3)3	1) H2
б) LiBr	2) O2
в) Ca(NO3)2	3) NO2
г) KCl	4) NO
	5) Cl2
	6) Br2

Схема 2. Катодный процесс при электролизе и положение металла в ряду активности.

Схема 3. Последовательность процессов окисления на аноде

Ответ: 2625

Д18. Какие из металлов – алюминий, никель, серебро, магний – можно использовать для защиты железа от атмосферной коррозии? Приведите электронные и молекулярные уравнения протекающих процессов.

а) алюминий

б) серебро

в) магний

г) никель

Ответ: а, в.

Д19. Анодный процесс, протекающий при коррозии железных пластин, скрепленных алюминиевыми заклепками, во влажном воздухе, описывается уравнением

а) Al0 – 3e = Al3+	г) Fe0 – 2e = Fe2+
б) O2 + 2H2O + 4e = 4OH–	д) Fe2+ + 2e = Fe0
в) Al3+ + 3e = Al0	е) O2 + 4e = 2O2–

Ответ: а

Тема 5. Химическая связь.

5-1. Атомы в молекуле удерживают силы:

а) гравитационные	в) магнитные
б) электрические	г) ядерные

5-2. Ионная связь осуществляется в молекуле

а) O2

б) H2O

в) Li2

г) NaCl

5-3. Ковалентная неполярная связь осуществляется в молекуле

а) H2

б) H2S

в) Na2

г) KCl

5-4. Ковалентная полярная связь осуществляется в молекуле

а) CaCl2

б) O2

в) Li2

г) HCl

5-5. Характеристики химической связи

а) энергия ионизации	в) валентный угол	д) сродство к электрону
б) длина связи	г) энергия связи

5-6. Металлические связи образуются в твердых веществах между

а) атомами металлов	в) атомами металлов и неметаллов
б) атомами неметаллов	г) молекулами воды

5-7. Вещество, имеющее высокую температуру плавления, блеск, ковкость, теплопроводность, электропроводность и пластичность, образовано связью

а) ковалентной полярной	г) металлической
б) ковалентной неполярной	д) водородной
в) ионной

5-8. Валентность – это

а) число неспаренных электронов в атоме

б) число электронов на внешнем электронном слое атома

в) число химических связей, образованных атомом

г) формальный заряд атома в молекуле

5-9. Ковалентные связи образуются между

а) молекулами простых веществ	в) атомами металлов и неметаллов
б) атомами неметаллов	г) между молекулами воды

5-10. Водородные связи образуются между

а) атомами металлов	в) атомами металлов и неметаллов
б) атомами неметаллов	г) между молекулами воды

5-11. Прочность химической связи зависит от

а) длины связи	г) дипольного момента
б) кратности связи	д) насыщаемости связи
в) валентного угла

5-12. Валентность атома по обменному механизму равна

­¯	­	­
s	p	d

а) 1

б) 2

в) 3

г) 4

5-13. Наиболее короткой является связь

а) K – Cl

б) K – Br

в) K – I

г) K – F

5-14. Наиболее длинной является связь

а) Na – Cl

б) Na – Br

в) K – I

г) Na – F

5-15. Последовательность соединений по возрастанию энергии связи

а) Na – I

б) Na – Br

в) Na – Cl

г) Na – F

5-16. Гибридная орбиталь:

а)

б)

в)

г)

5-17. Ковалентная связь – это связь, которая возникает в результате электростатического притяжения между

а) общей электронной парой и положительно заряженными ядрами атомов

б) электронами и катионами, находящимися в узлах кристаллической решетки

в) атомом водорода и атомом сильно электроотрицательного элемента

г) катионом металла и анионом неметалла

5-18. Образование молекулы по обменному механизму показано на рисунке

а)
б)
в)
г)

5-19. Образование молекулы по донорно-акцепторному механизму показано на рисунке

а)
б)
в)
г)

5-20. Последовательность возрастания энергии связи

а) K – I

б) K – Br

в) K – Cl

г) K – F

5-21. Атом будет проявлять

­¯	­	­	­
s	p

а) донорные свойства	в) донорно-акцепторные свойства
б) акцепторные свойства	г) дипольные свойства

5-22. Атом алюминия в возбужденном состоянии может проявлять

а) донорно-акцепторные свойства	в) акцепторные свойства
б) донорные свойства	г) электроноакцепторные свойства

5-23. Соответствие формулы соединения и вида химической связи:

1)	KCl	а)	ионная
2)	H2	б)	ковалентная неполярная
3)	HCl	в)	ковалентная полярная
4)	Zn	г)	металлическая
		д)	водородная

5-24. Донорно-акцепторная связь имеется в

а) NH3

б) NH4+.

в) CO2

г) O2

5-25. Атом углерода в молекуле CH₄ имеет гибридизацию

а) sp

б) s2p

в) sp2

г) sp3

5-26. Атом бериллия в молекуле BeCl₂ имеет гибридизацию

а) sp

б) sp2

в) sp3

г) s2p

Тема 8. Дисперсные системы

8-1. Пенопласт – это дисперсная система с

а) твердой дисперсионной средой и газообразной дисперсной фазой

б) жидкой дисперсионной средой и газообразной дисперсной фазой

в) газообразной дисперсионной средой и твердой дисперсной фазой

г) твердой дисперсионной средой и твердой дисперсной фазой

8-2. Конденсационно-кристаллизационные структуры образуются

а) путем связывания частиц дисперсной фазы через прослойки воды

б) в результате химического взаимодействия между частицами дисперсной фазы

в) при осуществлении механических воздействий

г) в результате проявления эффекта Тиндаля

8-3. Основной фактор стабилизации концентрированных эмульсий

а) структурирование систем

б) существование двойного электрического слоя

в) образование адсорбционно-сольватного слоя на поверхности капель

г) добавление электролитов

8-4. Коагуляционные структуры образуются

г) в результате проявления эффекта Тиндаля

б) в результате химического взаимодействия между частицами дисперсной фазы

в) при осуществлении механических воздействий

г) путем связывания частиц дисперсной фазы через прослойки воды

8-5. В качестве пеногасителя используют

а) изоамиловый спирт	в) крахмал
б) серную кислоту	г) сахар

6) Связнодисперсные системы по видам взаимодействия между частицами подразделяются на

а) конденсационно-кристаллизационные и коагуляционные структуры

б) коагуляционные и кинетические структуры

в) гидрофильные и кинетические структуры

г) кинетические и конденсационно-кристаллизационные структуры

8-6. Структурообразование в дисперсной системе происходит в результате

г) осуществления механических воздействий

б) осуществления броуновского движения

в) изотермической перегонки

г) образования пространственной сетки из частиц дисперсной фазы

8-7. Установить соответствие между объектом и его определением.

Понятие	Определение
1. фаза	а) часть системы одного состава, одинаковых физических свойств
2. дисперсионная среда	б) ограниченная от других частей поверхностью раздела
3. дисперсная фаза	в) сплошная часть системы
	г) раздробленная часть системы

8-8. Установить соответствие между дисперсной системой и образующими её фазами.

Дисперсная система	Фазы
1. суспензии	а) т/ж
2. эмульсии	б) ж/ж
3. пены	в) г/ж

8-9. Установите соответствие между веществом и дисперсной системой.

Вещество	Дисперсная система
1. молоко	а) эмульсия
2. цементный раствор	б) суспензия
3. табачный дым	в) аэрозоль

8-10. Установите соответствие между веществом и его свойствами.

Вещество	Свойства системы
1. цементный раствор	а) тиксотропными свойствами обладает
2. схватившийся цементный раствор	б) тиксотопными свойствами не обладает
3. раствор желатины
4. раствор глины
5. раствор сахара

8-11. Установите соответствие между веществом и дисперсной системой.

Вещество	Дисперсная система
1. млечный сок растений	а) эмульсия
2. глиняный раствор	б) суспензия
3. туман	в) аэрозоль
	г) пена
	д) аэрозоль
	е) истинный раствор

8-12.Установите соответствие между дисперсной системой и составляющими её фазами.

Система	Описание фаз
1. эмульсии	а) и дисперсионная среда, и дисперсная фаза являются жидкими
2. суспензии	б) дисперсионная среда – жидкая, дисперсная фаза – твердая
3. пены	в) дисперсионная среда – жидкая, дисперсная фаза – газообразная

8-13. Установите соответствие между веществом и дисперсной системой.

Вещество	Дисперсная система
1. цементный порошок	а) аэрозоль
2. цементный раствор	б) суспензия
3. нефть	в) эмульсия

Демонстрационные тесты

Д1. Формулы нерастворимых основания, соли и кислоты соответственно указаны в ряду:

1) Mg(OH)2, HCl, Ca(NO3)2	3) Fe(OH)2, BaSO4, H2SiO3
2) Cu(OH)2, H2SiO3, FeS	4) NaOH, Na2SO4, H2SO3

Ответ: 3

Д2. Сокращенное ионное уравнение Al(OH)₃ + 3H⁺ = Al³⁺ + 3H₂O

соответствует взаимодействию

а) Al(OH)3 и H2CO3	в) Al(OH)3 и H2S
б) Al(OH)3 и CH3COOH	г) Al(OH)3 и HNO3

Ответ: 4

Д3.Система – это группа тел, которые

а) находятся в окружающей среде и отделены от окружающей среды поверхностью

б) взаимодействуют друг с другом и изменяются в результате взаимодействия с окружающей средой

в) находятся во взаимодействии и мысленно или фактически обособлены от окружающей среды

г) находятся во взаимодействии, обособлены от окружающей среды и совершают работу против внешних сил

Ответ: в

Д4. Изохорный процесс протекает при постоянном

а) давлении	в) объеме
б) количестве вещества	г) температуре

Д5. Мгновенную скорость гомогенной реакции вычисляют по формуле

а)

б)

в)

г)

Ответ: в

Д6. Скорость прямой реакции CO_2(Г) + С_ТВ " 2CO_(Г) ... , если увеличить давление в 4 раза.

а) увеличится в 4 раза	в) увеличится в 2 раза
б) увеличится в 16 раз	г) уменьшится в 2 раза

Ответ: а

Д7. В какой системе увеличение концентрации водорода смещает химическое равновесие влево?

а) C(ТВ) + 2H2(Г) D CH4(Г)	в) 2H2(Г) + O2(Г) D 2H2O(Г)
б) 2NH3(Г) D N2(Г) + 3H2(Г)	г) FeO(ТВ) + H2(Г) D Fe(ТВ)­ + H2O(Г)

ответ: б

Д8.В какой системе при повышении давления химическое равновесие сместится в сторону исходных веществ?

а) N_2(Г) + 3H_2(Г) D 2NH_3(Г) + Q

б) C_(ТВ) + 2H_2(Г) D CH_4(Г)

в) CO_2(Г) + H_2(Г) D CO_(Г) + H₂O_(Г) + Q

г) N₂O_4(Г) D 2NO_2(Г) – Q

Ответ: г

Д9. Какая электронная конфигурация внешнего энергетического уровня соответствует атому элемента VА группы?

а) 3s23p6

б) 2s22p5

в) 4s13d5

г) 4s24p3

Ответ 4

Д10. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

а) Li, Be, B, C	в) Mg, Si, Cl, Ar
б) Sb, As, P, N	г) O, S, Se, Te

Ответ: 4

Д11. Кислотные свойства водородных соединений усиливаются в ряду:

1) HI – HBr – HCl – HF	3) HF – NH3 – H2O – CH4
2) HCl – H2S – PH3 – SiH4	4) H2O – H2S – H2Se – H2Te

Ответ: 4

Д12. Вещества с ковалентной полярной связью находятся в ряду:

а) CO, HF, N2	в) NH3, SF6, H2S
б) KF, HF, CF4	г) SO2, NO2, Cl2

Ответ: 3

Д13.Низшую степень окисления хром проявляет в соединении:

а) К2Cr2O7	в) Cr2O3
б) Na[Cr(H2O)2F4]	г) Cr(OH)2

Ответ: 4

А14. Оксид серы (IV) является восстановителем в реакции

1) SO2 + CaO = CaSO3	3) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
2) 2SO2 + O2 = 2SO3	4) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

Ответ: 2

Д15. Среда раствора карбоната лития

а) щелочная	в) слабокислая
б) кислая	г) нейтральная

Схема 1. Общая схема гидролиза солей

Ответ: 1

Д16. Установите соответствие между формулой соли и типом гидролиза этой соли.

ФОРМУЛА СОЛИ	ТИП ГИДРОЛИЗА
а) (NH4)2CO3	1) по катиону
б) NH4Cl	2) по аниону
в) Na2CO3	3) по катиону и аниону
г) NaNO2

Ответ: 3122

Д17. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ	ПРОДУКТ НА АНОДЕ
а) Al(NO3)3	1) H2
б) LiBr	2) O2
в) Ca(NO3)2	3) NO2
г) KCl	4) NO
	5) Cl2
	6) Br2

Схема 2. Катодный процесс при электролизе и положение металла в ряду активности.

Схема 3. Последовательность процессов окисления на аноде

Ответ: 2625

Д18. Какие из металлов – алюминий, никель, серебро, магний – можно использовать для защиты железа от атмосферной коррозии? Приведите электронные и молекулярные уравнения протекающих процессов.

а) алюминий

б) серебро

в) магний

г) никель

Ответ: а, в.

Д19. Анодный процесс, протекающий при коррозии железных пластин, скрепленных алюминиевыми заклепками, во влажном воздухе, описывается уравнением

а) Al0 – 3e = Al3+	г) Fe0 – 2e = Fe2+
б) O2 + 2H2O + 4e = 4OH–	д) Fe2+ + 2e = Fe0
в) Al3+ + 3e = Al0	е) O2 + 4e = 2O2–

Ответ: а

Тема 1. Классы неорганических соединений.

1-1. Хлороводородная кислота

а) HCl

б) HClO

в) HClO3

г) HClO4

1-2. Серная кислота

а) H2S	в) H2SO4	д) H2S2O7
б) H2SO3	г) H2S2O3

1-3. Азотная кислота – вещество

а) HN3

б) NH3

в) HNO2

г) HNO3

1-4.Ортофосфорная кислота

а) HPO3

б) H3PO4

в) H4P2O7

г) H3PO3

1-5. Гидроксид натрия

а) NaH

б) NaOH

в) NaHCO3

г) Na2CO3

1-6. Сернистая кислота

а) H2S	в) H2SO4	д) H2S2O7
б) H2SO3	г) H2S2O3

1-7. Сероводородная кислота

а) H2S	в) H2SO4	д) H2S2O7
б) H2SO3	г) H2S2O3

1-8. Метафосфорная кислота

а) HPO3

б) H3PO4

в) H4P2O7

г) H3PO3

1-9. Двухосновными кислотами являются

а) H2S2O7	г) NaHCO3	ж) HClO4
б) NaOH	д) Cu(OH2	з) HPO3
в) K2CO3	е) H2S	и) CuOHCl

1-10. Бескислородными кислотами являются

а) H2S2O7	г) NaHCO3	ж) HCl
б) NaOH	д) Cu(OH)2	з) HPO3
в) K2CO3	е) H2S	и) CuOHCl

1-11. Солями являются

а) H2S2O7	г) NaHCO3	ж) HClO4
б) NaOH	д) Cu(OH)2	з) HPO3
в) K2CO3	е) H2S	и) CuOHCl

1-12. Кислые соли –

а) H2S2O7	г) NaHCO3	ж) HClO4
б) NaOH	д) Cu(OH)2	з) HPO3
в) K2CO3	е) Ca(HS)2	и) CuOHCl

1-13. Основные соли –

а) Fe(OH)2NO3	г) NaHCO3	ж) HClO4
б) NaOH	д) Cu(OH)2	з) HPO3
в) K2CO3	е) Ca(HS)2	и) CuOHCl

1-14. Основания –

а) Fe(OH)2NO3	г) NaHCO3	ж) Cu(OH)2
б) NaOH	д) HClO4	з) HPO3
в) K2CO3	е) Ca(HS)2	и) CuOHCl

1-15. Щелочи –

а) Fe(OH)2NO3	г) NaHCO3	ж) Al(OH)3
б) NaOH	д) Cu(OH)2	з) HPO3
в) KOH	е) Ba(OH)2	и) CuOHCl

1-16. Соответствие между названием вещества и его формулой

1)	Ортофосфорная кислота	а)	H3PO4
2)	Карбонат натрия	б)	Na2CO3
3)	Гидроксид железа (II)	в)	Fe(OH)2
4)	Гидрокарбонат натрия	г)	NaHCO3
		д)	HPO3
		е)	Fe(OH)3

1-17. Соответствие между формулой вещества и его названием:

1)	Na2SO4	а)	сульфат натрия
2)	H2SO4	б)	серная кислота
3)	NaHCO3	в)	гидрокарбонат натрия
		г)	карбонат натрия
		д)	сернистая кислота

1-18. Реакцией нейтрализации будет

а) Na₂O + 2HNO₃ " 2NaNO₃ + H₂O

б) NaOH + HNO₃ " NaNO₃ + H₂O

в) Na₂CO₃ + HNO₃ " 2NaNO₃ + CO₂# + H₂O

г) Na₂CO₃ + Ca(NO₃)₂ " 2NaNO₃ + CaCO₃$

1-19. Формулы кислотных оксидов

а) CaO	в) CO2	д) Na2O
б) SiO2	г) Fe2O3	е) NO2

1-20. Щелочи –

а) NaOH	в) LiOH	д) Ba(OH)2
б) Ni(OH)2	г) Fe(OH)2	е) Co(OH)2

1-21. Бескислородные кислоты –

а) HF	в) H3PO4	д) HBr
б) H2SO4	г) HCN	е) H3BO3

1-22. Амфотерными называются соединения, которые способны реагировать

а) только с кислотами	в) и с кислотами, и со щелочами
б) только со щелочами	г) и с кислотами, и с гидроксидами

1-23. Химические соединения NaNO₃, KCl, CaCO₃ относятся к

а) основным оксидам	в) кислородосодержащим кислотам
б) средним солям	г) основаниям

1-24. Соответствие оксидов и кислот:

1)	SO3	а)	H2SO4
2)	P2O5	б)	H3PO4
3)	CO2	в)	H2CO3
4)	SO2	г)	H2SO3
		д)	H2S2O3

1-25. Соответствие формул солей и названий:

1)	Na2CO3	а)	карбонат натрия
2)	KCl	б)	хлорид калия
3)	LiNO3	в)	нитрат лития
4)	(NH4)2SO4	г)	сульфат аммония
		д)	сульфид аммония
		е)	гидрокарбонат натрия

1-26. Неэлектролитами являются

а) SO3	г) NaHCO3	ж) HClO4
б) NaOH	д) CuO	з) HPO3
в) K2CO3	е) Fe2O3	и) CuOHCl

1-27. Электролитами являются

а) SO3	г) NaHCO3	ж) HClO4
б) KOH	д) CuO	з) HPO3
в) CO2	е) Fe2O3	и) N2

1-28. Уравнение полной диссоциации H₃PO₄

а) H3PO4 D H+ + HPO4–	в) H3PO4 D 3H+ + PO43–
б) H3PO4 D 2H+ + HPO42–	г) H3PO4 D 3H+ + PO42–

1-29. Уравнение реакции нейтрализации

а) 2NaOH + K₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2KOH

б) CoCl₂ + 2NaOH = 2NaCl + Co(OH)₂

в) H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

г) 2NaOH + Zn(OH)₂ = Na₂[Zn(OH)₄]

1-30. Амфотерное соединение

а) Ca(OH)2

б) H2SO4

в) Zn(OH)2

г) Cu(OH)Cl

1-31. Формулы основных солей:

а) CaOHCl

б) ZnCl2

в) Al(OH)2NO3

г) KHSO4

1-32. Молекулярному уравнению реакции

KCl + AgNO₃ = AgCl $+ KNO₃ соответствует сокращенное ионное уравнение

а) K⁺ + NO₃^– = KNO₃

б) Cl^– + Ag⁺ = AgCl

в) K⁺ + 3NO^– = KNO₃

г) K⁺ + Cl^– + Ag⁺ + NO₃^– = AgCl$ + K⁺ + NO₃^–

1-33. Молекулярному уравнению реакции CuO + 2HNO₃ = Cu(NO)₂ + H₂O

соответствует сокращенное ионное уравнение:

а) CuO + 2HNO₃ = Cu²⁺ + 2NO₃^– + H₂O

б) CuO + 2H⁺ + 2NO₃^– = Cu²⁺ + 2NO₃^– + H₂O

в) CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O

г) Cu²⁺ + O^2– + 2H⁺ = Сu²⁺ + H₂O

д) O^2– + 2H⁺ = H₂O

1-34. Молекулярному уравнению реакции Zn(OH)₂$ + H₂SO₄ = ZnSO₄ + 2H₂O соответствует сокращенное ионное уравнение

а) Zn(OH)₂ + 2H⁺ + 4SO^2– = Zn²⁺ + SO₄^2– + 2H₂O

б) Zn²⁺ + 2OH^– + 2H⁺ + SO₄^2– = Zn²⁺ + SO₄^2– + 2H₂O

в) Zn ²⁺+ 2OH^– + H₂SO₄ = ZnSO₄ + 2H₂O

г) Zn(OH)₂ + 2H⁺ = Zn²⁺ + 2H₂O

1-35. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции Zn(OH)₂$ + H₂SO₄ = ZnSO₄ + 2H₂O равна

а) 10

б) 7

в) 6

г) 11

1-36. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции

CuO + 2HNO₃ = Cu(NO)₂ + H₂O

а) 5

б) 6

в) 7

г) 9

1-37. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции

Na₂CO₃ + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + CO₂# + H₂O

а) 3

б) 5

в) 7

г) 9

1-38. Соединения, принимающие участие в процессе

FeS$ + 2HCl = FeCl₂ + H₂S, которые в ионном уравнении реакции записываются в молекулярном виде

а) FeS$ и HCl	в) HCl и H2S	д.) FeS$ и H2S
б) FeS$, FeHl2 и H2S	г) FeS$ , HCl и H2S

1-39. Соединения, принимающие участие в процессе

CaCO₃$ + 2HNO₃ = Ca(NO)₂ + CO₂# + H₂O, которые в ионном уравнении реакции записываются в молекулярном виде

а) CaCO3$ , HNO3 , Ca(NO)2 и CO2#	в) CaCO3$ , HNO3 CO2# , H2O
б) CaCO3$ , Ca(NO)2 , CO2# H2O, HNO3	г) CaCO3$ , CO2# и H2O

1-40. Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении, соответствующем реакции Ca(NO₃)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃$ + 2NaNO₃

а) 12

б) 11

в) 10

г) 9

1-41. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении, соответствующем реакции CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

а) 11

б) 10

в) 9

г) 5

д) 4

1-42. Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении, соответствующем реакции CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

а) 11

б) 10

в) 9

г) 5

1-43. Реакции нейтрализации соответствует сокращенное ионное уравнение:

а) H+ + OH– = H2O	г) 2H+ + CO32– = H2O + CO2
б) Co2+ + 2OH– = Co(OH)2	д) 3H+ + 3OH– = 3H2O
в) Ag+ + Cl– = AgCl