Задачи по теме «Водородный показатель среды»
| № пп | Условие задачи | Вариант | ||||
| а | б | в | г | д | ||
| Рассчитайте молярную концентрацию раствора щелочи, если известно значение рН раствора: | 11,87 | 12,0 | 10,82 | 9,13 | 8,51 | |
| Вычислите рН раствора, если молярная концентрация ионов ОН– равна: ………………… | 8·10–7 | 7·10–4 | 5·10–3 | 7·10–8 | 3·10–9 | |
| Вычислите рН и рОН раствора, в котором концентрация ионов Н+ (моль/л) равна ……. | 10–5 | 2·10–4 | 4·10–11 | 7,7·10–5 | 2·10–7 | |
| Вычислите молярную концентрацию ионов ОН– водного раствора, имеющего значение рН | 12,0 | 8,3 | 11,3 | 9,8 | 10,2 | |
| Вычислите рН раствора кислоты с массовой долейрастворенного веществаω (%) и плотностью раствора 1 г/мл: ω (%) …………………. | HCl 0,02 | HBr 0,30 | H2SO4 0,28 | HI 0,05 | HNO3 0,09 | |
| Вычислите концентрацию ионов ОН– и рОН для раствора, рН которого равен …………… | 8,2 | 3,8 | 8,6 | 4,9 | 3,4 | |
| Вычислите рН раствора щелочи, в 1 л которого содержится растворенное вещество массой m: m (г) …………………... | KOH 0,1 | NaOH 0,02 | LiOH 3,02 | Ca(OH)2 0,01 | Ba(OH)2 0,033 | |
| Вычислите рН и рОН раствора иодоводородной кислоты HJ с концентрацией СМ: СМ, моль/л …………… | 0,005 | 0,1 | 0,1 | 0,015 | 0,001 |
Продолжение таблицы 12.8
| № пп | Условие задачи | Вариант | ||||
| а | б | в | г | д | ||
| Вычислите концентрацию ионов ОН– и рН раствора, если концентрация ионов Н+ (моль/л) в нем равна …. | 0,6·10–2 | 5·10–5 | 8·10–7 | 5·10–9 | 0,4·10–8 | |
| Вычислите рН раствора кислоты с молярной концентрацией СМ и константой диссоциации КДИС.: СМ (моль/л) ………….. КДИС. ………………… | HNO2 0,02 5·10–4 | CH3COOH 0,04 1,75·10–5 | HCN 0,15 6,5·10–10 | HClO 0,10 5·10–8 | HCOOH 0,57 1,77·10–4 |
Таблица 12.9Задачи по теме «Гидролиз»
| № пп | Условие задачи | Вариант | ||||
| а | б | в | г | д | ||
| При смешивании растворов К2S и предлагаемой соли выпадает осадок (какой?). Составьте ионное и молекулярное уравнения реакции | AlCl3 | CrCl3 | SnCl2 | CuSO4 | NiSO4 | |
| Можно ли вместо соды Na2CO3 использовать для умягчения воды предлагаемую соль? Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза данной соли | Na3PO4 | K2CO3 | K2S | Na2SO4 | K3PO4 |
Продолжение таблицы 12.9
| № пп | Условие задачи | Вариант | ||||
| а | б | в | г | д | ||
| Напишите, какие из приведенных ниже солей подвергаются гидролизу и укажите рН среды. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей | BaCl2 ZnCl2 NaNO3 | NH4NO3 KHSO3 K2CO3 | Bi(NO3)3 Cu(NO3)2 NH4Cl | FeCl3 Zn(Ас*)2 NaCN | NaI Pb(NO3)2 NaNO2 | |
| Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза предлагаемых солей. ………. Укажите значение концентрации ионов водорода в каждом из растворов (больше, меньше или равно 10–7 моль/л) | NaCN, Pb(NO3)2 | FeSO4, K2CO3 | K2S, SnSO4 | CrBr3, AgNO3 | Na2S, BaJ2 | |
| Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза предлагаемой соли. Укажите значение рН ее водного раствора (больше, меньше или равно 7) | K2SO4 | FeSO4 | CoBr2 | KCN | CuSO4 | |
| Какова окраска метилового оранжевого в растворе предлагаемой соли? Составьте ионное и молекулярное уравнения реакции гидролиза | AlBr3 | SnCl2 | NaNO2 | FeCl3 | CaJ2 |
Продолжение таблицы 12.9
| № пп | Условие задачи | Вариант | ||||
| а | б | в | г | д | ||
| Объясните, почему водные растворы приведенных солей имеют щелочную реакцию. Ответ подтвердите уравнениями реакций в молекулярной и ионных формах | NaNO2 | Li2CO3 | K2S | BaS | K2SO3 | |
| Напишите, какие из приведенных ниже солей подвергаются гидролизу и укажите рН среды. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей | BaCl2 ZnCl2 NaNO3 | NH4NO3 KHSO3 K2CO3 | Bi(NO3)3 Cu(NO3)2 NH4Cl | FeCl3 Zn(Ас*)2 NaCN | NaI Pb(NO3)2 NaNO2 | |
| Составьте уравнения процессов, протекающих при смешении растворов следующих солей | Na2S AlCl3 | Fe(NO3)3 (NH4)2S | Na2CO3 FeCl3 | CuCl2 K2CO3 | CoSO4 Na2S | |
| Какова окраска фенолфталеина и лакмуса в растворе предлагаемой соли? Составьте ионное и молекулярное уравнение реакций гидролиза | CuSO4 | Pb(Ас*)2 | K2SO3 | CoCl2 | (NH4)2S |
*Ас – кислотный остаток СН3СОО-
«ОКИСЛИТЕЛЬНО – ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ»
Задания 79–128.
Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса; укажите вещества, выполняющие функции окислителей и восстановителей:
79. Sn + HNO3разб. ¾® Sn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O.
80. K2Cr2O7 + HCl ¾® CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O.
81. Al + NaNO2 + NaOH + H2O ¾® Na3[Al(OH)6] + NH3.
82. Au + NaOH + NaNO3 ¾® Na3AuO3 + NaNO2 + H2O.
83. Hg(NO3)2 ¾® Hg + NO2 + O2.
84. ClO2 + H2O2 + NaOH ¾® NaClO + O2 + H2O.
85. Cd(NO3)2 ¾® CdO + NO2 + O2.
86. Si + H2O + NaOH ¾® Na2SiO3 + H2.
87. CaH2 + H2O ¾® Ca(OH)2 + H2.
88. KBr + MnO2 + H2SO4 ¾®MnSO4+K2SO4 + Br2 + H2O.
89. NaNO2 + PbO2 + HCl ¾®NaNO3 + PbCl2 + H2O.
90. P + KOH + H2O ¾® PH3 + KH2PO2.
91. Cl2 + KOH ¾® KСlO3 + KCl+ H2O.
92. K2Cr2O7 + Fe + H2SO4 ¾® Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O.
93. H3AsO3 + H2O2 ¾® H3AsO4 + H2O.
94. NaNO2 + KМnO4 + H2SO4 ¾®NaNO3 + MnSO4 + K2SO4+ H2O.
95. FeCl3 + HJ ¾®FeCl2 + HCl+ J2.
96. Sn + HNO3конц. ¾® H2SnO3 + NO2 +H2O.
97. KМnO4 + H2O2 + H2SO4 ¾® MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O.
98. KNO2 + PbO2 + HCl ¾®KNO3 + PbCl2 + H2O.
99. FeSO4 + HNO3 +H2SO4 ¾® Fe2(SO4)3 + NO + H2O.
100. HBr + H2SO4 ¾® SO2 + Br2+ H2O.
101. Cu + HNO3(разб.) ¾®Cu(NO3)2+NO + H2O.
102. HCl + KМnO4 ¾®Cl2 + MnCl2 + KCl+ H2O.
103. HClО ¾®HCl + HСlO3.
104. KNO2 + KJ + H2SO4 ¾®NO + J2 + K2SO4 + H2O.
105. Hg + H2SO4 ¾®HgSO4 + SO2+ H2O.
106. P + HNO3+ H2O ¾®H3PO4+ NO.
107. K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2SO4 ¾® Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O.
108. Pt + HNO3 + HCl ¾®H2[PtCl6]+NO + H2O.
109. Cl2 + Ca(OH)2 ¾® Ca(OCl)2 + CaCl2+ H2O.
110. J2 + HNO3 ¾®HJO3 + NO+ H2O.
111. Br2 + Cl2+ H2O ¾®HВrO3 + HCl.
112. NaCrO2 + Br2 + NaOH ¾®Na2CrO4+NaBr + H2O.
113. Al + NaOH + H2O ¾® Na3[Al(OH)6] + H2.
114. J2 + Ba(OH)2 ¾®Ba(JO3)2 + BaJ2+ H2O.
115. H2SO3 + Cl2+ H2O ¾®H2SO4 + HCl.
116. NaBr + MnO2 + H2SO4 ¾®MnSO4+Na2SO4 + Br2 + H2O.
117. Zn + NaOH + H2O ¾® Na2[Zn(OH)4] + H2.
118. MnO2 +KNO3 + K2CO3 ¾® K2MnO4 + KNO2 + CO2.
119. Co2O3 + H2SO4 ¾® CoSO4 + O2 + H2O.
120. Ag + HNO3 ¾® AgNO3 + NO + H2O.
121. Au + HCl + HNO3 ¾® H[AuCl4] + NO + H2O.
122. Zn(NO3)2 ¾® ZnO + NO2 + O2.
123. MnO2 + KJ + CO2 +H2O ¾® MnCO3 + KHCO3 +J2.
124. P + NH4ClO4 ¾® H3PO4 + N2 + Cl2 + H2O
125. Sn + H2SO4конц. ¾® Sn(SO4)2 + SO2 + H2O.
126. Al2O3 + C + Cl2 ¾® AlCl3 + CO.
127. K2FeO4 + H2O ¾® Fe(OH)3 + KOH + O2.
128. KМnO4 + K2SO3 + KOH ¾® K 2MnO4 + K2SO4 + H2O.
«ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ»
Задачи 129 - 140. Гальванический элемент состоит из электрода 1, погруженного в раствор 1 с молярной концентрацией С1, и электрода 2, погруженного в раствор 2 с молярной концентрацией С2. Вычислите ЭДС данного элемента, напишите уравнения электродных процессов, составьте схему элемента.
Таблица 12.10