Скорость химических реакций. Химическое равновесие

Скорость химической реакции измеряется количеством вещества, вступающего в реакцию или образующегося в результате реакции в единицу времени в единице объема (в гомогенной реакции) или на единицу площади поверхности раздела фаз (для гетерогенных реакции).

В случае гомогенного процесса, протекающего при постоянном объеме, скорость гомогенной химической реакции измеряется изменением концентрации какого-либо из реагирующих веществ за единицу времени.

Скорость зависит от природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры и от присутствия в системе катализаторов. В тех случаях, когда для протекания реакции необходимо столкновение двух реагирующих частиц (молекул и атомов), зависимость скорости реакции от концентрации определяется. Законом действующих масс: при постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ.

Так, для реакции типа А + В АВ закон действующих масс выражается следующим образом:

V = k [A] × [B ] .

В этом уравнении [A] и [B ] - концентрации вступающих в реакцию веществ, k - константа скорости реакции, значение которой зависит от природы реагирующих веществ.

ПРИМЕР 1. Написать выражения закона действия масс для реакций:

а) 2 NO (г) + Cl (г) 2NOCl (г),

в) CaCO (к) СаО (к) + СО (г) .

Решение:

а) V= к[NO] × [Cl ].

б) Поскольку карбонат кальция - твердое вещество, концентрация которого не изменяется в ходе реакции, искомое выражение будет иметь вид: V = к, т.е. в данном случае скорость реакции при определенной температуре постоянна.

Зависимость скорости реакции (или константы скорости) от температуры может быть выражено уравнением:

V / V = k _t+10/ k _t = g.

Здесь V и k - скорость и константа скорости при температуре t, а два других члена уравнения относятся к скорости и константе скорости при температуре (t+10 ) К; g- температурный коэффициент скорости реакции значение которого для большинства реакций лежит в пределах от 2 до 4 (правило Вант Гоффа).

ПРИМЕР 2. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2,8. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении темпе­ратуры от 20 до 75 C?

Решение. Поскольку разность температур t = 55 С, то, обозначив скорость реакции при 20 и 75 С соответственно через V и V , получим:

V / V^55/10 = 2,8 = 2,8^5.5 = 287 .

Это значит, что скорость реакции увеличится в 287 раз при подъеме температуры на 55 градусов.

При изменении условий протекания реакции скорости прямого и обратного процессов в обратимых реакциях изменяются неодинаково, химическое равновесие нарушается. Процесс перехода от одного равновесного состояния к новому равновесному состоянию называется смещением химического равновесия. Направление этого смещения подчиняется принципу Ле Шателье:

Если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, оказать какое-либо воздействие, то равновесие сместится в таком направлении, что оказанное воздействие будет ослаблено.

Так, повышение температуры проводит к смещению равновесия в направлении реакции, сопровождающейся поглощением теплоты, т.е. охлаждением системы; повышение давления вызывает смещение равновесия в направлении уменьшения общего числа молей газообразных веществ, т.е. в направлении, приводящем к понижению давления; удаление из системы одного из продуктов реакции ведет к смещению равновесия в сторону прямой реакции; уменьшение концентрации одного из исходных веществ приводит к сдвигу равновесия в направлении обратной реакции.

РЕШИТЬ САМОСТОЯТЕЛЬНО ЗАДАЧИ 31-36

Лабораторная работа № I

Изучение свойств водорода

Цель работы

1. Познакомиться с электронным строением атома водорода, молекулы , , .

2. Изучить реакции получения водорода в лабораторных условиях.

3. Изучить окислительно-восстановительные реакции на примере взаимодействия йодида калия и перманганата калия с перекисью водорода.

2. Контрольные вопросы

1. Как получают водород в промышленности ив лаборатории? Привести уравнения реакций.

2. Описать строение молекулы водорода.

3. Описать строение молекулы воды.

4. Указать способы получения пероксида водорода. Описать строение молекулы .

5. Какие реакции называются окислительно-восстановительными? Дайте определения окислителям и восстановителям.

6. Какие степени окисления может принимать водород в реакциях?

7. До каких продуктов может быть окислена вода:

а) до О₂ и ; б) до и Н₂; в) до ?

8. Составить уравнения полуреакций окисления и восстановления для следующих реакций и определить, в каких случаях водород служит окислителем, а в каких – восстановителем:

а) ;

б) ;

в) ;

г) .

Содержание работы и методические указания к ее выполнению

На «рабочем столе» ПК найдите значок программы «1C: Химия». После загрузки программы, найдите вкладку «Альбом» / «Водород».

1. Изучить строение атома водорода, молекулы , , .

1.1. Зарисовать атом водорода.

1.2. Зарисовать электронное строение, геометрию и структуру молекулы водорода.

1.3. Зарисовать геометрию и структуру молекулы перекиси водорода.

1.4. Зарисовать электронное строение, геометрию и структуру молекулы воды.

1.5. Перечислите изотопы водорода.

1.6. Зарисовать структуру льда, изучить водородные связи.