Второй закон термодинамики. Свободная энергия.

1. Задание {{ 1 }} ТЗ № 1

При протекании реакции PBr_5(т) = PBr_3(ж)+ Br_2(г) энтропия

- не изменяется

- изменяется незначительно

- уменьшается

+ увеличивается

2. Задание {{ 2 }} ТЗ № 2

Отметьте правильный ответ

В реакции C₂H₄ (г)+H₂(г)=C₂H₆(г) энтропия

- не изменяется

+ уменьшается

- увеличивается

3. Задание {{ 3 }} ТЗ № 3

В реакции B₂O₃+2Al=Al₂O₃+2B энтропия

- уменьшается затем увеличивается

+ изменяется незначительно

- уменьшается

- увеличивается

4. Задание {{ 4 }} ТЗ № 4

Отметьте правильный ответ

Мерой неупорядоченности системы в термодинамике принято считать

- энтальпию

+ энтропию

- свободную энергию

- теплоту

5. Задание {{ 5 }} ТЗ № 5

Отметьте правильный ответ

Направление протекания реакции N₂O₄ 2NO при DH =+24 кДж и DG = –46кДж определяет

+ изменение энтропии

- изменение энтальпии

- изменение свободной энергии

6. Задание {{ 6 }} ТЗ № 6

Отметьте правильный ответ

Реакция может протекать самопроизвольно при

- DH<0 и DS<0

- DH>0 и DS<0

+ DH<0 и DS>0

- DH>0 и DS>0

7. Задание {{ 9 }} ТЗ № 9

Отметьте правильный ответ

Функциями состояния системы являются

- теплота

- работа

+ энтропия

+ энтальпия

8. Задание {{ 19 }} ТЗ № 19

Отметьте правильный ответ

При переходе от графита к алмазу энтропия

- не изменяется

+ уменьшается

- увеличивается

9. Задание {{ 20 }} ТЗ № 20

Отметьте правильный ответ

При растворении твердых веществ энтропия

- не изменяется

- уменьшается

+ увеличивается

10. Задание {{ 21 }} ТЗ № 21

Отметьте правильный ответ

При переходе от кислорода к озону энтропия

- не изменяется

- уменьшается

+ увеличивается

11. Задание {{ 22 }} ТЗ № 22

Отметьте правильный ответ

В ряду LiCl(т), NaCl(т),KCl(т), RbCl(т), CsCl(т) энтропия

- не изменяется

- уменьшается

+ увеличивается

12. Задание {{ 23 }} ТЗ № 23

Отметьте правильный ответ

При растворении перекиси водорода в воде энтропия

- не изменяется

+ уменьшается

- увеличивается

13. Задание {{ 24 }} ТЗ № 24

Отметьте правильный ответ

При растворении хлороводорода в воде энтропия

- не изменяется

+ уменьшается

- увеличивается

14. Задание {{ 25 }} ТЗ № 25

Отметьте правильный ответ

Для идеального газа изменения энергии Гиббса при изменении давления от P₁ до P₂ в условиях T=const равно

- ΔG= -RT ln

+ ΔG=RT ln

- ΔG=RT ln

- ΔG=RT ln(P₂-P₁)

15. Задание {{ 128 }} ТЗ № 128

Отметьте правильный ответ

Энтропия изолированной системы стремится к

- минимуму

+ максимуму

- нулю

- единице

16. Задание {{ 129 }} ТЗ № 129

Отметьте правильный ответ

В условиях постоянной температуры и давления самопроизвольно могут протекать только такие процессы, для которых изменение энергии Гиббса

+ меньше нуля

- больше нуля

- равна нулю

17. Задание {{ 130 }} ТЗ № 130

Отметьте правильный ответ

Живой организм представляет собой систему

- закрытую

- изолированную

+ открытую

- адиабатическую

18. Задание {{ 131 }} ТЗ № 131

Отметьте правильный ответ

Для необратимых процессов второй закон термодинамики имеет вид

- S =

+ S >

- S <

- S = klnW

- S = lnW

19. Задание {{ 132 }} ТЗ № 132

Отметьте правильный ответ

Для обратимых процессов второй закон термодинамики имеет вид

+ S =

- S >

- S <

- S = klnW

- S = lnW

20. Задание {{ 446 }} ТЗ № 446

Отметьте правильный ответ

Реакция возможна при любых температурах при

+ Н<0, S>0

- Н<0, S<0

- Н>0, S>0

- Н>0, S<0

21. Задание {{ 447 }} ТЗ № 447

Отметьте правильный ответ

При любых температурах реакция невозможна при

- Н<0, S>0

- Н<0, S<0

- Н>0, S>0

+ Н>0, S<0

22. Задание {{ 448 }} ТЗ № 448

Отметьте правильный ответ

Если Н<0 и S<0, то реакция может протекать самопроизвольно при

+ | Н| > |T S|

- | Н| < |T S|

- | Н| = |T S|

23. Задание {{ 449 }} ТЗ № 449

Отметьте правильный ответ

При определенной температуре Т эндотермическая А В реакция практически идет до конца. При этом возможность протекания В А при низких температурах определяется значением

- G <0

- G > 0

- S >0

- Н >0

+ S <0

24. Задание {{ 450 }} ТЗ № 450

Отметьте правильный ответ

При определенной температуре Т эндотермическая реакция А В практически идет до конца. При этом

+ Н > 0

- Н<0

- G >0

+ G < 0

+ S >0

- S<0

25. Задание {{ 454 }} ТЗ № 454

Отметьте правильный ответ

Всякий самопроизвольный процесс в изолированной системе идет с

- уменьшением энтропии

+ возрастанием энтропии

- без изменения энтропии

26. Задание {{ 455 }} ТЗ № 455

Отметьте правильный ответ

В обратимом процессе

- S >0

- S <0

- S=1

+ S=0

27. Задание {{ 456 }} ТЗ № 456

Отметьте правильный ответ

Процесс термодинамически возможен при

- S=0

+ S>0

- S<0

28. Задание {{ 457 }} ТЗ № 457

Отметьте правильный ответ

Процесс термодинамически невозможен при

- S=0

- S>0

+ S<0

29. Задание {{ 458 }} ТЗ № 458

Отметьте правильный ответ

Мерой вероятности состояния системы в термодинамике принято считать

- энтальпию

+ энтропию

- свободную энергию

- внутреннюю энергию

30. Задание {{ 459 }} ТЗ № 459

Отметьте правильный отве

Возможность самопроизвольного протекания реакции определяется знаком изменения функций при любых температурах

- Н > 0

+ Н<0

- S<0

+ S>0

- G >0

+ G <0

31. Задание {{ 460 }} ТЗ № 460

Отметьте правильный ответ

Невозможность самопроизвольного протекания реакции определяется знаком изменения функции при любых температурах

+ Н > 0

- Н<0

+ S<0

- S >0

+ G > 0

- G <0

32. Задание {{ 461 }} ТЗ № 461

Отметьте правильный ответ

Возможность самопроизвольного протекания реакции определяется знаком изменения функций при достаточно низких температурах

- Н >0

+ Н<0

+ S<0

- S>0

33. Задание {{ 462 }} ТЗ № 462

Отметьте правильный ответ

Возможность самопроизвольного протекания реакции определяется знаком изменения функций при достаточно высоких температурах

+ Н >0

- Н<0

- S<0

+ S >0

34. Задание {{ 463 }} ТЗ № 463

Отметьте правильный ответ

Для реакций, протекающих в стандартных условиях, из нижеприведенных утверждений правильны

+ эндотермические реакции не могут протекать самопроизвольно

- эндотермические реакции могут протекать при достаточно низких температурах

+ эндотермические реакции могут протекать при достаточно высоких температурах, если изменение энтропии реакции положительно

Принцип Ле-Шателье.

1. Задание {{ 340 }} ТЗ № 340

При понижении температуры равновесие реакции 2SO₂ + O₂ 2 SO₃ + 192 кДж сместится

+ вправо

- влево

- не сместится

2. Задание {{ 341 }} ТЗ № 341

При добавлении катализатора равновесие реакции N₂ + 3H₂ 2NH₃ + 90 кДж

- вправо

- влево

+ не сместится

3. Задание {{ 342 }} ТЗ № 342

Изменение давления смещает равновесие реакции

- H_2(г) + Cl_2(г) 2HCl_(г)

+ H_2(г) + I_2(к) 2HI _(г)

- C_(к) + O_2(г) CO_2(г)

- H_2(г) + S_(к) H₂S_(г)

4. Задание {{ 343 }} ТЗ № 343

Равновесие в реакции Fe²⁺ + HOH FeOH⁺ + H⁺ - Q смещается вправо при

+ повышение температуры

- понижение температуры

+ уменьшение концентрации ионов H⁺

- увеличение концентрации ионов H⁺

5. Задание {{ 344 }} ТЗ № 344

Равновесие реакции H₂S_(ж) H⁺_(ж) + HS^-_(ж) – Q смещается влево при

- повышение температуры

+ понижение температуры

- уменьшение концентрации ионов H⁺

+ увеличение концентрации ионов H⁺

6. Задание {{ 345 }} ТЗ № 345

Равновесие реакции 2CO + O₂ 2CO₂ + Q смещает вправо при

- увеличении температуры

+ уменьшении температуры

+ увеличении давления

- уменьшении давления

+ уменьшении объема

- увеличении концентрации CO₂

7. Задание {{ 346 }} ТЗ № 346

При повышении давления в системе N₂+O₂ 2NO равновесие сместится

- вправо

- влево

+ не сместится

8. Задание {{ 347 }} ТЗ № 347

Чтобы равновесие в системе 2CO + O₂ 2CO₂ сместить вправо следует давление

+ повысить

- понизить

- не изменять

9. Задание {{ 348 }} ТЗ № 348

Чтобы сместить равновесие 2СO CO₂ + C вправо концентрацию CO₂ следует

+ понизить

- повысить

- не изменять

10. Задание {{ 349 }} ТЗ № 349

При понижении температуры равновесие системы 2CO + O₂ 2CO₂ + 568,5 кДж смещается

+ вправо

- влево

- не смещается

11. Задание {{ 350 }} ТЗ № 350

При увеличении концентрации CO₂ в системе 2CO + O₂ 2CO₂ + 568,5 кДж равновесие смещается

- вправо

+ влево

- не смещается

12. Задание {{ 351 }} ТЗ № 351

Если увеличить концентрацию водорода в системе 2HBr H₂ + Br₂-70 кДж равновесие сместится

- вправо

+ влево

- не сместится

13. Задание {{ 352 }} ТЗ № 352

Равновесие системы 2HCl H₂ + Cl₂ –Q при повышении давления сместится

- вправо

- влево

+ не сместится

14. Задание {{ 353 }} ТЗ № 353

Равновесие NH₃ + H₂O NH₄⁺ + OH^- при добавлении к раствору щелочи сместится

- вправо

+ влево

- не сместится

15. Задание {{ 354 }} ТЗ № 354

Чтобы сместить равновесие реакции CO_2(г) + С_(тв) 2CO-173 кДж вправо необходимо

+ повысить температуру

- понизить температуру

- повысить давление

- уменьшить концентрацию CO₂

+ увеличить концентрацию CO₂

- увеличить концентрацию CO

16. Задание {{ 523 }} ТЗ № 523

При сжатии равновесной системы H_2(г)+I_2(г) 2HI_(г) равновесие сместится

- вправо

- влево

+ не сместится

17. Задание {{ 524 }} ТЗ № 524

При повышении давления равновесие системы 2СО+О₂ 2СО₂ сместится

+ вправо

- влево

- не сместится

18. Задание {{ 525 }} ТЗ № 525

При повышении температуры равновесие обратимой реакции СО+Н₂О СО₂+Н₂+10 ккал сместится

- вправо

+ влево

- не сместится

19. Задание {{ 526 }} ТЗ № 526

При повышении температуры равновесие обратимой реакции N₂+O₂ 2NO-43 ккал сместится

+ вправо

- влево

- не сместится

20. Задание {{ 527 }} ТЗ № 527

При понижении температуры равновесие системы PCl₅ PCl₃ + Cl₂ -31 ккал сместится

- вправо

+ влево

- не сместится

21. Задание {{ 528 }} ТЗ № 528

При понижении температуры равновесие системы N₂+3H₂ 2NH₃ +22 ккал сместится

+ вправо

- влево

- не сместится

22. Задание {{ 529 }} ТЗ № 529

Чтобы повысить выход SO₃ по реакции 2SO₂+O₂ 2SO₃ + 45 ккал надо

- повысить температуру

+ понизить температуру

+ увеличить концентрацию SO₂

+ понизить концентрацию SO₃

+ повысить давление

- понизить давление

23. Задание {{ 530 }} ТЗ № 530

Чтобы сместить равновесие реакции СО_2(г) + С_(тв) 2СО_(г)-173 кДж вправо надо

+ повысить температуру

- повысить давление

- понизить температуру

+ понизить давление

- уменьшить концентрацию СО₂

+ уменьшить концентрацию СО

24. Задание {{ 531 }} ТЗ № 531

При повышении температуры равновесие экзотермической реакции смещается

- вправо

+ влево

- не смещается

25. Задание {{ 532 }} ТЗ № 532

При повышении температуры равновесие эндотермической реакции смещается

+ вправо

- влево

- не смещается

26. Задание {{ 533 }} ТЗ № 533

При понижении температуры равновесие экзотермической реакции смещается

+ вправо

- влево

- не изменяется

27. Задание {{ 534 }} ТЗ № 534

При понижении температуры равновесие эндотермической реакции смещается

- вправо

+ влево

- не смещается

28. Задание {{ 535 }} ТЗ № 535

При повышении давления в системе 2HCl H₂+ Cl₂ – Q равновесие сместится

- вправо

- влево

+ не сместится

29. Задание {{ 536 }} ТЗ № 536

Отметьте правильный ответ.

При увеличении концентрации водорода равновесие системы 2HBr H₂+ Br₂ – 70кДж сместится

- вправо

+ влево

- не сместится

Костанта равновесия.

1. Задание {{ 515 }} ТЗ № 515

Константа равновесия для реакции A+B C+D выражается формулой

R

-

-

-

2. Задание {{ 516 }} ТЗ № 516

Выражение константы равновесия для реакции N₂ + O₂ 2NO

-

-

+

-

3. Задание {{ 517 }} ТЗ № 517

Равновесие реакции 2NO + O₂ 2NO₂ при некоторой температуре установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: С_NO=0,2, =0,1 и =0,1 моль/л. Константа равновесия этой реакции равна

- 0,5

- 1

+ 2,5

- 5

4. Задание {{ 518 }} ТЗ № 518

Равновесие реакции 2NO + O₂ 2NO₂ установилось при следующих концентрациях веществ: С_NO=0,2, =0,1 и =0,1 моль/л. Первоначальная концентрация оксида азота (II) равна

- 0,1

- 0,2

+ 0,3

- 0,4

5. Задание {{ 519 }} ТЗ № 519

Константа равновесия системы 2N₂+O₂ 2N₂O равна 1,21. Равновесные концентрации =0,72 и =0,84 моль/л. Равновесная концентрация равна (моль/л).

- 0,96

+ 1,12

- 2,24

- 3,36

6. Задание {{ 520 }} ТЗ № 520

Константа равновесия реакции N₂+3H₂ 2NH₃ равна 0,1 при (400 С). Равновесные концентрации =0,2 и =0,08 моль/л. Равновесная концентрация азота равна (моль/л)

- 2

- 4

- 6

+ 8

7. Задание {{ 521 }} ТЗ № 521

Константа равновесия термической диссоциации N₂O₄ 2NO₂ равна 0,16. Равновесная концентрация NO₂ равна 0,08 моль/л. Равновесная концентрация N₂O₄ равна

- 0,02

+ 0,04

- 0,06

- 0,08

8. Задание {{ 522 }} ТЗ № 522

Константа равновесия термической диссоциации N₂O₄ 2NO₂ равна 0,16. Равновесная концентрация NO₂ равна 0,08 моль/л. Первоначальная концентрация N₂O₄ равна (моль/л)

- 0,02

- 0,04

- 0,06

+ 0,08
1 точка 2 семестр

Химическая связь.

1. Задание {{ 73 }} ТЗ № 73

Валентность азота в N₂O₅ равна

- 3

+ 4

- 5

- 2

2. Задание {{ 74 }} ТЗ № 74

Наиболее правильно отображает строение молекулы аммиака схема

-

+

-

-

3. Задание {{ 75 }} ТЗ № 75

Электронную конфигурацию благородного газа имеют частицы

+ Mg²⁺

+ S^2-

- Fe²⁺

+ Ca²⁺

- P³⁺

4. Задание {{ 76 }} ТЗ № 76

Частицы Ar⁰, K⁺ и Cl^- имеют одинаковые

- число протонов

- число нейтронов

+ число электронов

- массовое число

5. Задание {{ 77 }} ТЗ № 77

Наименьший радиус имеет ион

- Se^2-

- Br ^-

- Rb⁺

+ Sr ²⁺

6. Задание {{ 78 }} ТЗ № 78

Валентные орбитали атома бора в молекуле BCl₃ гибридизованы по типу

- sp³

- sp

+ sp²

- d² sp3

7. Задание {{ 79 }} ТЗ № 79

Наибольший радиус имеет ион

- Ca²⁺

- K⁺

- F ^-

+ Cl ^-

8. Задание {{ 80 }} ТЗ № 80

Молекула хлорида бериллия имеет структуру

+ линейную

- плоскую

- тетраэдрическую

- октаэдрическую

9. Задание {{ 81 }} ТЗ № 81

Валентность азота в азотной кислоте

- 2

- 3

+ 4

- 5

10. Задание {{ 82 }} ТЗ № 82

Ковалентная связь, образованная по донорно-акценторному механизму имеется в веществе

- NaNO₃

- NO

- KCl

+ NH₄Cl

11. Задание {{ 83 }} ТЗ № 83

При переходе имеет место превращение типа

- Испускание протона

- α - распад

+ электронный захват

- β - распад

12. Задание {{ 84 }} ТЗ № 84

Молекула метана имеет структуру

- линейную

- плоскую

+ тетраэдрическую

- октаэдрическую

13. Задание {{ 85 }} ТЗ № 85

При образовании молекулы HBr перекрываются орбитали типа

- p и p

+ s и p

- s и s

- d и p

14. Задание {{ 86 }} ТЗ № 86

π- связи имеют молекулы

+ CO

- Cl₂

+ O₂

+ H₂SO₄

15. Задание {{ 87 }} ТЗ № 87

В молекуле азота связь

+ тройная

+ ковалентная неполярная

+ очень прочная

- двойная

16. Задание {{ 88 }} ТЗ № 88

Валентность атома азота равна трем в молекулах

+ азота

+ аммиака

- азотной кислоты

+ азотистой кислоты

17. Задание {{ 89 }} ТЗ № 89

Связь образована тремя общими электронными парами в молекулах

- Cl₂

- O₂

+ N₂

- CO

18. Задание {{ 90 }} ТЗ № 90

Валентность, равную номеру группы имеют элементы

+ углерод

- азот

+ фосфор

+ сера

- кислород

19. Задание {{ 91 }} ТЗ № 91

Высшая валентность равна четырем в атомах элементов

+ B

- P

+ N

- Cl

20. Задание {{ 92 }} ТЗ № 92

Число ковалентных полярных связей в ионе аммония равно

- 1

- 2

- 3

+ 4

22. Задание {{ 93 }} ТЗ № 93

При взаимодействии двух атомных р-орбиталей образуются связи типа

- s

+

- d

- π

23. Задание {{ 94 }} ТЗ № 94

Все связи - типа в молекулах

+ аммиака

+ этана

- азота

+ водорода

24. Задание {{ 95 }} ТЗ № 95

При взаимодействии двух атомных s-орбиталей образуется химическая связь типа

- s

+

- d

-

25. Задание {{ 99 }} ТЗ № 99

Молекулу воды правильно отображает схема

-

+

-

26. Задание {{ 100 }} ТЗ № 100

Ковалентную неполярную связь отображает формула

- NaCl

- HCl

+ Cl₂

- NH₃

27. Задание {{ 101 }} ТЗ № 101

В молекуле азота

- 1 π и 2 связи

+ 2 и 1 связи

- 3 связи

- 3 связи

28. Задание {{ 102 }} ТЗ № 102

Водородные связи образуются в жидком состоянии между молекулами

- фтора

+ фтороводорода

- водорода

+ воды