Тема 11 Способы выражения состава растворов

1.Вычислите массу гидроксида натрия и воды, необходимые для приготовления 2л 10%-ного раствора NaOH (ρ = 1,109 г/мл).

2.Какие массы иода и спирта необходимы для приготовления 500 г раствора с массовой долей иода 5%?

3.Смешали 100 мл 20%-ного раствора (ρ = 1,1 г/мл) и 200 мл 10%-ного раствора соляной кислоты (ρ = 1,06 г/мл). Вычислите массовую долю (%) и молярную концентрацию НСl.

4.Какой объем 4 н. NaOH можно приготовить из 500 мл 20%-ного раствора NaOH (ρ = 1,225 г/мл)?

5.Сколько миллилитров воды надо взять для приготовления 20%-ного раствора Na₂SO₄ из 40 г Na₂SO₄ ∙ 10Н₂О?

6.Для нейтрализации 10 мл раствора щелочи потребовалось 8,7 мл 0,1 н. раствора кислоты. Определите нормальную концентрацию раствора щелочи.

7.Какой объем 0,1 н. раствора КСl потребуется для осаждения в виде AgCl всего серебра, содержащегося в 100 мл 0,05 н. раствора AgNO₃?

8.В воде массой 40 г растворили железный купорос FeSO₄ ∙ 7H₂O массой 3,5 г. Определите массовую долю сульфата железа (II) в полученном растворе.

9.Какая масса хлорида калия потребуется для приготовления раствора этой соли объемом 300 мл и с концентрацией 0,15М КСl?

10.Сколько граммов Na₂CO₃ содержится в 500 мл 0,25 н. раствора?

11.Чему равна молярность раствора соляной кислоты (плотность 1,190 г/см³), содержащей по массе 38 % НСl?

12.Вычислите молярную, эквивалентную и моляльную концентрации 16 %-го раствора хлорида алюминия плотностью 1,149 г/см³.

13.Смешали 2 л 10 %-го (плотность 1,005 г/см³) и 4 л 24 %-го (плотность 1,140 г/см³) раствора НNО₃. Чему равна процентная концентрация полученного раствора?

14.Образец технической каустической соды содержит 92 % NaOH. Сколько по весу надо взять этого образца для приготовления 10 л 2 М раствора NaOH?

15.Для осаждения в виде AgCl всего серебра, содержащегося в 100 см³ раствора АgNO₃ потребовалось 50 см³ 0,2 н раствора НСl. Какова нормальность раствора AgNO₃? Какая масса AgCl выпала в осадок?

16.Имеется 80 %-ный раствор H₂SО₄ (плотность 1,729 г/см³). Как из этого раствора приготовить 2 л 6 М раствора H₂SO₄?

17.Сколько и какого вещества останется в избытке, если к 75 см³ 0,3 н раствора H₂SO₄ прибавить 125 см³ 0,2 н раствора КОН?

18.Из 10 кг 20 %-го раствора при охлаждении выделилось 400 г соли. Чему равна концентрация охлажденного раствора в массовых %?

19.3,5 г технического КОН растворили в воде. Получили 500 мл 0,1 М раствора КОН. Каково процентное содержание КОН в образце?

20.Вычислите эквивалентную, молярную и моляльную концентрации 20,8 %-го раствора НNО₃ плотностью 1,120 г/см³. Сколько граммов кислоты содержится в 4 л этого раствора?

Тема 13 Ионное произведение воды

1.Вычислить рН растворов, в которых концентрации ионов ОН^- (в моль/л) равны: а) 6,5 ∙ 10^-6; б) 9 ∙ 10^-9 в) 1,4 ∙ 10^-3; г) 8,7 ∙ 10^-8.

2.Вычислите концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в 0,01%-ном растворе гидроксида бария (ρ = 1 г/мл), считая, что гидроксид диссоциирует нацело в одну ступень.

3.20 мл 36%-ного раствора гидроксида калия (ρ = 1,356 г/мл) разбавили до 500 мл водой. Определите рН образовавшегося раствора, считая, что гидроксид калия в водном растворе диссоциирует полностью.

4.Сколько граммов гидроксида калия содержится в 1 л раствора, рН которого составляет 12?

5.Определить [H⁺] и [OH^-] в растворе, рН которого равен 6,2.

6.Вычислите концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов, если рН раствора равен 0,3.

7.Определите рН 0,02 н раствора KNO₂ (К_к = 4×10^-4).

8.5 мл 96 %-ной серной кислоты (r=1,84 г/см³) разбавили водой до 5 л. Чему равен рН раствора?

9.Вычислите рН растворов, в которых концентрация ионов Н⁺ (в моль/л) равна: а) 2·10^–7; б) 8,1·10^–3; в) 2,7·10^–10.

10.Вычислите рН растворов, в которых концентрация ионов ОН^- (в моль/л) равна: а) 4,6·10^–4; б) 5·10^–6; в) 9,3·10^–9.

11.Вычислите рН растворов, в которых концентрация ионов Н⁺ (в моль/л) равна: а) 2,5·10^–7; б) 9,1·10^–3; в) 3,5·10^–10.

12.Вычислите рН растворов, в которых концентрация ионов ОН^- (в моль/л) равна: а) 5·10^–4; б) 4,5·10^–6; в) 8,5·10^–9.

13.Вычислите концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов, если рН раствора равен 2,5.

14.Сколько ионов водорода содержится в 1 мл раствора, рН которого равен 13: а) 10¹³; б) 60,2·10¹³; в) 6,02·10⁷; г) 6,02·10¹⁰?

15.Определите рН раствора, в 1 л которого содержится 0,1 г NаОН. Диссоциацию щелочи считать полной.

16.Сколько граммов гидроксида калия содержится в 1 л раствора, рН которого составляет 12?

Тема 14 Гидролиз солей

1.Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: NaCN, KNO₃, NaNO₂? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?

2.В какой цвет будет окрашен лакмус в водных растворах KCN, NH₄Cl, K₂SO₃, NaNO₃, FeCl₃, Na₂CO₃? Почему?

3.Объясните, почему водные растворы нитрита натрия и карбоната лития имеют щелочную реакцию. Ответ подтвердите уравнениями реакций в ионной и молекулярной формах.

4.Какие процессы будут происходить при смешении водных растворов сульфида натрия и хлорида алюминия? Составьте уравнение реакции.

5.Какие из перечисленных ниже солей имеют рН раствора, равный рН чистой воды: KNO₃, KNO₂, Cu(NO₃)₂, КСl, СН₃СООNН₄? Ответ обоснуйте.

6.Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения процессов, происходящих при сливании водных растворов карбоната натрия и хлорида алюминия, сульфата хрома (III) и сульфида калия, учитывая, что гидролиз протекает до конца.

7.Изменится ли рН среды раствора хлорида цинка при кипячении? Ответ обоснуйте.

8.Какие из перечисленных ниже солей, подвергаясь частичному гидролизу, образуют основные соли: а) Cr₂(SO₄)₃; б) Na₂CO₃; в) AgNO₃; г) AlCl₃? Ответ обоснуйте.

9.Добавление каких из перечисленных ниже реагентов к раствору FeCl₃ усилит гидролиз соли: а) НСl; б) NаОН; в) ZnCl₂; г) Na₂CO₃; д) NH₄Cl; е) Zn; ж) H₂O? Ответ обоснуйте.

10.Почему раствор сульфида калия окрашивается в малиновый цвет при добавлении фенолфталеина? Ответ обоснуйте.

11.Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы солей: Na₂S, А1С1_з, NiSO₄? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

12.Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: Pb(NO₃)₂, Na₂CO₃, Fe₂(SO₄)₃. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?

13.Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения совместного гидролиза, происходящего при смешивании растворов K₂S и СrС1₃. Каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты.

14.Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей СН_зСООК, ZnSO₄, А1(NO_з)_з. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?

15.Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза тех из приведенных солей, растворы которых имеют щелочную реакцию: ZnSO₄, К₂SiO₃, BaCl₂, Сs₂СО₃, NH₄NO₃.

16.Какие из приведенных солей подвергаются гидролизу: RbCl, Cr₂(SO₄)₃, Ni(NO₃)₂? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?

17.К раствору FеС1_з добавили следующие вещества: а) НС1; б) КОН; в) ZnCl₂; г) Nа₂СО₃. В каких случаях гидролиз железа (III) хлорида усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения соответствующих солей.

18.Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза тех из приведенных солей, растворы которых имеют кислую реакцию: NaBr, Na₂S, NH₄Cl, CuSO₄, KCN, CoCl₂.

19.Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: CuCl_2, Сs₂СО₃, Сr(NО₃)₃. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?

20.При смешивании растворов FеСl₃ и К₂СО_з каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразите этот гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями.