Работа 1. техника проведения лабораторных работ

Объем требований к допуску

Оборудование химических лабораторий. Химическая посуда, ее устройство, назначение и правила работы с ней.

Стеклянная посуда. Пробирки, колбы (сферические, конические, круглодонные и плоскодонные). Колбы с боковыми отводами. Воронки конические, капельные и делительные. Стаканы, бюксы, кристаллизаторы, эксикаторы, кожухотрубчатые холодильники, аллонжи, реторты.

Мерная стеклянная посуда. Мерные колбы, пипетки, бюретки, мерные цилиндры, мензурки.

Фарфоровая и керамическая посуда. Чашки, ступки, пестики, тигли, стаканы, лодочки, воронки.

Соединение приборов. Резиновые и корковые пробки, резиновые и стеклянные трубки. Шлифы.

Лабораторные нагревательные приборы, их назначение и порядок работы с ними. Газовые горелки, жидкостные и песчаные бани, печи, сушильные шкафы.

Важнейшие лабораторные операции. Взвешивание. Устройство техно-химических и аналитических весов. Правила взвешивания. Способы взвешивания жидких и сыпучих веществ.

Фильтрование. Фильтрующие материалы, их свойства и назначение. Изготовление бумажных простых и складчатых фильтров. Вакуумное фильтрование. Оборудование для вакуумного фильтрования. Горячее фильтрование и техника его выполнения. Декантация. Проверка качества отмывки осадка.

Измерение объемов жидкостей. Титрование. Основное уравнение титриметрического анализа.

Определение физико-химических констант вещества. Плотность веществ. Определение плотности жидкостей ареометрическим и пикнометрическим методами. Определение температуры плавления. Определение температуры кипения жидкостей микрометодом по Сивилобову.

Методы очистки веществ. Перекристаллизация. Физико-химические основы и техника выполнения. Диаграмма состояния вещества. Фазовые переходы. Перегонка и возгонка (сублимация). Оборудование для их проведения и порядок выполнения.

Расчет выхода продукта в процентах. Расчет средней величины и доверительного интервала.

Варианты лабораторного задания

1. Взвешивание.

2. Перекристаллизация.

3. Фильтрование и декантация.

4. Перегонка и сублимация.

5. Титрование.

6. Определение плотности, температуры кипения и плавления веществ.

Литература

1. Воскресенский П.И. Техника лабораторных работ.- М., 1973.- С. 45-148, 174-278, 424-472, 490-494, 511-513.

2. Рачинский Ф.Ю., Рачинская М.Ф. Техника лабораторных работ.- Л., 1982.- С. 26-64, 143-157, 167-173, 209-219, 273-277, 286-288, 370-376, 385-395.

3. Крешков А.П. Основы аналитической химии.- М., 1976.- Т.2.- С. 24-30, 46-57.

4. Практикум по неорганической химии / Под ред. В.И.Спицына.- М., 1984.- С. 8-14, 17-21, 24-29, 33-38.

5. Скуг Д., Уэст Д. Основы аналитической химии.- М.,1978.- С. 54-96.

РАБОТА 2. ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЯРНЫХ МАСС ВЕЩЕСТВ

И ХИМИЧЕСКИХ ЭКВИВАЛЕНТОВ

Объем требований к допуску

Основные химические понятия. Атом. Молекула. Изотоп. Химический элемент. Простое и сложное вещество. Моль. Постоянная Авогадро. Атомная и молекулярная масса. Молярная масса и молярный объем. Атомная единица массы.

Основные стехиометрические законы. Их применимость для веществ с молекулярной и немолекулярной структурой. Закон постоянства состава. Закон кратных отношений. Закон простых объемных отношений. Закон сохранения массы. Закон эквивалентов. Вычисление эквивалентных масс простых и сложных веществ.

Газовые законы. Уравнение состояния идеального газа Менделеева-Клапейрона. Приведение объемов газов к различным условиям измерения. Уравнение Клапейрона. Уравнения Бойля-Мариотта, Гей-Люссака и Шарля. Относительная плотность газов. Молярный объем газа. Закон Авогадро. Парциальное давление газов. Закон парциальных давлений Дальтона. Молярная масса газовой смеси. Объемная доля компонента газовой смеси.

Определение молярных масс летучих веществ. Методы Реньо, Майера и Дюма. Определение атомных и молекулярных масс масс-спектрометрическим методом. Определение атомных масс на основе закона простых объёмных отношений, методом Канниццаро, по правилу Дюлонга-Пти. Определение удельной теплоёмкости калориметрическим методом. Уравнение теплового баланса калориметра. Определение разности температур в калориметрических измерениях. Термометр Бекмана.

Расчет средней величины и доверительного интервала.

Варианты лабораторного задания

1. Определение молярной массы оксида углерода (IV).

2. Определение эквивалента и молярной массы металла.

3. Определение числа Авогадро.

Литература

1. Глинка Н.Л. Общая химия.- Л., 1984.- С. 14-35.

2. Неницеску К.Д. Общая химия.- М., 1968.- С. 21-40, 47-52.

3. Справочник по элементарной химии / Под общ. ред. А.Т.Пилипенко.- Киев, 1980.- С. 6-19.

4. Практикум по неорганической химии / Под ред. В.И.Спицына.- М., 1984.- С. 41-49.

5. Физическая химия: Теоретическое и практическое руководство / Под ред. Б.П.Никольского.- Л., 1987.- С. 387-401.

6. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия.- М., 1981.- С. 7-9.