Лабораторная работа: «Химические свойства макроэлементов и микроэлементов».
Опыт № 1. Окрашивание пламени соединениями солей Na, K, Ca.
Ход работы: В пламя спиртовки внести на металлической проволоке небольшое количество сухих солей NaCl, KCl и CaCl2. Наблюдать за изменением окраски пламени:
катионы натрия окрашивают пламя в жёлтый цвет;
катионы калия - в фиолетовый цвет;
катионы кальция - в кирпично-красный цвет.
Опыт № 2. Обнаружение углерода в органических веществах.
Ход работы: В стакан на 100 – 150 мл поместить 10 г истёртого в порошок сахара. К сахару прилить 1 мл воды до образования густой кашицы, после этого к сахару прилить 5 мл концентрированной серной кислоты, осторожно перемешать стеклянной палочкой. Объяснить наблюдаемый эффект.
Работу проводить в вытяжном шкафу!!!
Опыт № 3. Качественные реакции на Cl-, Br -, I-
а)В пробирку налить 2 мл раствора хлорида натрия, добавить 3-4 капли AgNO3 и наблюдать выпадение осадка белого цвета. Написать уравнение химической реакции в молекулярной форме:
б)В пробирку налить 2 мл раствора бромида натрия, добавить 3-4 капли AgNO3 и наблюдать выпадение осадка бледно-желтого цвета. Написать уравнение химической реакции в молекулярной форме:
в)В пробирку налить 2 мл иодида натрия и добавить 3-4 капли AgNO3. Наблюдать выпадение осадка желтого цвета. Написать уравнение химической реакции в молекулярной форме:
Опыт №4. Качественная реакция на Fe+3.
а) В пробирку налить 2 мл раствора FeCl3, добавить 3-4 капли раствора роданида аммония (NH4SCN). Наблюдать эффект. Написать уравнение химической реакции в молекулярной форме:
б)В пробирку налить 2 мл раствора FeCl3, добавить 3-4 капли раствора гексацианоферрата(II) калия - K4[Fe(CN)6]. Образуется темно-синий осадок берлинской лазури.
FeCl3 + K4[Fe(CN)6] → KFe[Fe(CN)6] + 3KCl
Опыт №5. Качественная реакция на Co+2
К 2 мл раствора соли хлорида кобальта (II) добавить 2 мл концентрированного раствора роданида аммония - NH4SCN. Образуется раствор комплексного соединения розового цвета. В пробирку добавить 1 мл амилового спирта, тщательно перемешать, наблюдать кольцо синего цвета.
CoCl2 + 4NH4SCN → (NH4)2[Co(SCN)4] + 2NH4Cl
СПРАВОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ
Таблица трехзначных десятичных логарифмов
Пример расчета: lg 5,3∙10-1 = 0,724 - 1 = -0,276
lg 1 = 0 lg 0,001 = -3
lg 10 = 1 lg 0,2 = -0,69
lg 100 = 2 lg 0,02 = -1,698
lg 0,1 = -1 lg 0,25 = -0,6
lg 0,01 = -2 lg 0,05 = -1,301
Пример расчета pH по [H+]: [H+] = 5,3∙10-1 моль/литр
pH = -lg[H+] = -lg5,310-1 = -(0,724 - 1) = -(-0,276) = 0,28
Стандартные термодинамические функции некоторых органических
Соединений
| Вещество | Формула | ΔHοобр кДж/моль | Sο Дж/(моль·К) | ΔGοобр кДж/моль |
| Метан | СH4 (г) | -74,9 | 186,2 | -50,8 |
| Ацетилен | C2H2 (г) | 226,8 | 200,8 | 209,2 |
| Этилен | C2H4 (г) | 52,3 | 219,4 | 68,1 |
| Этан | C2H6 (г) | -89,7 | 229,5 | -32,9 |
| Бензол | C6H6 (р) | 49,0 | 124,5 | 172,8 |
| Метанол | CH3OH (ж) | -238,7 | 126,8 | -166,3 |
| Этанол | C2H5OH (ж) | -277,6 | 160,7 | -174,8 |
| Глицерин | C3H8O3 (ж) | -669,1 | 204,6 | -479,4 |
| Муравьиный альдегид (формальдегид) | СН2О (г) | -115,9 | 218,8 | -109,94 |
| Уксусная кислота | CH3COOH (ж) | -484,4 | 159,9 | -389,6 |
| Карбамид (мочевина) | CO(NH2)2 (т) СО(NH2)2 (р) | -333,0 -317,7 | 104,7 175,7 | -196,9 -202,7 |
| Глюкоза | C6H12O6 (т) C6H12O6 (р) | -1273,0 -1263,1 | 212,1 264,0 | -910,5 -914,5 |
| Сахароза | C12H22O11 (т) C12H22O11 (р) | -2220,9 -2215,8 | 360,2 403,8 | -1544,3 -1551,4 |
| Лактоза | C12H22O11 (р) | -2232,4 | 394,1 | -1564,9 |
| Мальтоза | C12H22O11 (р) | -2238,3 | 400,3 | -1573,6 |
Стандартные термодинамические функции некоторых веществ при 298 К
| Вещество | Δ Hοобр, кДж/моль | Sο, Дж/(моль·К) | Δ Gοобр, кДж/моль |
| Al (т) | 28,3 | ||
| Al2O3 (т) | -1676,0 | 50,9 | -1582,0 |
| C (графит) | 5,7 | ||
| ССl4 (ж) | -135,4 | 214,4 | -64,6 |
| СО (г) | -110,5 | 197,5 | -137,1 |
| СО2 (г) | -393,5 | 213,7 | -394,4 |
| СаСО3 (т) | -1207,0 | 88,7 | -1127,7 |
| СaF2 (т) | -1214,6 | 68,9 | -1161,9 |
| Ca3N2 (т) | -431,8 | 105,0 | -368,6 |
| CaO (т) | -635,5 | 39,7 | -604,2 |
| Са(ОН)2 (т) | -986,6 | 76,1 | -896,8 |
| Сl2 (г) | 222,9 | ||
| Сl2O (г) | 76,6 | 266,2 | 94,2 |
| СlO2 (г) | 105,0 | 257,0 | 122,3 |
| Сl2O7 (ж) | 251,0 | - | - |
| Сr2O3 (т) | -1440,6 | 81,2 | -1050,0 |
| СuO (т) | -162,0 | 42,6 | -129,9 |
| Fe (т) | 27,2 | ||
| FeO (т) | -264,8 | 60,8 | -244.3 |
| Fe2O3 (т) | -822,2 | 87,4 | -740,3 |
| Fe3O4 (т) | -1117.1 | 146,2 | -1014.2 |
| H2 (г) | 130,5 | ||
| HBr (г) | -36,3 | 198,6 | -53,3 |
| HCN (г) | 135,0 | 113,1 | 125,5 |
| HCl (г) | -92,3 | 186,8 | -95,2 |
| HF (г) | -270,7 | 178,7 | -272,8 |
| HI (г) | 26,6 | 206,5 | 1,8 |
| H2O (г) | -241,8 | 188,7 | -228,6 |
| H2O (ж) | -285,8 | 70,1 | -237,3 |
| H2S (г) | -21,0 | 205,7 | -33,8 |
| KCl (к) | -435,9 | 82,6 | -408,0 |
| KClO3 (к) | -391,2 | 143,0 | -289,9 |
| MgCl2 (к) | -641,1 | 89,9 | -591,6 |
| Mg3N2 (к) | -461.1 | 87,9 | -400,9 |
| MgO (к) | -601,8 | 26,9 | -569,6 |
| N2 (г) | 191,5 | ||
| NH3 (ж) | 294,0 | 328,0 | 238,8 |
| NH3 (г) | -46.2 | 192,6 | -16,7 |
| NH4NO2 (т) | -256,0 | - | - |
| NH4NO3 (т) | -365,4 | 151,0 | -183,8 |
| N2O (г) | 82,0 | 219,9 | 104,1 |
| NO (г) | 90,3 | 210,6 | 86,6 |
| N2O3 (г) | 83,3 | 307,0 | 140.5 |
| NO2 (г) | 33,5 | 240,2 | 51,5 |
| N2O4 (г) | 9,6 | 303,8 | 98,4 |
| N2O5 (г) | -42,7 | 178,0 | 114,1 |
| NiO (т) | -239,7 | 38,0 | -211,6 |
| O3 (г) | 142,3 | 237,7 | 163,4 |
| O2 (г) | 205,0 | ||
| P2O5 (т) | -1492,0 | 114,5 | -1348,8 |
| PbO (т) | -219,3 | 66,1 | -189,1 |
| PbO2 (т) | -276,6 | 74,9 | -218,3 |
| S (т) | 31,9 | ||
| SO2 (г) | -296,9 | 248,1 | -300,2 |
| SO3 (г) | -395,8 | 256,7 | -371.2 |
| SiH4 (г) | 34,7 | 204,6 | 57,2 |
| SiO2 (кварц) | -910,9 | 41,8 | -856,7 |
| SnO (т) | -286,0 | 56,5 | -256,9 |
| SnO2 (т) | -580,8 | 52,3 | -519,3 |
| ZnO (т) | -350,6 | 43,6 | -320,7 |
Важнейшие кислотно–основные индикаторы
| Индикаторы | Интервал перехода рН и окраска индикатора |
| Метиловый оранжевый (метилоранж) | 3,1 – 4,0 красная – оранжево-желтая |
| Метиловый красный | 4,2 – 6,2 красная - желтая |
| Феноловый красный | 6,8 – 8,4 желтая - красная |
| Крезоловый красный | 7,0 – 8,8 желтая - пурпурная |
| Фенолфталеин | 8,2 – 10,0 нет - пурпурная |
Произведения растворимости