Занятие № 11 Тема: «Биогенные s– , p– и d– элементы: биологическая роль, применение в медицине. Рубежная контрольная №1».

1. Вопросы для обсуждения:

1. Классификация химических элементов, содержащихся в организме человека (органогены, «металлы жизни», макро-, микро-, ультрамикроэлементы).

2. Макроэлементы в организме человека (суточное поступление, среднее содержание). Биологическая роль макроэлементов. Применение соединений макроэлементов в современной медицине.

3. Микроэлементы в организме человека (суточное поступление, среднее содержание). Биологическая роль свойств наиболее важных микроэлементов (Fe, Co, Cu, Zn, Mo, Сr, Mn, Se, I, Br, F, Si). Применение соединений микроэлементов в современной медицине.

4. Взаимосвязь между содержанием биогенных элементов в организме человека и местом обитания. Связь эндемических заболеваний с особенностью биогеохимических провинций.

2. Выполнить тестовые задания(письменно):

1.		Выберите из предложенных элементов те, которые относятся к макроэлементам:
	А	C, H, N, P, Co
	Б	Fe, Cd, Cu, I, Br
	В	Na, K, Ca, Mg, S
	Г	Ni, Cl, Pt, Hg, Cr
2.		Недостаток ионов Са2+ в организме при нарушении кальциевого обмена в организме человека приводит к развитию:
	А	дисбактериоза
	Б	диабета
	В	рахита
	Г	анемии
3.		Обмен этого элемента тесно связан с обменом кальция. Суточная потребность в нём 1,3 г. Он является основой скелета человека и животных, зубов. Входит в состав боевых отравляющих веществ - это элемент:
	А	N
	Б	P
	В	O
	Г	Cl
4.		Концентрация этого элемента в организме в организме человека около 10%, в земной коре – 1%. Он связующий элемент между цепями ДНК и участвует в формировании вторичной структуры белков:
	А	S
	Б	H
	В	N
	Г	C
5.		Ионы этого элемента, в зависимости от концентрации, блокируют или обеспечивают нервно-мышечную передачу; они угнетают центр дыхания, а также сосудодвигательный центр, благодаря чему снижают артериальное давление. Это - ион:
	А	Co2+
	Б	Mg2+
	В	P5+
	Г	Na+
6.		Отравление угарным газом объясняют:
	А	падением концентрации водорода в альвеолах;
	Б	высоким содержанием CO2 в бронхах;
	В	высоким сродством оксида углерода (II) к Fe2+, входящего в состав гемоглобина;
	Г	низким сродством оксида углерода (II) к Fe3+, входящего в состав гемоглобина
7.		Присутствие избытка газообразного азота в крови может быть причиной болезни:
	А	подагра
	Б	горная болезнь
	В	кессонная болезнь
	Г	базедова болезнь
8.		Порошок этого вещества применяется наружно в виде мазей и присыпок при лечении кожных заболеваний (себорреи). Он входит в состав аминокислоты цистеин. Это:
	А	N
	Б	S
	В	C
	Г	Zn
9.		Основной внутриклеточный катион, принимающий участие в поддержании осмотического давления:
	А	Li+
	Б	Na+
	В	K+
	Г	Ca2+
		В передаче нервных импульсов через мембрану самое активное участие принимают ионы, записанные в ряду:
	А	K+, Na+, Cl-
	Б	K+, Fe2+, Zn2+
	В	Mg2+, Ba2+, I-
	Г	Ca2+, Cl-, Cu2+
		Комплекс с ионом какого элемента является основой молекулы витамина B12:
	А	Mg2+
	Б	Co2+
	В	Fe2+
	Г	Hg2+
		Комплекс с ионом какого элемента является основой молекулы гемоглобина:
	А	Co2+
	Б	Fe3+
	В	Fe2+
	Г	Cd2+
		Заболевание “Эндемический зоб” наблюдается при недостатке в организме иона:
	А	Br-
	Б	Cl-
	В	I-
	Г	F-
		Недостаток иона железа (II) в организме приводит к развитию:
	А	гипохромной анемии
	Б	сахарного диабета
	В	кессонной болезни
	Г	бесплодия
		Ионы этого элемента влияют на гликогенообразование: снижают или повышают содержание сахара в крови (гипогликемия, гипергликемия). Это ион:
	А	Fe2+
	Б	Са2+
	В	Сu2+
	Г	Сr2+
		При выраженном дефиците иона этого элемента наблюдается понижение воспроизводительной способности. Этот ион оказывает специфическое влияние на процессы размножения:
	А	Fe3+
	Б	Со2+
	В	Zn2+
	Г	F-
		Свойство поглощать рентгеновские и g-лучи используют для защиты от вредного воздействия радиоактивных и рентгеновских излучений (биологическая защита). Таким свойством обладает элемент:
	А	Ca
	Б	Pb
	В	Na
	Г	Hg
		Ион какого элемента участвует в биосинтезе половых гормонов (тестостерона) и регулирует функцию половых желез:
	А	I-
	Б	Сl-
	В	Br-
	Г	F-
		Какой галоген находится в живом организме в связанном с другими элементами состоянии:
	А	F
	Б	Cl
	В	Br
	Г	Все ответы верны
		Какой из ионов вызывает торможение центральной нервной системы:
	А	I-
	Б	Br -
	В	F-
	Г	Ca2+

3. Задачи для самостоятельного решения (выполнить письменно):

1. Хлорид натрия в виде изотонического раствора (0,9%) используется внутривенно, подкожно и ректально при отравлениях, токсической диспепсии, острых кровопотерях, шоке. Рассчитать массы соли и воды, которые необходимо взять для приготовления 200 г раствора?

2. Показаниями к применению хлорида калия являются гипокалиемия и аритмия различного происхождения. Рассчитать молярную концентрацию КCl в растворе, содержащем 24,6 г соли в 1000 г воды, если плотность раствора составляет 1,03 г/мл.

4. Тематика рефератов по учебно-исследовательской работе студентов (УИРС):

1.	Биологическая роль макроэлементов и применение их соединений в медицине (C, O, P, K и Na, Ca, Mg – на выбор преподавателя).
2.	Биологическая роль микроэлементов и применение их соединений в медицине (Fe, Co, Cu, Zn, Se, I-Br-F – на выбор преподавателя).

Заполнить таблицы (во время занятия):

Таблица 1

Классификация биогенных элементов
Макроэлементы	О …
Микроэлементы	Fe…
Элементы - органогены	С…
«Металлы жизни»	Mg…

Таблица 2

Макроэлементы
№	Русское название элемента	Латинское название элемента	% в ор-ме	Сут. потребность	Биологическая роль	Применение в медицине
1.	Кислород
2.	Углерод
3.	Фосфор
4.	Натрий
	Калий
5.	Кальций
6.	Магний
Микроэлементы
7.	Железо
8.	Кобальт
9.	Цинк
10.	Медь
11.	Селен
12.	Йод
	Бром
	Фтор