Правила техники безопасности.

СОДЕРЖАНИЕ

Занятие 1.	Введение в лабораторный практикум. Величины, характеризующие количественный состав растворов. Приготовление раствора с заданной концентрацией.
Занятие 2.	Основы химического анализа. Качественный и количественный анализ. Основы титриметрического анализа. Метод кислотно-основного титрования. Алкалиметрия.
Занятие 3.	Химическая термодинамика. Тепловые эффекты химических реакций. Направленность процессов.
Занятие 4.	Кинетика биохимических реакций. Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье.
Занятие 5.	Окислительно-восстановительные взаимодействия. Основы электрохимии.
Занятие 6.	Растворы. Законы растворимости. Растворы электролитов. Теории кислот и оснований. Коллигативные свойства растворов. Диффузия. Осмос.
Занятие 7.	Кислотно-основное равновесие в организме. Водородный показатель биологических жидкостей. Буферные системы. Буферная емкость.
Занятие 8.	Сорбция биологически активных веществ на границе раздела фаз. Ионный обмен. Хроматография.
Занятие 9.	Коллоидные растворы: получение, очистка и свойства. Коагуляция коллоидных растворов. Коллоидная защита.
Занятие 10.	Комплексные соединения. Комплексообразование в биологических системах. Метод комплексонометрии.
Занятие 11.	Биогенные s– , p– и d– элементы: биологическая роль, применение в медицине.

Занятие № 1. Тема: „Введение в лабораторный практикум. Определение исходного уровня знаний. Величины, характеризующие количественный состав растворов. Приготовление раствора с заданной концентрацией ”.

1. Вопросы для обсуждения:

1.	Правила работы в лаборатории. Правила техники безопасности.
2.	Оборудование лаборатории. Виды лабораторной посуды: основная лабораторная посуда.
3.	Правила работы с химическими реактивами: общеупотребительные (кислоты, щелочи, ряд солей, индикаторы) и специальные (только для определенных работ) химические реактивы; чистота реактивов (х.ч., ч.д.а., ч.).
4.	Понятия: раствор, растворитель, растворенное вещество.
5.	Способы выражения концентраций (массовая доля, молярность, моляльность, молярная концентрация эквивалента, мольная доля). Закон эквивалентов.
6.	Физические характеристики растворов (коэффициент преломления, плотность).
7.	Биологическое значение и применение растворов.

2. Источники информации.См. на стр 96.

3. Задания для самостоятельного решения (выполнить письменно):

1.		К какому классу соединений относится следующее вещество: Fe(OH)2
	А	оксид
	Б	гидроксид
	В	пероксид
	Г	соль основная
2.		Дать название оксиду по международной номенклатуре: N2O
	А	оксид азота (I) (бурый газ)
	Б	оксид азота (II)
	В	оксид азота (I) (веселящий газ)
	Г	оксид азота (V)
3.		Дать название соли по ее графической формуле: K-O S=O H-O
	А	гидросульфат калия
	Б	сульфит калия
	В	гидросульфит калия
	Г	гидросульфид калия
4.		Определить формулу соли натрия тиосульфат (гипосульфит):
	А	NaHSO4
	Б	Na2SO4
	В	Na2S2O3
	Г	NaHSO3
5.		Назвать соль, образующуюся при взаимодействии кальция гидрокарбоната и хлороводородной кислоты:
	А	хлорит кальция
	Б	хлорид кальция
	В	хлорат кальция
	Г	гипохлорит кальция
6.		К какому классу неорганических соединений относится следующее вещество: Al2O3
	А	пероксид
	Б	оксид основной
	В	оксид амфотерный
	Г	оксид кислотный
7.		Дайте название кислоте: HCN
	А	родановодородная
	Б	сероводородная
	В	хлороводородная (соляная)
	Г	циановодородная (синильная)
8.		Дать название соли: Na2С2O4
	А	оксалат натрия
	Б	гидрооксалат натрия
	В	карбонат натрия
	Г	ацетат натрия
9.		Дайте название кислоте: H3BO3
	А	бромноватая
	Б	бромоводородная
	В	борная
	Г	бромная
10.		К какому типу солей относится следующее вещество: Cu(OH)Cl
	А	соль средняя
	Б	соль кислая
	В	соль двойная
	Г	соль основная

1. Рассчитать молярную концентрацию 36,2%-ного раствора соляной кислоты, если плотность раствора 1,18 г/мл. Ответ: 11,7 моль/л.

2. В дистиллированной воде объемом 200 мл растворили 5 г питьевой соды (NaHCO₃). Вычислить массовую долю (%) полученного раствора. Ответ: 2,44%

3. Рассчитать массу хлорида натрия, необходимого для приготовления 500 мл 0,1М раствора.

Ответ: 2,925 г.

4. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента (С_f ) кислот :

а) если в 200 мл раствора соляной кислоты содержится 18,25 г хлороводорода.

б) если в 400 мл раствора серной кислоты содержится 1,96 г H₂ SO₄ .

Ответ: а) 2,5 н. б) 0,1 н.

5. В дистиллированной воде растворили 4,2 г гидроксид натрия. Вычислить массовую долю и молярную концентрацию полученного раствора, если его объем равен 200 мл, ρ = 1,01 г/мл. Ответ: 0,02 (2%); 0,525 М.

4. Тематика рефератов по учебно-исследовательской работе студентов (УИРС).

1.	Применение химических методов в лабораторно-клиническом анализе.

5. Вспомогательные материалы по самоподготовке:

Приготовление растворов”.

Ход работы:

Приготовить 1%, 2% и 4% растворы хлорида натрия массой 250 грамм, используя готовые навески. С помощью ареометра определить плотность приготовленного раствора и установить ω% по справочной таблице. С помощью рефрактометра определить коэффициент рефракции полученного раствора и установить ω% его раствора по таблице. Сравнить полученные результаты.

Таблица 1

Работа с рефрактометром.

Одну или две капли исследуемого раствора соли, помещают между призмами рефрактометра. В окно верхней призмы направляют источник света. Через нижнюю призму свет попадает на шкалу прибора, частично её освещая и создавая чёткую границу света снизу и тени сверху. Если граница светотени недостаточно чёткая, имеет радужные полоски, то вращением компенсатора добиваются их исчезновения. Поворотом рычага, на котором закреплён окуляр, добиваются совмещения трёх чёрточек с границей светотени и считывают по левой шкале коэффициент рефракции, по правой - процентное содержание вещества. Контроль работы производится по дистиллированной воде, коэффициент рефракции которой равен 1,333. Зная коэффициент рефракции раствора, по таблице находят его процентное содержание. Необходимо помнить, что таблица составляется только для определенного вещества.

Вопросы для обсуждения.

1.	Предмет и задачи аналитической химии. Качественный и количественный анализ.
2.	Основные понятия качественного анализа: а) аналитические реакции; б) реагент (реактив) в) дробный и систематический метод анализа; г) макро-, микро-, полумикроанализ; д) способы выполнения аналитических реакций.
3.	Методы количественного анализа. Классификация методов количественного анализа.
4.	Закон эквивалентов. Основные понятия объемного (титриметрического) анализа: а) рабочий раствор (титрант); б) исходные вещества, требования к ним; в) анализируемый раствор; г) титрование; д) точка эквивалентности, точка нейтрализации; е) конец титрования.
5.	Индикаторы, выбор индикатора. Понятие о кривых титрования, их анализе.
6.	Метод нейтрализации. Основные реакции метода. Алкалиметрия и ацидиметрия. Техника выполнения метода алкалиметрии.
7.	Значение методов качественного и количественного анализа в медицине и других областях практической деятельности (санитарно-гигиенической практике).

2. Выполнить тестовые задания (письменно):

		В качественном анализе используют методы:
	А	Хроматографический
	Б	Гравиметрический
	В	Нейтрализации
	Г	Титриметрический
2.		Какое количество вещества исследуют в микроанализе:
	А	0,5-1,0 г
	Б	0,05-0,5 г
	В	0,001-0,01 г
	Г	1,0-1,5 г
		Аналитические реакции между электролитами записывают:
	А	Сильные и слабые электролиты в ионном виде
	Б	В ионном виде только слабые электролиты
	В	Слабые электролиты и малодиссоциированные вещества в молекулярном виде
	Г	Сильные и слабые электролиты в молекулярном виде
4.		При добавлении к анализируемому раствору раствора нитрата свинца (ΙΙ) образовался черный осадок. Присутствие каких ионов вероятно в растворе?
	А	I-
	Б	Cl-
	В	S2-
	Г	SO42-
5.		Какой реактив может быть использован для определения в растворе карбонат-ионов?
	А	NaCl
	Б	CaCO3
	В	NaOH
	Г	CaCl2
6.		Какой реактив может быть использован для определения в растворе ионов Fe2+?
	А	NaCl
	Б	CaCO3
	В	NaOH
	Г	CaCl2
7.		Как изменится окраска индикатора фенолфталеина в щелочной среде?
	А	С бесцветной на желтую
	Б	С бесцветной на малиновую
	В	С бесцветной на красную
	Г	С бесцветной на фиолетовую
8.		Какую окраску приобретает индикатор лакмус в кислой среде?
	А	Бесцветная
	Б	Синяя
	В	Красная
	Г	Желтая
9.		Ионы К+ окрашивают пламя горелки в:
	А	Красный цвет
	Б	Фиолетовый цвет
	В	Зеленый цвет
	Г	Желтый цвет
10.		Какой раствор является рабочим раствором?
	А	Раствор с точно известной концентрацией
	Б	Раствор, концентрацию активного вещества которого надо установить
	В	Раствор, содержащий определенную массовую долю растворённого вещества
	Г	Раствор, не содержащий активного вещества
11.		Какой закон используют для расчётов в объёмном анализе?
	А	Закон Авогадро
	Б	Закон эквивалентов
	В	Закон постоянства состава
	Г	Закон перехода количества в качество
12.		Какая реакция лежит в основе метода кислотно-основного титрования:
	А	Окислительно-восстановительная реакция
	Б	Образование комплексного соединения
	В	Образование газа
	Г	Реакция нейтрализации
		Какие вещества используются в методе нейтрализации в качестве исходных?
	А	NaOH и HCl
	Б	Na2CO3 и HCl
	В	NH3 и H2O
	Г	BaCl2 и H2SO4
		Алкалиметрия – это метод определения содержания:
	А	Оснований в растворах титрованием стандартным раствором кислоты
	Б	Многоосновных кислот в растворе титрованием раствора гидроксидом натрия
	В	Кислот в растворе титрованием стандартным раствором основания
	Г	Гидросульфатов в растворе титрованием стандартным раствором гидроксида натрия
		Момент титрования, в котором окраска раствора резко изменяется, называется:
	А	Эквивалентная точка
	Б	Конечная точка титрования
	В	Кривая титрования
	Г	Точка нейтрализации
		Чему равна эквивалентная масса гидроксида калия?
	А	28 г/моль
	Б	56 г/моль
	В	5,6 г/моль
	Г	14 г/моль
		Резкое изменение рН на кривой титрования в методе нейтрализации наблюдается вблизи точки эквивалентности. Этот участок называется:
	А	Конец титрования
	Б	Скачок титрования
	В	Интервал перехода индикатора
	Г	Нет специального названия

3. Ситуационные задачи:

№	Текст задания:
1.	Написать уравнения качественных реакций на ионы меди и хлора в растворе CuCl2 и определить признаки их прохождения.
2.	Рассчитать молярную концентрацию эквивалента соляной кислоты, если на титрование 10 мл HCl израсходовано 13,6 мл 0,0485 н раствора NaOH.
3.	Для титрования 10 мл анализируемого раствора гидроксида калия методом ацидиметрии израсходовано 16 мл раствора серной кислоты, с молярной концентрацией эквивалента 0,05 н. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента гидроксида калия .
№	Эталоны ответов:
1.	Качественная реакция на ион Cu2+: CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2¯ + 2NaCl (молекулярное уравнение) голубой Cu2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2OH- → Cu(OH)2¯ + 2Na+ + 2Cl- ( полное ионное уравнение) Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2¯ (сокращенное ионное уравнение) Качественная реакция на ион Cl-: CuCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl¯ + Cu(NO3)2 (молекулярное уравнение) белый Cu2+ + 2Cl- + 2Ag+ + 2NO3- → 2AgCl¯ + Cu2+ + 2NO3- (полное ионное уравнение) Cl- + Ag+ → AgCl¯ сокращенное ионное уравнение)
2.
3.	Þ

3. Задачи для самостоятельного решения (выполнить письменно):

1. Написать уравнения качественных реакций на ион аммония и сульфат ион в растворе (NH₄)₂SO₄ и определить признаки их прохождения.

2. Рассчитать навеску карбоната натрия для приготовления 500 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л.

3. На титрование 20 мл анализируемого раствора уксусной кислоты методом алкалиметрии израсходовано 25 мл раствора гидроксида натрия, с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента уксусной кислоты в растворе.

4. Тематика рефератов по учебно-исследовательской работе студентов (УИРС).

1.	Использование качественных методов анализа в практической деятельности человека, в медицине.
2.	Аналитические методы анализа в фармации.
3.	Применение методов кислотно-основного титрования в медико-биологических и санитарно-гигиенических исследованиях.

5. Вспомогательные материалы по самоподготовке:

Аналитическая химия – наука о методах и приемах определения качественного и количественного химического состава веществ или их смесей

Качественный анализ- это определение (открытие) химических элементов, ионов, атомов, атомных групп, молекул в анализируемом веществе. Исследование химического вещества всегда начинается с качественного анализа.

Качественный анализ

Систематический (разделение смеси ионов на аналитические группы катионов и анионов)

Дробный (открытие каждого иона без предварительного разделения на ионы)

Методы:

1. Химические (образование окрашенных продуктов реакции, выделения газа).

2. Хроматография.

3. Окрашивание пламени

Количественный анализ – это определение количественного состава вещества т.е. установление количества химических элементов, ионов, атомов, атомных групп. молекул в анализируемом веществе.

В химических методах качественного анализа используют характерные качественные аналитические реакции, для которых присущи определенные внешние проявления: образование в растворах цветных осадков, изменение цвета раствора или сплава, выделение газообразных продуктов без запаха или с определенным запахом и т.д. Вещество, которое используют для проведения качественной реакции, называют реагентом.

Аналитические реагенты и аналитические реакции подразделяют на специфические(характерные), селективные(избирательные), групповые.

Специфическиереагенты и реакции позволяют обнаруживать данное вещество или данный ион в присутствии других веществ или ионов.

Селективные реагенты и реакции позволяют обнаруживать несколько веществ или ионов.

Групповыереагенты и реакции позволяют обнаруживать ионы определенной аналитической группы.

Аналитическая реакция – химическое превращение анализируемого вещества при действии аналитического реагента с образованием продуктов с заметными аналитическими признаками.

Качественный химический анализ включает дробныйи систематический анализ.

Дробный анализ- обнаружение ионов или вещества в анализируемой пробе с помощью специфического реагента в присутствии всех компонентов пробы.

Систематический анализ- предусматривает разделение смеси анализируемых ионов по аналитическим группам с помощью групповых реагентов и последующее обнаружение каждого иона.

При выполнении качественного анализа нужна определенная масса пробы. В зависимости от величины взятой для анализа пробы методы разделяют на: макро-, полумикро-, микро- и ультрамикрометоды качественного анализа.

В макро- анализе используют 0,5-1,0 г вещества. В микроанализе используют, как правило, от 0,010 до 0,001 г вещества

Полумикроанализ занимает промежуточное место между макро- и микро-методами. Для анализа, как правило, используют от 0,01 до 0,10 г сухого вещества.

Аналитические реакции выполняют с помощью капельниц. Отделение твердой и жидкой фаз проводят с помощью центрифуги. В аналитической практике используют чаще полумикрометод.

Аналитические реакции выполняют сухим или мокрым способом. В первом случае исследуемую пробу и аналитический реагент берут в твердом состоянии и подвергают нагреванию при высокой температуре. К таким способам относят окрашивание пламени и спекание с некоторыми сухими реагентами (Nа₂CO₃, KClO₃, KNO₃) для получения характерных окрашенных продуктов и др. Реакции, выполняемые мокрым способом сопровождаются внешним эффектом: изменение окраски раствора, образование или растворение осадка, выделение газа.

Схема: «Качественные реакции на катионы и анионы в растворах»

Количественный анализ

Физико-химический	Физический	Химический
Метод колориметрии	Метод рефрактометрии	Гравиметрический (весовой) Титриметрический(объемный) Измеряют точный объем раствора реактива(исходное вещество) с известной концентрацией, который добавляют к раствору анализируемого вещества, концентрацию которого определяют. Методы Нейтрализации, оксидиметрии, комплексометрии, осаждения

Количественный анализ служит для определения количественного состава отдельных частей в исследуемом веществе или смеси. Одним из методов количественного анализа является титриметрический (объемный) анализ.

Титриметрический анализ основан на точном измерении количества реактива, затраченного на реакцию с определенным компонентом. Раствор, содержащий реагент, концентрация которого известна с большой точностью называетсярабочим раствором или титрантом. Второй раствор, вступающий во взаимодействие с рабочим раствором, содержит вещество неизвестной концентрации и называетсяанализируемым раствором.

Объемный анализ основан на процессетитрования. Титрованием называют добавление небольших порций одного из растворов к заранее известному объему другого раствора. В процессе титрования наступаетточка эквивалентности, когда количество реагирующих веществ в смеси становится эквивалентным. Чтобы зафиксировать конец титрования используютиндикаторы - вещества изменяющие свою окраску в зависимости от pH среды.

Для приготовления растворов в титриметрическом методе используют стандартные вещества.

Стандартный раствор– раствор, имеющий известную концентрацию активного реагента.Различают первичный и вторичный стандартные растворы

Первичный стандартный раствор– это раствор исходного вещества, приготовленный из первичного стандартного вещества, концентрация которого известна по массе этого вещества в определённом объёме раствора. В качестве исходного вещества используют буру Na₂B₄O₇·10H₂O, карбонат натрия безводный Na₂CO₃, щавелевую кислоту H₂C₂O₄·2H₂O и др. Навески этих веществ находятся в фиксаналах- стеклянных запаянных ампулах. Для приготовления стандартного раствора фиксанал разбивают и переносят в мерную колбу, доводя дистиллированной водой до метки на колбе, соответствующей определённому объёму. Эти растворы используются как стандарты.

Вторичный стандартный раствор(рабочий раствор) это раствор, концентрация которого установлена очень точно стандартизацией. В качестве вторичного стандартного раствора в методе алкалиметрии используется 0,1н раствор гидроксида калия или натрия, а в методе ацидиметрии - раствор 0,1н HCl.

Конечная точка титрования- это момент титрования, в котором в присутствии индикатора окраска раствора резко изменяется. Точку эквивалентности можно определять по появлению флуоресценции, изменению оптической плотности или электропроводности.

Интервал перехода индикатора- это область титрования, в которой можно обнаружить изменение в оттенке цвета или интенсивности, вызванное изменением соотношения двух соответствующих форм индикатора.

Кривая титрования– это графическое изображение изменения pH титруемого раствора в зависимости от количества титранта.

(Таблица индикаторов)

Титриметрический анализ делится на:

1. Кислотно-основное титрование (метод нейтрализации) –это титрование, основанное на реакции переноса протона Н⁺ от одной реагирующей частицы к другой. Различают алкалиметрию и ацидиметрию (acidum – кислота, alkali – щёлочь).

- Алкалиметрия -определение концентрации вещества титрованием, в котором стандартным (рабочим) раствором является раствор сильного основания.

- Ацидиметрия -определение концентрации вещества титрованием, в котором стандартным (рабочим) раствором является раствор сильной кислоты.

2. Окислительно-восстановительное титрование (оксидиметрия) -это титрование, которое сопровождается переходом электронов от восстановителя к окислителю.

В методах оксидиметрии в зависимости от применяемого титрованного раствора окислителя различают несколько частных методов:

а) перманганатометрия,метод, в котором рабочим раствором служит раствор КMnO₄ в кислой среде.

б) йодометрия,метод,в котором рабочим раствором служит раствор йода.

3. Осадительное титрование -такое титрование, в результате которого титруемое вещество при взаимодействии с титрантом выделяется из раствора в виде осадка.

4. Комплексонометрическое титрование -титрование, которое сопровождается образованием слабодиссоциирующего растворимого комплексного соединения.

В аналитической химии используют различные способы титрования.

а) прямое титрование;

б) обратное титрование;

в) заместительное (косвенное) титрование.

Прямое титрование -титрование, при котором анализируемое вещество титруют стандартным раствором титранта.

Обратное титрование (титрование по остатку) -титрование непрореагировавшего остатка вещества, взятого в избытке.

Косвенное титрование (заместительное)- титрование, при котором определяемое вещество не реагирует с титрантом непосредственно, а определяется косвенно в результате использования стехиометрически протекающей реакции с образованием другого вещества, реагирующего с титрантом.

Принцип Ле-Шателье».

1. Вопросы для обсуждения:

1. Предмет и задачи термодинамики. Химическая термодинамика.Термодинамические системы, их классификация. Параметры и функции термодинамических систем.

2. Первое начало термодинамики. Внутренняя энергия. Энтальпия. Закон Гесса, следствия из него. Термохимия. Калориметрия.

3. Второе начало термодинамики. Энтропия. Направление самопроизвольного протекания реакции. Свободная энергия Гиббса, Гельмгольца.

4. Особенности живых организмов как термодинамических систем.

5. Химическая кинетика. Механизмы и скорость химических реакций. Гомогенные и гетерогенные реакции. Факторы, влияющие на скорость протекания реакции (природа реагирующих веществ, площадь поверхности, концентрация, температура, давление, энтропия активации, энергия активации, катализаторы).

6. Закон действия масс. Порядок реакции.

7. Зависимость скорости реакции от температуры. Уравнения Вант-Гоффа и Аррениуса.

8. Катализ и катализаторы. Гомогенный и гетерогенный катализ. Понятие об обратимых и необратимых процессах.

9. Понятие о химическом равновесии. Константа химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. Факторы смещения химического равновесия (температура, концентрация, давление).

10. Связь между изменением свободной энергией Гиббса и константой химического равновесия.

11. Проявление принципа Ле-Шателье в живых организмах (сопряженные реакции).

2. Ситуационные задачи:

№	Текст задания:
1.	Рассчитать тепловой эффект реакции (ΔНº р-ции) при н.у: 4NН3(г)+5О2(г)→4NO(г)+6Н2О(ж), пользуясь справочными значениями стандартных теплот (энтальпий) образования веществ.
2.	Рассчитать стандартную энтальпию реакции 2SО2(г)+О2(г)→2SО3(г). Указать, будет ли данная реакция экзо- или эндотермической.
3.	Рассчитать изменение энтропии реакции при стандартных условиях: СН4(г)+2О2(г)→СО2(г)+2Н2О(ж), использовав табличные данные.
4.	Возможно ли самопроизвольное протекание реакции (подтвердить расчетами): С6Н12О6 → 2 СзН6Оз Глюкоза Молочная к-та
5.	Оксид азота (II) взаимодействует с хлором согласно уравнению: 2NO(г) + Cl2(г) ® 2NOCl(г). Константа скорости для этой реакции соответствует 2,2∙104 л/(моль∙с). Рассчитать скорость образования NOCl, если концентрация NO = 1,00∙10-6 моль/л, концентрация Cl2 = 0,50∙10-6 моль/л. Реакция имеет второй порядок по NO и первый порядок по Cl2.
6.	При повышении температуры на 300 К скорость реакции увеличилась в 64 раза. Вычислить температурный коэффициент (γ).
7.	В каком направлении сместится химическое равновесие в системе: CO2(г) + С(т) ↔ 2CO(г), ΔH = +171 кДж/моль. а)при повышении температуры? б)при повышении концентрации СО2?
8.	Какой из процессов должен проводиться при высоком давлении? А)N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г), В)CO2(г) + С(т) ↔ 2CO(г), С)Fe3O4(т) + 4H2(г) ↔ 3Fe(т) + 4H2O(г).
№	Эталоны ответов:
1.	В соответствии с первым следствием из закона Гесса ΔНº р-ции = ∑ ΔНºобр(прод. р-ции) - ∑ ΔНº обр.(исх. в-в); ΔНº р-ции = [4 ´ ΔНº обр(NO)г + 6 ´ ΔНº обр.(Н2О)ж] – [4 ´ ΔНºобр.(NHз)г + 5 ´ ΔНºобр.(О2)г]. ΔНº р-ции = [4 ´ 91 + 6 ´ (-286) ] - [4 ´ (-46) + 5 х 0] = -1168 кДж, процесс экзотермический.
2.	2SО2(г) + О2(г) = 2SО3(г); 2 1 2 моль ΔНº = ∑ ΔНобрº (прод.) - ∑ ΔНобрº (реаг.) = [2 (-396)] - [2 (-297) + 1(0)] = -198 кДж. Стандартная энтальпия реакции равна -198 кДж. Реакция экзотермическая.
3.	ΔSº = [2Sº(Н2О(ж)) + Sº(СО2 (г))] – [Sº(СН4(г)) + 2Sº(О2(г))] ΔSº = [2´70 + 213,7] – [186,3 + 2´205,0] = -242,4 Дж´К-1.
4.	Необходимо рассчитать величину свободной энергии Гиббса, т.к. она является критерием самопроизвольно протекающего процесса. По таблице найти значение энергии Гиббса глюкозы и молочной кислоты. ΔGº(реакции) = ∑ ΔGобрº(продуктов реакции) - ∑ ΔGобрº(исходных веществ) ΔGº(реакции) =[2´ (-539)] - [-917]= -161 кДж. Реакция может протекать самопроизвольно в стандартных условиях, т.к.ΔG < 0.
5.	Кинетическое выражение скорости для реакции 2NO (г) + Cl2 (г) ® 2NOCl (г) = .
6.	Используя формулу , где υT2 – скорость реакции при Т2, υT1 – скорость реакции при Т1, γ – температурный коэффициент (предел от 2-4), рассчитать, что
7.	а)Тепловой эффект реакции, ΔHр > 0, процесс эндотермический. По принципу Ле-Шателье, при повышении температуры, равновесие в системе смещается в сторону эндотермической реакции, следовательно, при повышении температуры в системе CO2(г) + С(т) ↔ 2CO(г), равновесие сместится в сторону выхода СО (продукт реакции). Б)По принципу Ле-Шателье, при увеличении концентрации одного из реагентов, равновесие в системе смещается в сторону расхода этого реагента, следовательно, равновесие сместится в сторону продуктов реакции (выход угарного газа).
8.	По принципу Ле-Шателье, при повышении давления, равновесие в системе смещается в сторону меньшего объема газов, следовательно, в реакции А при повышении давления равновесие сместится в сторону образования аммиака (объем газа = 2), в реакции Б – в сторону образования СО2 (исходные вещества), в реакции В равновесие системы не сместится (равные объемы газовой фазы).

3. Выполнить тестовые задания (письменно):

1.		Стандартные термодинамические величины характеризуют состояние системы при следующих значениях температуры и давления:
	А	t = 0oС, p =1 атм
	Б	t =20oС, p = 101,3 кПа
	В	Т = 298оК, p = 101,3 кПа
	Г	Т = 273оК, p = 101,3 кПа
2.		Определить, какое математическое выражение соответствует первому закону термодинамики.
	А	ΔG = ΔH - TΔS
	Б	P = icRT
	В	ΔU = Q - A
	Г	ΔS = ΔQ / T
3.		Какая из формул является математическим выражением закона Гесса:
	А	ΔН (реак.) = ΔH1 + ΔН2 + ΔН3
	Б	Δ Н (реак.) = ∑ΔН(обр. кон. в-в.) - ∑ΔН(обр. исх. в-в.)
	В	ΔН(реак.) = ΔG + ТΔS
	Г	ΔН(реак.) = ΔG - ТΔS
4.		Какая из формул относится к первому следствию из закона Гесса:
	А	ΔН (реак.) = ΔH1 + ΔН2 + ΔН3
	Б	Δ Н (реак.) = ∑ΔНобр (кон. в-в.) - ∑ΔНобр ( исх. в-в.) Наши рекомендации Правила техники безопасности Правила техники безопасности и Правила техники безопасности Правила техники безопасности Правила техники безопасности Правила техники безопасности и противопожарной безопасности на объекте модернизации Правила техники безопасности . Правила техники безопасности Требования безопасности при ТО и ремонте сцепления. Правила техники безопасности. ПРАВИЛА РАБОТЫ В ЛАБОРАТОРИИ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ. (Правила техники безопасности) ← Предыдущая страница | Следующая страница →