Задача № 6. Тема «Способы выражения состава растворов»

№ пп	Условие задачи	Вариант
а	б	в	г	д
	Определите массовую долю растворенного вещества в растворе с молярной концентрацией СМ и плотностью ρ: СМ, моль/л …………….…… ρ, г/мл ……………………....	AgNO3     0,64 1,088	CaCl2     0,37 1,032	BaCl2     0,89 1,156	KBr     1,3 1,108	FeCl3     0,82 1,104

Продолжение таблицы 12.9

№ пп	Условие задачи	Вариант
а	б	в	г	д
	Рассчитайте нормальную концентрацию и титр раствора с массовой долей W и плотностью ρ: W, %. ……………………… ρ, г/мл ……………….…….	ZnSO4 1,040	Na2SO4 1,026	MnCl2 1,007	KOH 1,3 1,010	KNO3 1,045
	Определите массовую долю растворенного вещества в растворе, содержащем: m(в-ва), г………………….. V(Н2О), мл…………………	27,2	3,02	14,5	53,5	9,52
	Рассчитайте объем газа Х (л, н.у.), который полностью поглощается 1л воды с образованием раствора с массовой долей W: газ Х ………………….…… W, (%)……………………….	HCl	Cl2	H2S	HBr	О2
	Вычислите молярную, эквивалентную концентрации и моляльность раствора, если: W, % ……………………….. ρ, г/л ……………………...	AlCl3	NaOH	HCl	K2CO3	BaCl2
	Рассчитайте объем воды, необходимый для приготовления 200 мл раствора с молярной концентрацией СМ, моль/л …. и плотностью ρ………………	NaOH 2,00 1,07	KOH 0,95 1,030	HNO3 1,06 1,050	MgCl2 0,31 1,029	H2SO4 1,07 1,065
	Рассчитайте, какой объем 96% (по массе) серной кислоты (ρ=1,84г/мл) потребуется для приготовления V л раствора… с концентрацией С…………….	0,4 н.	0,5 М	1,5 0,24 н.	1,7 0,25М	0,5 1 н.
	Определите молярную массу эквивалента кислоты, если на нейтрализацию раствора, содержащего m (г) кислоты, израсходовано раствора щелочи: СН.ЩЕЛ., моль/л …………... VЩЕЛ., мл ………………….. m К-ТЫ, (г) ………………….	0,5 0,49	0,45 0,60	0,5 0,85	0,5 0,50	0,4 0,65

Продолжение таблицы 12.9

№ пп	Условие задачи	Вариант
а	б	в	г	д
	Какой объем 12% (по массе) раствора K2SO4 с плотностью ρ = 1,09 г/мл надо добавить к 1,5 л воды для получения раствора с массовой долейрастворенного вещества W(%)..…	2,5	3,6	1,2	2,6	4,1
	Рассчитайте массовую долю и моляльность раствора NaI с молярной концентрацией СМ и плотностью ρ: СМ, моль/л ………………... ρ, г/мл ……………………..	0,68 1,065	0,81 1,090	0,50 1,050	0,45 1,038	0,72 1,079
	На нейтрализацию раствора объемом V1 с нормальной концентрацией СН. требуется соляная кислота объемом V2. Рассчитайте молярную концентрацию и титр раствора соляной кислоты: V1, м3 ……………………. СН., моль/л ……………… V2, л …………………….	0,2	0,1	0,3	0,25	0,15

Таблица 12.10

Задача № 7. Тема «Водородный показатель среды»

№ пп	Условие задачи	Вариант
а	б	в	г	д
	Рассчитайте молярную концентрацию раствора щелочи, если известно значение рН раствора:	11,87	12,0	10,82	9,13	8,51
	Вычислите рН раствора, если молярная концентрация ионов ОН– равна: СМ(ОН–), моль/л ………	8·10–7	7·10–4	5·10–3	7·10–8	3·10–9
	Вычислите рН и рОН раствора, в котором концентрация ионов Н+ (моль/л) равна …….	10–5	2·10–4	4·10–11	7,7·10–5	2·10–7

Продолжение таблицы 12.10

№ пп	Условие задачи	Вариант
а	б	в	г	д
	Вычислите молярную концентрацию ионов ОН– водного раствора, имеющего значение рН	12,0	8,3	11,3	9,8	10,2
	Вычислите рН раствора кислоты (ρ = 1 г/мл) с массовой долейрастворенного веществаW (%)..	HCl 0,02	HBr 0,30	H2SO4 0,28	HI 0,05	HNO3 0,09
	Вычислите концентрацию ионов ОН– и рОН для раствора, рН которого равен ……………	8,2	3,8	8,6	4,9	3,4
	Вычислите рН раствора щелочи, в 1 л которого содержится растворенное вещество массой m: m (г) …………………...	KOH 0,1	NaOH 0,02	LiOH 3,02	Ca(OH)2 0,01	Ba(OH)2 0,033
	Вычислите рН и рОН раствора иодоводородной кислоты HJ с концентрацией СМ, моль/л ………	0,005	0,1	0,1	0,015	0,001
	Вычислите концентрацию ионов ОН– и рН раствора, если концентрация ионов Н+ (моль/л) равна…	0,6•10–2	5•10–5	8•10–7	5•10–9	0,4•10–8
	Вычислите рН раствора кислоты с молярной концентрацией СМ (моль/л) и константой диссоциации КДИС.:	HNO2 0,02   5•10–4	CH3COOH 0,04   1,75•10–5	HCN 0,15   6,5•10–10	HClO 0,10   5•10–8	HCOOH 0,57   1,77•10–4

Таблица 12.11

Задача № 8. Тема «Гидролиз»

№ пп	Условие задачи	Вариант
а	б	в	г	д
	При смешивании растворов К2S и предлагаемой соли выпадает осадок (какой?). Составьте ионное и молекулярное уравнения реакции	AlCl3	CrCl3	SnCl2	CuSO4	NiSO4

Продолжение таблицы 12.11

№ пп	Условие задачи	Вариант
а	б	в	г	д
	Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза данной соли. Можно ли вместо соды Na2CO3 использовать для умягчения воды предлагаемую соль?	Na3PO4	K2CO3	K2S	Na2SO4	K3PO4
	Напишите, какие из приведенных ниже солей подвергаются гидролизу и укажите рН среды. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей	BaCl2 ZnCl2 NaNO3	NH4NO3 KHSO3 K2CO3	Bi(NO3)3 Cu(NO3)2 NH4Cl	FeCl3 Zn(Ас*)2 NaCN	NaI Pb(NO3)2 NaNO2
	Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза предлагаемых солей……………………. Укажите значение концентрации ионов водорода в каждом из растворов (больше, меньше или равно 10–7 моль/л)	NaCN, Pb(NO3)2	FeSO4, K2CO3	K2S, SnSO4	CrBr3, AgNO3	Na2S, BaJ2
	Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза предлагаемой соли. Укажите значение рН ее водного раствора (больше, меньше или равно 7)	K2SO4	FeSO4	CoBr2	KCN	CuSO4
	Составьте ионное и молекулярное уравнения реакции гидролиза предлагаемой соли. Укажите окраску метилового оранжевого в ее растворе?	AlBr3	SnCl2	NaNO2	FeCl3	CaJ2
	Какова окраска фенолфталеина и лакмуса в растворе предлагаемой соли? Составьте ионное и молекулярное уравнение реакций гидролиза	CuSO4	Pb(Ас*)2	K2SO3	CoCl2	(NH4)2S

Продолжение таблицы 12.11

№ пп	Условие задачи	Вариант
а	б	в	г	д
	Объясните, почему водные растворы приведенных солей имеют щелочную реакцию среды. Ответ подтвердите уравнениями реакций в молекулярной и ионных формах	NaNO2	Li2CO3	K2S	BaS	K2SO3
	Напишите, какие из приведенных ниже солей подвергаются гидролизу и укажите рН среды. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей	BaCl2 ZnCl2 NaNO3	NH4NO3 KHSO3 K2CO3	Bi(NO3)3 Cu(NO3)2 NH4Cl	FeCl3 Zn(Ас*)2 NaCN	NaI Pb(NO3)2 NaNO2
	Составьте уравнения процессов, протекающих при смешении растворов следующих солей	Na2S AlCl3	Fe(NO3)3 (NH4)2S	Na2CO3 FeCl3	CuCl2 K2CO3	CoSO4 Na2S

*Ас – кислотный остаток СН₃СОО^-