Водородный показатель среды. Гидролиз солей
Растворы электролитов Электролиты – вещества, проводящие электрический ток. Процесс распада вещества на ионы под действием растворителя называется электролитической диссоциацией и является обратимым. Например, диссоциация оснований, кислот, солей:  NaOH Na+ + OH–  H2SO4 H+ + HSO4 – (1 ступень)  HSO4– H+ + SO42– (2 ступень) Al2(SO4)3 2Al3+ + 3SO42– Сила электролита определяется степенью электролитической диссоциации α(альфа) и выражается в процентах или в долях единицы. Вычислить ее можно по формулам: N α = —— , N0 где N – число молекул, распавшихся на ионы; N0 – общее число молекул электролита в растворе. Более точным критерием для сравнения силы электролитов служит константа диссоциации. Константой диссоциации называется величина, показывающая отношение произведения концентрации ионов к концентрации недиссоциированных молекул слабого электролита в момент равновесия.  Например, HClO H+ + ClO– [H+] • [ClO– ] Kдис = —————— = 3,2•10–8. [HClO] Чем меньше значение константы диссоциации, тем слабее электролит.  Многоосновные кислоты, диссоциация которых протекает ступенчато, характеризуется несколькими константами диссоциации. Например: H2S H+ + HS–, К'дис = 1,02 • 10-7,  HS- H+ + S2- , К''дис = 1,3 • 10-13. Исходя из значений приведенных констант диссоциации можно отметить, что К' > К'', т. е. процесс распада электролита на ионы идет активнее по первой ступени. |
| Ионные реакции. При взаимодействии растворов электролитов реакции происходят между ионами растворенных веществ. Химический процесс можно записать в молекулярной и ионно-молекулярной формах. Однако ионная форма отображает его точнее. При составлении ионных уравнений реакций вещества малодиссоциированные, малорастворимые (выпадающие в осадок) и газообразные изображаются в виде молекул: 1) H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2HCl молекулярное уравнение 2H+ + SO42–+ Ba2+ + 2Cl¯ = BaSO4 ↓ + 2H+ + 2Cl¯ полное (развернутое) ионно-молекулярное уравнение; Ba2+ + SO42– = BaSO4 ↓ сокращенное ионно-молекулярное уравнение. Сокращенное ионно-молекулярное уравнение указывает на то, что в реакции участвуют только ионы Ва2+ и сульфат - ионы SO42–. 2) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ 2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl– = 2Na+ + 2Cl– + H2O + CO2 ↑ СО32– + 2Н+ = Н2О + СО2 ↑. |
Водородный показатель среды Вода является слабым электролитом и диссоциирует по уравнению  Н2О Н+ + ОН–. Константа диссоциации воды весьма мала: [H+] • [OH–] K = —————— = 1,8 • 10–16. [H2O] Принимая концентрацию воды [Н2O] величиной практически постоянной и учитывая, что молярная концентрация воды в воде равна 1000/18 = 55,56 моль/л, получаем [H+] • [OH–] = 1,8 • 10–16 • 55,56 = 10–14. Произведение концентрации ионов водорода и ионов гидроксида называется ионным произведением воды. Так как при диссоциации одной молекулы воды получается один ион водорода и один ион гидроксида, то [H+] = [OH–] = 10–7 моль/л. Если к воде прибавить кислоту, то [H+] > 10–7 моль/л, а если прибавить щелочь, то [H+] < 10–7 моль/л. Таким образом, степень кислотности или щелочности раствора можно выразить с помощью концентрации ионов [H+] или [OH–]. Отрицательный десятичный логарифм концентрации водородных ионов принято называть водородным показателем рН рН = –lg [H+]. Тогда рН различных растворов будут иметь следующие значения: кислый pH < 7; нейтральныйpH = 7;щелочнойpH > 7. |
Гидролиз Гидролиз солей – это взаимодействие вещества с водой, при котором составные части вещества соединяются с составными частями воды. Различают несколько случаев гидролиза 1. Гидролиз соли, образованной сильным основанием и слабой одноосновной кислотой, идет с образованием сильного основания и слабой кислоты (гидролиз по аниону): NaCH3COO + H2O NaOH + CH3COOH  Na+ + CH3COO– + H2O Na+ + OH– + CH3COOH  CH3COO– + H2O OH– + CH3COOH , рН > 7 Гидролиз соли, образованной сильным основанием и слабой многоосновной кислотой, протекает ступенчато:
2. Гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты, идет с
Уксусная кислота и гидроксид аммония — малодиссоциирующие вещества, однако незначительно они диссоциируют. В зависимости от степени диссоциации и определяют рН. В данном случае степени диссоциации для СН3СООН и NH4OH равны (a= 1,3 %), поэтому рН = 7. Гидролиз соли, образованной слабым основанием и слабой летучей многоосновной кислотой, идет до конца (продукты гидролиза - слабое основание и слабая кислота): Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 ↓ + 3H2S↑. 4.Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием,
|
Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH
2Na+ + CO32– + H2O Na+ + HCO3– + Na+ + OH– 
CO32– + H2O HCO3 – + OH– , pH > 7
NaHCO3 + H2O NaOH + H2CO3 
HCO3– + H2O OH– + H2CO3 , pH > 7
ZnCl2 + H2O ZnOHCl + HCl
Zn2+ + 2Cl– + H2O (ZnOH)+ + Cl– + H+ + Cl–
Zn2+ + H2O (ZnOH)+ + H+ , pH < 7
3. Гидролиз соли слабого основания и слабой кислоты, идет с 
CH3COO–+ NH4+ NH4OH + CH3COOH
Na+ + Cl– + H2O Na+ + OH– + H+ + Cl–ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 5