Раздел I. ОСНОВЫ ОБЩЕЙ ХИМИИ
Глава I. Простейшие стехиометрические расчеты
Эквивалент. Закон эквивалентов
1. 9.01 г/моль
2. 127г/моль
3. 10 л
4. 108 г/моль и 16,0 г/моль
5. 137,4 ; Ва
6. 15,0 г/моль; 24,9 г/моль
7. 56,0 г/моль; 3,36 л
Количество вещества, молярная масса
8. 16,964 моль
9. 328 кг
10. 32 г
11. 49 г; 1 г
12. 37 г
13. 16 г
14. 0,4 г
15. 29 г
16. 2,5 моль
17. 9,8 г
18. 25 г
19. 26,64 г
Массовая доля элемента
20. 40% С; 6,67% Н; 53,33% О
21. 99 г/моль
22. 58,4% Ba(NO3)2; 41,6% BaCl2
23. Me – Al
Вывод химических формул. Расчеты по химическим формулам
и уравнениям
24. Na2CO3
25. V2O5
26. K2Cr2O7
27. BaCl2*2H2O
28. C4H8O2
29. C10H8
30. C6H14
31. C2H4Br2
32. B2H6
33. Э – C
34. 1315 кг
35. 28,7 г AgCl
36. 94,6 %
37. 10,7 г NH4Cl; 0,6 NH3
38. 13,9 т
39. 2,3 г
40. 10 г
41. 38 г
42. 17,3 % Al
43. 43. 79,6 %
44. 58,3 л
45. 0,117 г
Основные химические законы
46. 28,6 л
47. 21,28 л
48. 0,73% О2; 99,27% Н2
49. ϕ(О2)=80%; ϕ(О3)=20%
50. С9Н8О4
51. СН3NO2
52. а) 47,4г; б) 2,37г; в) 2,37г
53. . 62,4 г
54. 21,28л
55. CaCl2*6Н2О
56. 1721кг
Массовые и объемные доли выхода продукта реакции
57. 80%
58. 445кг
59. 705г
60. 1,62г
61. 62,4г
62. 63,44%
63. а) 2151кг; б) 1721кг
64. 21,28л
65. 30,625г
66. 694,4м3
Термохимические реакции
67. Fe + S = FeS + 95,333 кДж
68. 2Zn + O2 = 2ZnO + 696 кДж
69. 1570 кДж
70. 753 кДж
71. а) 467 кДж; б) 233 кДж; в)7000 кДж
Глава V.Электролитическая диссоциация
Ответы к задачам:
72. 0,03 моль/л
73. 18,2 мл
Глава VI.Ионообменные реакции в растворах
Ответы к заданию:
а – H2SO4иBa(OH)2;
б – Ba(OH)2и BaSO4;
в – растворимая соль серебра (AgNO3) и соответствующая соль натрия (NaNO3);
г – H2S (избыток)
Глава VII.Кислотно-основные реакции в водных растворах
Гидролиз солей
Ответы к заданиям:
74. 0,025 моль/л
75. Не произошло, так как диссоциация СН3СООН в 0,1 М растворе НСl подавлена практически полностью
76. n(K2CO3) = n(HCl) = 0,1 моль
77. а – кислая; б – щелочная; в – должен образовываться Al2(CO3)3, но происходит полный гидролиз этой соли.
Глава VIII.Понятие о комплексных соединениях и реакциях комплексообразования
Ответы к заданиям:
1. а - +1 2, II; б - +2, 4, IV; в - +2, 4, IV
2. а – K2[Be(OH)4]; б - Ba[Be(OH)4];
3. а – ионы внешней сферы; б – лиганды
Б
5. [Ag(NH3)2]Cl + 2HNO = AgCl↓ + 2NH4NO3
6. Cr2(SO4)3 →Cr(OH)3 →K3[Cr(OH)6] →Cr(OH)3 → Cr2(SO4)3
Глава IX.Окислительно-восстановительные реакции
Ответы к некоторым заданиям:
4. а–А = Fe2(SO4)3, Б = K2SO4, В = H2O
б – А = H2SO4,Б = K2SO4
в – А = NaNO3, Б = H2O
г – А = O2, Б = KOH, В = H2O
д – А = MnSO4, Б = K2SO4, , В = H2O
5. а – А = Na2SO4, Б = H2O
б – А = Н2О
в,г – А = NO, Б = Na2SO4, В = Н2О
Ответы к задачам:
78. 70% Fe, 30% Mg
79. 33,6 л
80. ϑ(NO) = 0,37 л
81. 8,9 %
Раздел II. ОСНОВЫ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Главы II, III, IV.
Глава V.d-металлы
Ответы к задачам:
1. 69% MgO, 31%BeO
2. Из цинка
3. 4,09 г
4. 97%
5. 15,8% Al, 84,2% Cu
6. 45,72%Cu, 53,33% Fe, 0,95% Au
7. 70%
8. m(Zn) = 9,75 u, ϑ(NaOH) = 48 мл
Глава VI. Общие свойства неметаллов. Водород
Ответы к задачам и упражнениям для самостоятельной работы :
3.Неодинаковое: 0,07 и 0,125 моль
4. а) 14,5; б) 0,069
5. 1,68 г Fe; 0,65 Zn
8. 4,48 л
9. 8,96 л
10. 53,72 %Zn; 46,28 % Fe
Глава VII. Галогены
Ответы к задачам и упражнениям для самостоятельной работы:
1. 1,3 и 2,45
4. 3,26 г; 3 л
5. 11,2 л
6. 297 мл
Глава VIII.Элементы главной подгруппы VI группы
Ответы к задачам и упражнениям для самостоятельной работы:
1. 40г
2. 1004,8 кДж
3. 43,7 % KClO3, 56,33 % KMnO4
6. 9,7 г
7. 8 кмоль
8. 0,34 %
9. 1,37 г
10. 64 г
12. 255,625 кг
1324 г
Глава IX. Азот
Ответы к задачам и упражнениям для самостоятельной работы:
1. NH3; 2,67 г
2. 11,2 л N2; 33,6 л Н2
3. 1,2 моль/л; 158,4 г
4. Mg3N2
9. 2358 л; 105 моль
10. 100 мл
12.4,05 KNO3; 3?41 % KNO2
Глава X. Фосфор
Ответы к задачам и упражнениям для самостоятельной работы:
1. а) 12,25 %; б) 26,5 %; в) 18,0 %
2. 3759,4 кг
3. –
4. 30,53 %
5. 51,95 % NaH2PO4
6. –
7. 14,2 г
Глава XI. Углерод
Ответы к задачам и упражнениям для самостоятельной работы:
1. –
2. 4,48 л
3. 84 %
4. 22,4 л СО
5. 120 г MgO; 18 г С
6. 73,16 г NaHCO3; 22,84г Na2CO3
Глава XII. Кремний
Ответы к задачам и упражнениям для самостоятельной работы:
7. 14 г Si; 10 г C; 10 г CaCO3
8. 2,8 г Si; 10,8 г Al; 20 г CaCO3
Список литературы
Основная литература
1. Бабков А.В. Химия [Текст]: Учебник для студ. сред. мед. учеб. Заведений/ А.В.Бабков, Т.И.Барабанова, В.А.Попков. – М.: Издательский центр «Академия», 2003. – 272 с.
2. Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень [Текст]: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С.Габриелян. – 4-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2009. – 223 с
3. Пустовалова Л.М., Никанорова И.Е. Общая химия [Текст] / Л.М. Пустовалова, И.Е. Никанорова. – Ростов – на – Дону: Феникс,2005. – 478с. – (Среднее профессиональное образование).
4. Ерохин Ю.М.. Сборник задач и упражнений по химии (с дидактическим материалом) [Текст]: Учебное пособие для студентов спо/Ю.М.Ерохин, В.И.Фролов.- М:Изд.центр «Академия», 2005.- 304с.
5. Пустовалова Л.М. Неорганическая химия: Серия «Средне профессиональное образование»/ Л.М. Пустовалова, И.Е. Никанорова.- Ростов н/Д: Феникс, 2005.-352с.
6. Габриелян О.С. Химия для преподавателя: учеб.-метод. пособие / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова.- Москва: Академия,2006.-206,(1)с.: рис., табл..-(Среднее профессиональное образование. Общеобразовательные дисциплины).
Дополнительная литература
1. Егоров А.С., Шацкая К.П., Иванченко Н.М. и др. Химия [Текст]: пособие-репетитор для поступающих в вузы/ Под редакцией А.С. Егорова. – Ростов н/Дону: изд-во «Феникс», 2009. – 768 с.
2. Пустовалова Л.М.. Неорганическая химия [Текст]: Серия «Средне профессиональное образование»/ Л.М. Пустовалова, И.Е. Никанорова.- Ростов н/Д: Феникс, 2005.-352с.
3. Габриелян О.С.. Химия для преподавателя [Текст]: учеб.-метод. пособие / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова.- Москва: Академия,2006.-206,(1)с.: рис., табл..-(Среднее профессиональное образование. Общеобразовательные дисциплины).
4. Слесарев В.И. и др. [Текст]: тренажер по химии для абитуриентов и студентов/ В.И. Слесарев. – СПб: Химиздат, 2003. – 424 с.
5. Химия в действии. В 2-х ч. Пер. с англ. – М.: Мир, 1998 – 620 с., ил.
6. Астафьева Л.С. Экологическая химия [Текст]: учебник/Л.С. Астафьева.- Москва: ACADEMICA, 2006.-223с.:ил..-(Среднее профессиональное образование).
7. Габриелян О.С. Химия [Текст]: Учебник для студ.сред. проф. учеб. заведений/ О.С. Габриелян.-М: Изд. центр «Академия»,2005.-336.с.
8. Куликова Д.И. Периодический закон и химия р-элементов [Текст]: учеб. пособие/ Д.И. Куликова; Федер. агентство по образованию; Казан. гос. технол. ун.-т.- Казань: Б.и., 2006.-236с
9. Открытая химия: полный интерактивный курс химии для уч-ся школ, лицеев, гимназий, колледжей, студ. технич. вузов: версия 2.5-М.: Физикон, 2006.
10. 1С: Репетитор – Химия, для абитуриентов, старшеклассников и учителей, ЗАО «1С», 1998-2005.