Ш уровень. Рассмотрим задачу, в которой надо найти объем вещества.
№53 Найти объем водорода (H2) который выделится при взаимодействии 0,5 моль магния (Mg) с соляной кислотой (HCl).
V(H2) - ? Запишем уравнение реакции и как в I рассчитаем количество вещества
0,5 моль x
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
1 моль 1 моль
1).
2).
Ответ: 11, 2 л водорода.
IV уровень Pассмотрим задачи в которых дано не количество вещества, а его масса или объём. Коэффициенты в уравнении отражают отношения количества вещества в молях. Поэтому в первом действии задачи находят количество вещества, а затем решают как II или III
№54 Найти массу оксида алюминия (Al2O3) которая образуется при окислении 2,7 г алюминия (Al).
0,1 моль
2,7 г х
4Al +3O2=2Al2O3
4 моль 2 моль
1).
2).
3).
Ответ: 5,1 г оксида алюминия
Задачи для самостоятельного решения (расчеты по уравнениям)
№55 Какое количество вещества оксида фосфора (P2O5) образуется при сжигании 0,1 моль фосфора (P)?
№56 Какое количество вещества водорода (H2) выделится при взаимодействии 0,4 моль алюминия (Al) с соляной кислотой (HCl)?
№57 Какое количество вещества кислорода потребуется для горения водорода (H2), чтобы образовалось 0,5 моль воды (H2O)?
№58 Найдите массу оксида меди II (CuO), если на окисление меди(Cu) затратили 0,5 моль кислорода (O2).
№59 Найти массу воды (H2O), которая получиться при сгорании 0,4 моль водорода (H2).
№60 Найдите массу соляной кислоты (HCl), которая вступит в реакцию с 0,5 моль цинка (Zn).
№61 Какой объем кислорода (O2) затратится на сжигание 0,2 моль угля (C)?
№62 Какой объем водорода (H2) сожгли, если образовалось 0,1 моль воды (H2O)?
№63 Какой объём водорода (H2) затратится на восстановление 0,2 моль алюминия(Al) из оксида алюминия (Al)?
№64 Рассчитайте объём водорода (H2) который вступит в реакцию с 40 г оксида меди (CuO).
№65 В реакцию с азотной кислотой (HNO3) вступило 28 г оксида кальция (CaO). Рассчитайте массу образовавшейся соли (Ca(NO3)2).
№66 Сколько г железа (Fe) можно получить из оксида железа III (Fe2O3) если на восстановление затратить 6,72 литров водорода (H2).
№67 Какой объём водорода (H2) образуется при взаимодействии 27 г алюминия (Al) с соляной кислотой (Al).
№68 При взаимодействии оксида меди II (CuO) с серной кислотой образовалось 40 грамм сульфата меди II (CuSO4). Найти массу оксида меди II вступившего в реакцию.
№69 Какой объём водорода (H2) должен вступить в реакцию с оксидом меди II (CuO), чтобы образовалось 32 г меди (Cu)?
№70 Какая масса оксида фосфора V (P2O5) образуется, если на горение фосфора (P) затратится 112 л кислорода (O2)?
№71 В реакции цинка (Zn) с соляной кислотой (HCl) образовалось 68 г хлорида цинка (ZnCl2). Какой объём водорода (H2) при этом выделился?
№72 Какое количество вещества водорода (Н2) выделится при растворении 0,8 моль алюминия (Al) в соляной кислоте (HCl)?
№73 Сколько г хлорида натрия (NaCl) получится при взаимодействии 5,6 л хлора (Cl2) c натрием (Na)?
№74 Сколько г соли (CaCO3) получится при пропускании углекислого газа (СО2) через раствор известковой воды, содержащей 7,4 г (Ca(OH)2)?
№75 При растворении 1,6 г оксида железа (ІІI) (Fe2O3) в растворе соляной кислоты (HCl) образовалась соль хлорида железа (ІІІ) (FeCl3). Найти массу соли.
№76 При действии соляной кислоты (HCl) на 5 г карбоната кальция (CaCO3) образовался углекислый газ (CO2). Найти объем этого газа.
№77 Найти массу серы, которая вступила в реакцию, если при ее окислении образовалось сернистого газа (SO2) объемом 112 л.
№78 Сколько г алюминия можно окислить 2,24 л кислорода (O2)?
№79 Найти массу карбоната кальция, который образовался при пропускании 11,2 л углекислого газа (CO2) через раствор гидроксида кальция?
№80 Найти массу оксида серы (VI) образованного из 5,6 л сернистого газа (SO2).
III. БЛОК КОНТРОЛЯ ЗНАНИЙ
Контролирующие материалы в форме индивидуальных карточек: