V2: 02. Основные законы химии
I: 02.01;
S: В 400 г раствора гидроксида натрия с массовой долей растворенного вещества 10 % содержится ### моль NaOH.
-: 0.5
+: 1
-: 2
-: 0.1
I: 02.02;
S: В одном моле любого вещества содержится ###
-: одинаковая масса вещества
+: одинаковое число его структурных единиц
-: одинаковое число электронов
-: одинаковый объем вещества
I: 02.03;
S: При постоянном объеме для идеального газа справедливо уравнение ###
-: PV = const
+: P/T = const
-: P/V = const
-: V/T = const
I: 02.04;
S: При постоянной температуре для идеального газа справедливо уравнение ###
+: PV = const
-: P/T = const
-: P/V = const
-: V/T = const
I: 02.05;
S: При постоянном давлении для идеального газа справедливо уравнение ###
-: PV = const
-: P/T = const
-: P/V = const
+: V/T = const
I: 02.06;
S: Массовая доля фосфора в фосфорной кислоте в процентах равна ### (с точностью до 0,1)
+: 31*6
I: 02.07;
S: Массовая доля калия в нитрате калия в процентах равна ### (с точностью до 0,1)
+: 38*6
I: 02.08;
S: Масса фосфора (г), содержащаяся в 196 г фосфорной кислоты равна ### (с точностью до 1)
+: 62
I: 02.09;
S: Масса 10 моль воды равна ### (в граммах с точностью до 1)
+: 180
I: 02.10;
S: Нитрат аммония содержит ### процентов азота (с точностью до 1)
+: 35
I: 02.11;
S: Массовая доля кремния в кремниевой кислоте в процентах равна ### (с точностью до 1)
+: 36
I: 02.12;
S: 10 моль воды содержат ### молекул.
+: 6*1024
I: 02.13;
S: Массовая доля азота в нитрате алюминия в процентах равна ### (с точностью до 0,1).
+: 19*7
I: 02.14;
S: Масса серы в 98 г серной кислоты составляет ### граммов (с точностью до 1)
+: 32
I: 02.15;
S: Если 1 л газа при нормальных условиях имеет массу 1,2 г, то его молярная масса равна ### г/моль (с точностью до 0,1)
+: 26*9
I: 02.16;
S: При нормальных условиях 6*1023 молекул аммиака содержатся в объеме, равном ### литра (с точностью до 0,1)
+: 22*4
I: 02.17;
S: В 10 м3 при нормальных условиях содержится ### моль углекислого газа (с точностью до 0,1)
+: 446*4
I: 02.18;
S: Объем (в литрах), который занимают при нормальных условиях 3*1023 молекул кислорода равен ### (с точностью до 0,1)
+: 11*2
I: 02.19;
S: Объем (м3), занимаемый 440 г углекислого газа при нормальных условиях равен ### (с точностью до 0,001)
+: 0*224
I: 02.20;
S: 800г оксида серы (1V) при нормальных условиях занимает объем ### м3 (с точностью до 0,01)
0*28
I: 02.21;
S: 340 г сероводорода при нормальных условиях занимают объем ### м3(с точностью до 0,001)
0*224
I: 02.22;
S: При взаимодействии хлорида железа (Ш) с 10 г гидроксида натрия образуется ### граммов гидроксида железа (III) (с точностью до 0,1)
+: 8*9
I: 02.23;
S: При сгорании 88 г C3H8 при нормальных условиях получится ### литров CO2 (с точностью до 0,1)
+:134*4
I: 02.24;
S: При взаимодействии 9,6 г сульфида меди (П) с серной кислотой (н.у.) можно получить ### литров сероводорода (с точностью до 0,01)
+:2*24
I: 02.25;
S: В результате взаимодействия 8,4 г карбоната магния с избытком серной кислоты в раствор перешло ### граммов магния (с точностью до 0,1)
+: 2*3
I: 02.26;
S: Если через раствор, содержащий 7,4 г гидроксида кальция, пропустить углекислый газ, то выпадает в осадок ### граммов карбоната кальция (с точностью до 1)
+: 10
I: 02.27;
S: В избытке соляной кислоты растворили 6,5 г цинка. Объем (н.у.) выделившегося при этом газа составил ### литров (с точностью до 0,01)
+:2*24
I: 02.28;
S: Если при взаимодействии сульфида натрия с соляной кислотой выделилось 11,2 л сероводорода (н.у.), то прореагировало ### граммов сульфида натрия (с точностью до 1)
+: 39
I: 02.29;
S: Для полной нейтрализации 10 г гидроксида натрия необходимо ### граммов серной кислоты (с точностью до 0,01)
+: 12*25
I: 02.30;
S: Раствор, содержащий 34 г нитрата серебра, смешали с раствором, содержащим такую же массу хлорида натрия. Масса образовавшегося осадка составила ### граммов (с точностью до 0,1)
+: 28*6
I: 02.31;
S: При сжигании 3 г угля (н.у.) получится ### литров углекислого газа (с точностью до 0,1)
+: 5*6
I: 02.32;
S: При взаимодействии воды с 0,8 кг СaC2 при нормальных условиях можно получить ### литров ацетилена (C2H2) (с точностью до 1)
+: 280
I: 02.33;
S: Смешали 7,3 г HCl с 4,0 г NH3. При этом образовалось ### граммов хлорида аммония (с точностью до 0,1)
+: 10*7
I: 02.34;
S: К раствору, содержащему 6,8 г хлорида алюминия, прилили раствор, содержащий 5 г KOH. Масса образовавшегося осадка составила ### г (с точностью до 0,01)
+: 2*32
I: 02.35;
S: Если при обработке порошка магния соляной кислотой выделилось 3,74 л (н.у.) водорода, то прореагировало ### граммов магния (с точностью до 0,1)
+: 4*0
I: 02.36;
S: Давление кислорода составляет ### (кПа), если 40 кг его находится в газгольдере объемом 20 м3 при температуре, равной 13 оС (с точностью до 1)
+:135
I: 02.37;
S: Если 1 л газа при 0 оС и давлении, равном 75947 Па, имеет массу, равную 1,473 грамма, то его молярная масса ### г/моль (с точностью до 0,1)
+: 44*6
I: 02.38;
S: 0,07 кг азота при давление 142 кПа и температуре – 210 0С занимают объем ### литров (с точностью до 1)
+: 43
I: 02.39;
S: Если 0,1437 г органического вещества при температуре 250С и давлении, равном 99200 Па, занимают объем, равный 23 мл., то его молярная масса ### г/моль (с точностью до 1)
+: 156
I: 02.40;
S: 1 кг воздуха при 17 оС и давлении, равном 101330 Па занимает объем ### литров (с точностью до 1)
+: 820
I: 02.41;
S: Если 0,5 г газообразного вещества при 102,6 кПа и 270С занимают объем 380 мл., то его молярная масса ### г/моль (с точностью до 1)
+: 32
I: 02.42;
S: Масса аммиака, находящегося в баллоне емкостью 12 л при 770С и давлении, равном 2,5*105 Па, составляет ### граммов (с точностью до 1)
+: 18
I: 02.43;
S: Опытным путем найдено, что 304 мл газа при 298 К и давлении 99,2 кПа имеют массу 0,78 г. Молярная масса газа составляет ### г/моль (с точностью до 1)
+: 65
I: 02.44;
S: Масса азота, находящегося в колбе емкостью 2 л при температуре 27 0 С и давлении 126540 Па, составляет ### граммов (с точностью до 0,1)
+: 2*8