Буферные системы, их роль в организме человека

1. Объясните, какие растворы называют буферными растворами (буферными системами), какое у них характерное свойство (т. е. как они реагируют на прибавление к ним небольших количеств кислот или оснований?). Какие типы буферных растворов (по составу) вам известны? Приведите примеры и объясните.

2. Рассмотрите работу кислотной буферной системы на примере буфера: HCN – NaCN, CH₃COOH - CH₃COONa. Дать подробное объяснение тому, как нейтрализуются ионы Н⁺ и ОН^-, указать,какие компоненты буфера это осуществляют.

3. Основный буфер, его состав, механизм работы на примере буфера NH₄OH – NH₄Cl. Приведите формулу для вычисления рОН данного буфера (рОН = рК_осн + lg )

4. Уравнение Гендерсона-Гассельбаха для вычисления рН буферных систем. Какие факторы влияют на величины рН и рОН бурных растворов?

5. Уравнение Гендерсона-Гассельбаха для вычисления рОН буферных систем.

6. Буферная ёмкость буферных систем, как её вычисляют? Какие факторы влияют на буферную ёмкость?

7. Гидрокарбонатная буферная система, её состав, механизм действия (приведите соответствующие уравнения химических реакций).

8. Фосфатная буферная система, её состав, механизм действия (приведите соответствующие уравнения химических реакций).

9. Гемоглобиновая буферная система, её состав, механизм действия (приведите соответствующие уравнения химических реакций).

10. Белковая буферная система, её состав, механизм действия (приведите соответствующие уравнения химических реакций).

11. Кислотно-основное равновесие (КОР). Его основные показатели. Возможные причины и типы его нарушения (ацидоз и алкалоз, их признаки). Первая помощь.

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА

1. Что изучает раздел физической химии – химическая кинетика.

2. Объясните, что такое скорость химической реакции, что такое средняя скорость реакции, истинная скорость реакции? Приведите соответствующие формулы и дайте пояснения.

3. Факторы, влияющие на скорость реакции: природа вещества, концентрация веществ, температура, давление, агрегатное состояние вещества (реакции гомогенные и гетерогенные и микрогетерогенные).

4. Закон действующих масс как выражение зависимости скорости реакций от концентрации. Его математическое выражение для реакции nА + mВ → . Каков физический смысл константы «k» в приведённом выражении? Что такое кинетическое уравнение реакции?

5. Классификация химических реакций в химической кинетике: реакции простые, сложные (обратимые, параллельные, последовательные, сопряженные и цепные. Приведите примеры.

6. Молекулярность реакций: одномолекулярные, двухмолекулярные и трёхмолекулярные. Примеры.

7. Объясните, что такое порядок реакции? Реакции нулевого, первого, второго и третьего порядка. Примеры. Полный и частный порядок реакции.

8. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа, его математическое выражение. В пределах каких температур «работает» правило Вант-Гоффа?

9. Метод активных столкновений Аррениуса. Энергия активации реакций, энергетический профиль реакции (зависимость энергии от реакционного пути).

10. Уравнение Аррениуса связывающее константу скорости реакции с абсолютной температурой. Объясните, что показывает множитель е∙ /RT (т. е.скорость реакции определяется общим числом столкновений молекул или числом столкновений тех молекул, энергия которых превышает Е_а?). При комнатной температуре легко проходят реакции, если для них: а) Е_а < 50 кДж; б) Е_а > 100 кДж?

11. Понятие об активированном комплексе, объясните, почему энергия активации реакций, протекающих через переходное состояние, ниже теоретически рассчитанной? Приведите энергетический профиль реакций и поясните.

12. Объясните, какое явление в химии называют «катализ»? Какие вещества называют «катализаторами»? Какова их роль при протекании химических реакций? Что такое промежуточные соединения в теории Аррениуса, объясняющей действия катализатора?

13. Какие вещества называют промоторами, каталитическими ядами, ингибиторами? Биологические катализаторы – ферменты, их роль в организме человека.

14. Объясните, какой катализ является гомогенным, а какой гетерогенным и почему? Примеры.

15. Объясните, что такое «состояние химического равновесия» при протекании обратимой химической реакции. Какие концентрации называются равновесными концентрациями и почему?

16. Объясните, что такое константа равновесия, как она выражается математически? Зависит ли константа равновесия: а) от начальной концентрации реагирующих веществ, б) от температуры?

17. Принцип Ле Шателье как принцип определения смещения химического равновесия в системе. Его формулировка. Объясните, как влияет изменение температуры, изменение концентрации (давления) реагирующих веществ на состояние равновесия в системе. Объяснить на конкретном примере.

18. Константа равновесия К_с как характеристика глубины протекания реакции в момент достижения состояния равновесия (если К_с > 1 и если К_с < 1, то реакция идёт в направлении …?).