Вопрос 2. Ионное произведение воды.

Вода является слабым амфотерным электролитом и диссоциирует по схеме

Н₂О = Н⁺ + ОН͞

Следовательно в растворе всегда присутствуют помимо ионов растворенного вещества ионы Н⁺ и ОН͞.

По закону действующих масс

К_Д = [Н⁺][ОН͞ ] : [Н₂О]

или

К_Д [Н₂О] = [Н⁺][ОН͞ ]

Так как [Н₂О] = const, то

К_Н2О = [Н⁺][ОН͞ ]

Произведение [Н⁺][ОН͞ ] в водных растворах является величиной постоянной при постоянной температуре и называется ионным произведением воды.

Экспериментально установлено, что при 25 °С:

К_Н2О = [Н⁺][ОН͞ ] =10^–14(1)

то есть произведение концентрации [Н⁺][ОН͞ ] величина постоянная и =10^–14

Вопрос 3. Водородный показатель.

Концентрацию ионов [Н⁺] [ОН͞ ] удобнее выражать через отрицательные логарифмы и обозначать соответственно рН и рОН

Прологарифмируем выражение (1):

Ig [Н⁺] + Ig [OН^-] = Ig 10^-14 =-14

Меняем знаки на обратные:

-Ig [Н⁺] - Ig [OН^-] =14

Но -Ig [Н⁺] = рН, а - Ig [OН^-] = рОН,

Поэтому можно записать

рН + рОН = 14

в кислой среде рН˂7, в нейтральной среде рН=7, а в щелочной рН ˃7.

Вопрос 4. Кислотно-основные индикаторы.

Самостоятельное изучение Е.В.Барковский. с.32.

Контрольная работа

По теме Электролитическая диссоциация

1 вариант

1.Закончите предложение: Электролиты – это…

2.Укажите формулы веществ, относящихся к сильным электролитам:

NaOH, H2SO4, HNO2, KI, Cu(OH)2, NaNO3, H2CO3, Mg(OH)2, HCI.

3.Закончите уравнение реакции в молекулярном виде

HCI + AgNO₃ →

Запишите это уравнение в ионном виде.

2 вариант

1.Закончите предложение: Диссоциация – это процесс…

2.Укажите формулы веществ, относящихся к слабым электролитам: H2S, H2SO4, H2CO3, Mg(OH)2, NaNO3, HCI, NH4OH, CuSO4,

3.Закончите уравнение реакции в молекулярном виде

CuSO₄ + NaOH →

Запишите это уравнение в ионном виде.

3 вариант

1.Закончите предложение: Кислоты – это электролиты, при диссоциации которых…

2.Укажите формулы веществ, относящихся к сильным электролитам: KOH, CuSO4, H2S, H2SO4, NH4OH, NaNO3, H2CO3, Mg(OH)2, HCI.

3.Закончите уравнение реакции в молекулярном виде

HCI + KOH →

Запишите это уравнение в ионном виде.

4 вариант

1.Закончите предложение: – Основания – это электролиты, при диссоциации которых…

2.Укажите формулы веществ, относящихся к слабым электролитам:

H2S, HCI, NH4OH, CuSO4, NaNO3, H3PO4, H2SO4, AI(OH)3, KOH,

3.Закончите уравнение реакции в молекулярном виде

FeCI₃ + NaOH→

Запишите это уравнение в ионном виде.

5 вариант

1.Закончите предложение: Соли – это электролиты, при диссоциации которых …

2.Укажите формулы веществ, относящихся к сильным электролитам: NaOH, H2SO4, HNO2, KI, Cu(OH)2, NaNO3, H2CO3, Mg(OH)2, HCI.

3.Закончите уравнение реакции в молекулярном виде

NaCI + AgNO₃ →

Запишите это уравнение в ионном виде.

6 вариант

1.Сформулируйте закон действия масс.

2.Укажите формулы веществ, относящихся к слабымым электролитам:

KOH, H2S, HCI, NH4OH, CuSO4, NaNO3, H3PO4, H2SO4, AI(OH)3.

3.Закончите уравнение реакции в молекулярном виде

FeCI₂ + NaOH→

Запишите это уравнение в ионном виде.

Тема: «Теория электролитической диссоциации»

Проверочный тест

1. Какие частицы являются катионами:

а) Са²⁺; б) ОН^-; в) S0₄^2-; г) Н⁺?

2. Какие вещества в ионном уравнении реакции записываются в виде молекул H₂S + Pb(N0₃)₂ = PbSi↓ + 2HN0₃:

a) H₂S; б) Pb(N0₃)₂; в) PbS; г) HN0₃?

3. Растворы, каких электролитов можно взять для получения СаС0₃:

а) Са(ОН)₂ и С0₂; в) CaS0₃ и Na₂C0₃;

б) СаС1₂ и ВаС0₃; г) СаС1₂ и Na₂C0₃?

Карточка А

1. Выпишите формулы электролитов и напишите уравнения их диссоциа­ции: FeO; FeCl₂; NaOH; 0₂; НС1.

2. Проведите химическую реакцию между соляной кислотой и гидроксидом на­трия (NaOH + несколько капель фенолфталеина + НСl). Что наблюдали?

Запиши­те уравнения реакций в молекулярной и полной ионной формах: NaOH + НСl→.

Карточка Б

1. Изучите взаимодействие между растворами:

а) сульфата натрия и хлорида бария;

б) серной кислоты и гидроксида натрия.

Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной полной и сокращен­ной формах.

2. Напишите молекулярные и ионные уравнения, соответствующие данным кратким:

Ag⁺ + CI = AgCl↓ А1³⁺ + ЗОН^- = Al(OH)₃↓

Карточка В

1. Вам предложены кристаллические вещества: оксид железа(II); хлорид железа(II), сульфат железа(III), гидроксид натрия, хлорид натрия. Какие из них являются электролитами? Растворы каких электролитов вы используете для по­лучения Fe(OH)₂? Осуществите реакцию и запишите уравнения этой реакции в молекулярной и ионных (полной и сокращенной) формах.

2. Какие из перечисленных ионов не могут одновременно находиться в ра­створе? Почему? Ответ подтвердите сокращенным ионным уравнением.

NO₃^- ; Ва²⁺; Ag⁺; Сl^-; ОН^-; Н⁺; А1³⁺.