Соли. Классификация. Свойства. Применение.

Соли бывают растворимые и нерастворимые.

NaCl, Na₂SO₄, Na₃PO₄, NaNO₃, Na₂CO₃

Соли реагируют с кислотами, с основаниями, с металлами (должен быть активнее того, что в составе соли)

CuCl₂

Кислота H₂SO₄ основание KOH металл Fe соль AgNO₃

Соли – это твердые кристаллические вещества, бесцветны, иногда окрашенные. Чаще всего их используют в виде водных растворов, поэтому важным свойством солей служит их растворимость в воде.

Бензол: характеристика, физические и химические свойства, применение.

Строение молекулы

Структуру предложил Кекуле. Бензольное кольцо или ядро. Длина связи около 0,014 нм. Угол связи 120⁰. Тип гибридизации sp². Три гибридных облака. У каждого атома (а их 6) остается по одному не гибридному облаку, и они образуют единую общую π-электронную систему. Поэтому из-за такой структуры бензол не относят к непредельным.

Бензол – легкокипящая, бесцветная, нерастворимая в воде жидкость со своеобразным запахом. При охлаждении он легко застывает в белую кристаллическую массу с t_пл = 5,5⁰С.

Бензол получают путем пропускания ацетилена через трубку с активированным углем, нагретым до 650⁰С. Сравнивая состав молекул ацетилена и бензола, получим, что из каждых трех молекул ацетилена образуется 1 молекула бензола, т.е. реакция полимеризации:

3С₂H₂ C₆H₆

К каждой молекуле бензола присоединены 3 молекулы водорода.

Большую часть получаемого бензола используют для синтеза других продуктов:

· этилбензол (алкилирование бензола этиленом);

· кумол (алкилирование бензола пропиленом);

· циклогексан;

Бензол используется как исходный продукт для лекарственных и душистых веществ, разнообразных красителей. Применяется в качестве растворителя. В сельском хозяйстве для ядохимикатов.

Часть 2. Выполните практическое задание

Задача экспериментальная.

Даны вещества: хлорид бария, хлорид кальция, хлорид натрия. Как определить каждое из них?

В каждую из пробирок добавить серную кислоту, где выпадет белый осадок – там хлорид бария.

В оставшиеся 2 пробирки добавим карбонат натрия, где выпадет белый осадок – хлорид кальция.

В третьей пробирке – хлорид натрия. Соли натрия окрашивают пламя горелки в желтый цвет.

Э Т А Л О Н

к варианту 6

Количество вариантов(пакетов) заданий для экзаменующихся:

Вариант № 6 из 25 вариантов

Время выполнения заданий:

Вариант № 6 45 мин.

Условия выполнения заданий

Требования охраны труда: преподаватель (эксперт), контролирующий выполнение заданий (инструктаж по технике безопасности при работе с реактивами)

Оборудование: бумага, шариковая ручка, лабораторное оборудование

Литература для экзаменующихся справочная, методическая и таблицы

Рекомендации по проведению оценки:

1. Ознакомьтесь с заданиями для экзаменующихся, оцениваемыми умениями, знаниями и показателями оценки.

Вариант № 6

Часть 1. Ответьте на теоретические вопросы: