Характеристика элементов I группы главной подгруппы. Литий, натрий. Строение атома, химические и физические свойства, применение.

Литий Li, порядковый номер 3	Натрий Na, порядковый номер 11
Серебристо-белого цвета с незначительными оттенками, легкие, мягкие, с низкими температурами плавления. Температура плавления закономерно снижается от лития к цезию Химические свойства:
1) Взаимодействие с простыми веществами: 2) Взаимодействие со сложными веществами: 3) Применение · Охладитель в ядерных реакторах · В металлургии для удаления азота и серы · Для получения трития 63Li + 10n 31H + 42He	· Охладитель в ядерных реакциях в виде сплавов · В сплавах для вкладышей подшипников скольжения · Катализатор в синтезах · Восстановитель в получении металлов · Получение пероксида Na, Na2, O2

Вывод: Щелочные металлы, сильнейшие восстановители, очень химически активны (взаимодействуют даже с водой), хранят их под слоем масла, активность их в подгруппе вниз усиливается, что объясняется ростом радиуса атома.

Этилен: характеристика, физические и химические свойства, применение.

Этилен (этен) – родоначальник гомологического ряда алкенов. Этилен – это бесцветный газ без запаха, почти нерастворим в воде. Он обладает способностью ускорять созревание плодов и овощей, что используют в овощехранилищах, куда закладывают недозрелую плодовоовощную продукцию.

Молекулярная формула	Сокращенная структурная формула	Название
С2 H4	CH2 = CH2	Этилен (этен)

В промышленности этилен получают крекингом (расщеплением) продуктов переработки нефти, например керосина.

В лабораторных условиях этилен получают деградацией этилового спирта:

t, H₂SO_4(конц)

C₂H₅OH CH₂ = CH₂ + H₂O

этиловый спирт этен

Для алкенов, как для непредельных углеводородов, характерны реакции присоединения: 1) водорода (гидрирование), 2) воды (гидратация), 3) галогенов (галогенирование) и др.

CH₂ = CH₂ + H₂ CH₃ – CH₃

CH₂ = CH₂ + H₂O C₂H₅OH

Особым случаем реакций присоединения является реакция полимеризации.

Применение полиэтилена:

1) Медицинское оборудование;

2) Предметы домашнего обихода;

3) Пленка для парников;

4) Трубы и шланги;

5) Клейкая лента;

6) Упаковочная пленка;

7) Пакеты;

8) Детали.

Часть 2. Выполните практическое задание

Задача на вычисление объема газа из исходного вещества.

Какой объем ацетилена выделится из 78г карбида кальция?

_{78 г x л}

CaC₂ + 2H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂

^{1 моль 1 моль}

64 г/моль 22,4 л/моль

64 г 22,4 л

Э Т А Л О Н

к варианту 5

Количество вариантов(пакетов) заданий для экзаменующихся:

Вариант № 5 из 25 вариантов

Время выполнения заданий:

Вариант № 5 45 мин.

Условия выполнения заданий

Требования охраны труда: преподаватель (эксперт), контролирующий выполнение заданий (инструктаж по технике безопасности при работе с реактивами)

Оборудование: бумага, шариковая ручка, лабораторное оборудование

Литература для экзаменующихся справочная, методическая и таблицы

Рекомендации по проведению оценки:

1. Ознакомьтесь с заданиями для экзаменующихся, оцениваемыми умениями, знаниями и показателями оценки.

Вариант № 5

Часть 1. Ответьте на теоретические вопросы: